初中化学加碘盐的检验简答题

现有三瓶无色气体，分别是空气、氧气和氮气，请设计实验将它们一一区分。

下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据：
10毫升过氧化氢溶液取150毫升氧气所需的时间（秒）。

浓度 反应条件	30﹪的过氧化氢溶液	15﹪的过氧化氢溶液	10﹪的过氧化氢溶液	5﹪的过氧化氢溶液
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
二氧化锰作催化剂、加热	10	25	60	120

请你分析回答：
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、           、          等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响。
（2）从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

用下图所示装置来测定空气中氧气的含量。

（1）实验结果发现测得数值比实际空气中氧气的含量小，请你帮助他们找出实验误差的原因。（写出两条即可）
（2）集气瓶水的作用是什么？

某实验小组用右图所示装置来测定空气中氧气的含量。

（1）实验结果发现测得数值比实际空气中氧气的含量小，请你帮助他们找出实验误差的原因。（写出两条即可）
（2）集气瓶水的作用是什么？

现有三瓶气体已失去标签，分别是氧气、空气、二氧化碳中的一种，请你用最简单的方法区别？

现有两瓶无色溶液分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸，请用三种不同的方法鉴别（不要求写出具体的操作过程和实验现象）。

在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、
小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。
（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）
方案1：

判别依据：

方案2：

判别依据：

为了检验同学们学习化学的效果，王老师将硫酸铜，氯化镁，氢氧化钠、氯化钠四种白色固体，暗中编号给大家，让同学们设计方案，将它们鉴别出来。怎么样？你行吗？就请你也接受一下检测吧。

实验操作	现象与结论
1、
2、
3、

 

亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你如何操作？并写出现象和结论。
实验 操作：                                                                  。
现象和结论：                                                                 。

通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，回答问题：

（1）请写出上图中标号仪器的名称：①         ；②          。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸来制取2瓶纯净的氢气时，要求能随时控制生成气体的速率并节约药品，应选用发生装置   收集装置   进行组合。该反应的化学方程式为：      。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用    （填编号）；该反应的化学方程式为：       。如用E装置收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是      。
（4）注射器G可用于检查装置A的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至       处。
②将注射器C连接到装置A的导管口处。
③缓慢拉动注射器G的活塞，观察到        ，表示装置A的气密性良好。
（5）某同学设计的除去C0中的少量的C0₂并收集一瓶C0的装置如下图（瓶内为澄清石灰水）， 其中最合理的装置是_          。

根据实验要求完成下列各题：
（1）实验室通常用（填写化学方程式）____反应制O₂ ；如图所示的实验装置中，可用作O₂制气装置的是（选填字母）____。

（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：    、
    、     ；最后一步操作中需要用到的仪器有（选填字母）：____。
a．玻璃棒   b．试管   c．酒精灯   d．蒸发皿  
e．量筒   f．烧杯   g．铁架台

氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是；
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：，试剂Ⅲ的名称是；
（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是．

人类的生产和生活都离不开金属
（1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是　_________　（填字母序号）．

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为　_________　．
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为　_________　．
（4）赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+　_________　．
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是　_________　，滤液中一定含有的物质是　_________　．

如图所示，短线连接表示二者能反应，单向箭头表示二者转化关系，箭头所指为生成物，双向箭头表示二者可以相互转化（反应条件及其他反应物图示中省略）。

A与水中含相同元素，水与C化合生成E，且该反应是放热反应，请回答：
（1）在图中标出各物质的化学式；
（2）B转化为水的实验现象是______________________________________________；
（3）写出A转化为B和水的化学方程式_____________________________________。

如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：　 　  D：　 　  E：　 　；
（2）写出过程②的化学方程式　                              　，其基本反应类型是　             　。