初中化学生活污水和工业废液的危害选择题

【改编】欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，除去杂质所用方法正确的是

选项	待提纯物质	除杂方法
A	O2（CO2）	将混合气通入足量氢氧化钠溶液
B	CO2(CO)	通过过量O2灼烧
C	CuO粉(Fe粉)	加足量稀硫酸，充分反应后过滤
D	N2 (O2)	通过灼热的碳粉

 

在一定条件下，下列转化不能一步实现的是

A．CO2→CaCO3

B．HCl→NaCl

C．Fe→FeSO4

D．Fe→Fe2(SO4)3

下列说法正确的是

A．除去CO2中的少量HCl气体，先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

B．在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 能大量共存

C．不用任何试剂就能鉴别FeCl3、H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH四种溶液

D．向某酸化后的溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则溶液中一定含有SO4^2-

下列物质间的转化，不能一步实现的是?

A．CuO→Cu（OH）2	B．CO→Ca（OH）2
C．Na2CO3→NaCl	D．CO2→H2O

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中

A．可能存在Na2SO4	B．可能存在NaOH
C．可能存在BaCl2	D．肯定只存在Na2CO3

下列可以一步转化的是

A．CaO--- Ca(OH)2 -- CaCO3

B．AgNO3 --Fe(NO3)2—Mg(NO3)2

C．KNO3--- KOH—Na2CO3

D．Fe 2O3-- Fe (NO3)2-- Fe (OH)3

碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解。现取16．8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为

A．4．4g

B．6．2g

C．8．8g

D．10．6g

除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及方法正确的是

A．铁粉(铜粉) —— 加入过量硫酸铜溶液，过滤

B．CO2(HCl) —— 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

C．NaCl溶液(Na2CO3) —— 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤

D．CaCO3固体(CaCl2 ) —— 加水，溶解、过滤、洗涤、烘干

下列除去杂质的方法中，不正确的是

序号	物质	杂质	除去杂质的方法
①	NaCl固体	泥沙	溶解、过滤、蒸发
②	C	CuO	高温灼烧
③	FeSO4溶液	CuSO4	加入足量锌粒，充分反应，过滤
④	CO2	CO	向混合气体中通氧气，点燃

A．①②              B．③④               C．②③              D．②③④

如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入y，又看到气球逐渐变小，则x、y分别为

A．盐酸、硫酸铜溶液	B．盐酸、氯化钙溶液
C．硫酸、氢氧化钠溶液	D．硫酸、氯化镁溶液

下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是

A．KNO3、KCl、NaOH	B．NaCl、AgNO3、HNO3
C．Na2CO3、NaHCO3、HCl	D．NaOH、BaCl2、H2SO4

下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是

混合物	思路方法	选用物质
A．CO（CO2）	洗气、干燥	过量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．CaCl2（盐酸）	转化	过量的氢氧化钙溶液
C．盐酸（BaCl2）	沉淀、过滤	过量的硫酸铜溶液
D.FeSO4（CuSO4）	置换、过滤	过量的铁粉

 

只用C、CO、CuO、CaCO₃、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中有 CO₂的化学方程式有
A.2个          B.3个          C.4个         D.5个

下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系

B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系

C．向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量与反应时间的关系

D．向盐酸和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系

认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是

A．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质

B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥

C．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类

D．将浓硫酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓硫酸具有挥发性