初中化学加碘盐的检验简答题

现有三瓶气体已失去标签，分别是氧气、空气、二氧化碳中的一种，请你用最简单的方法区别？

粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。

（1）请按由上到下的顺序重新排列（填字母）。调整
后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是（填序号）。

A．

氢氧化钠溶液

B．

氢氧化钡溶液

C．

氢氧化钾溶液

D．

氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 $g$5%的氯化钠溶液。  
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。
（2）操作⑥中的错误是。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 $g$5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯          ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数           ④装瓶时，有少量溶液洒出

小平同学设计了右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

（1）当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明____________________________________
(2)为了保证安全，在通入CO气体之前应该______________________________。

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（ $F{e}_2{O}_3$），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除 $F{e}_2(S{O}_4{)}_3+Fe=3FeS{O}_4$外还有：；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体( $FeS{O}_4·7H_{2}O$)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	$FeS{O}_4·7H_{2}O$	$FeS{O}_4·4H_{2}O$	$FeS{O}_4·H_{2}O$

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体( $FeS{O}_4·7H_{2}O$)冷却结晶温度最高不超过℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是（填字母编号）；
A.化合反应          B.置换反应      C.分解反应      D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁（ $FeS{O}_4$）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式。

（1）用图 $a$所示的方法收集 $C{O}_2$，为了检验是否集满，将放在集气瓶口。
（2）用图 $b$所示方法蒸发食盐水，仪器 $X$的名称是，仪器Y的名称是。

实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组发现一瓶未密闭的固 $KOH$体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究.
假设1:只含 $KOH$;假设2:含 $KOH$和 $K_{2}C{O}_3$;假设3:只含 $K_{2}C{O}_3$
（1）成分中可能含有 $K_{2}C{O}_3$的原因是(用化学方程式回答).

（2）取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到,说明假设2或假设3成立.
（3）进一步探究的过程如下:

①"操作1"的名称是_.

②"固体 $A$"的化学式是.

③加入足量 $CaC{l}_2$溶液的作用是.

（4）变质试剂也有利用价值,从 $KOH$和 $K_{2}C{O}_3$的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是(写出一条).

氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是；
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：，试剂Ⅲ的名称是；
（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是．

科学家研究利用海水处理、回收废气中二氧化硫，其流程如下（序号表示化学反应）：
(1) 写出反应①的化学方程式                                              。
(2) SO₂和CO₂的化学性质相似。用氢氧化钠溶液吸收SO₂时除生成NaHSO₃外还可能生成    
                         （写化学式）。
(3) 反应④中发生反应的离子是                                。
(4)现有含二氧化硫的废气a g，经过氢氧化钠溶液充分吸收后得到亚硫酸氢钠，消耗氢氧化钠b g，通过计算求二氧化硫在废气中百分含量。

人类的生产和生活都离不开金属
（1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是　_________　（填字母序号）．

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为　_________　．
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为　_________　．
（4）赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+　_________　．
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是　_________　，滤液中一定含有的物质是　_________　．

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗Mn0₂(含有较多的Mn0和MnC0₃)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗Mn0₂转化为纯Mn0₂的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)NaCl0₃中氯元素的化合价为         价。
(2)操作A的名称是          。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、玻璃棒、酒精灯和            ；其中玻璃棒作用是           。
(4)写出粗MnO₂样品加稀H₂SO₄时产生C0₂的化学方程式           。
(5)该流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄和              。

某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系如图所示，游戏规则是上、下相邻的物质之间均可发生反应。

（1）根据规则从CaCO₃、CuSO₄、KNO₃、Ca（OH）₂中为图①②处选出合适的物质并填空。①是          ；②是               ；
（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式                             。

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：

（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的       。
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是   。
（3）滤液B中所含的溶质为               。
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为             时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分     （填“有”或“没有”）影响。

请仿照示例完成下表。

	物质  (杂质)	选用试剂	操作方法
示例	盐酸  ( $H_{2}S{O}_4$)	$BaC{l}_2$溶液	加入适量 $BaC{l}_2$溶液充分反应后过滤
1	$NaCl$溶液 ( $N{a}_{2}C{O}_3$)
2	$CuS{O}_4$溶液 ( $H_{2}S{O}_4$)

绝对的"适量"是一种理想化状态，现实操作很难实现。请简述如何操作可以使示例中所加的 $BaC{l}_2$溶液接近"适量"？

华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖. 工业上以石英砂（主要成分SiO₂）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：

请回答下列问题.
(1)已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为      .
(2)已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为                           .
(3)已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为                           .
(4)将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为       .