A、B、C、D、E是初中化学常见的5种化合物,均由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2种或3种组成,常温下它们的转化关系如图所示(部分反应的生成物未全部标出),下列推断正确的是
A.若E是CO2,则A一定是Na2CO3
B.若E是HCl,则A一定是CO2
C.若E是NaOH,则B一定是酸
D.若E是Na2CO3,则B一定是酸
(届河南省平顶山市第一学期期末试题)鉴别下列各组物质,两种方法均正确的是
A.硬水和软水:滴加食盐水或加热蒸发 |
B.甲烷和一氧化碳:滴加澄清的石灰水或观察燃烧时火焰颜色 |
C.真黄金和假黄金(铜锌合金):滴加稀盐酸或灼烧 |
D.氮气和二氧化碳:滴加紫色石蕊溶液或将燃着的木条伸入瓶中 |
有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论:
①用pH试纸测试,溶液的pH为1;
②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成。
请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满)
、 、 、 。
已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体,B、C、E是无色气体,B的相对分子质量小于气体C,化合物D中含有金属元素,该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系如右图所示(→表示转化)。请回答下列问题:
(1)A物质是 ;
(2)评价物质B的“利”与“弊”(各写一例)
利: ;
弊: 。
(3)写出E转化为D的化学方程式: 。
图中,甲是铁的氧化物,其中铁元素质量分数为70%;乙是黑色粉末;丙和丁是可溶性盐。若试剂A是稀盐酸,则A与甲反应的化学方程式为 ;试剂B中含有钠元素,则该试剂是 (填化学式)溶液,丙与试剂B反应的化学方程式为 ;反应③的发生需要氧气和水,其化学方程式 。
有一瓶气体,它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成。用它进行以下实验:
(1)将气体通入过量的澄清的石灰水,未见石灰水浑浊。
(2)在导管口将气体点燃,气体安静的燃烧,火焰呈蓝色。用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁上出现水珠,把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
用化学式填空回答问题:
(3)气体中一定没有 。
(4)气体的组成可能是(有几种可能就填几种,可以不填满)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是甲烷充分燃烧时产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝,J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式:甲是 ,G是 。
(2)写出F与硫酸铵反应的化学方程式: 。
A~I是初中化学常见的物质,图中“→”表示转化关系,“——”表示相互可以发生反应(部分物质和反应条件未标出)。F是天然气的主要成分,A、B、G、H是氧化物,C、I是单质,D、E中含有三种元素,D能使紫色石蕊变红色。请回答下列问题:
(1)D的化学式是: ;
(2)请写出C的一种用途: ;
(3)写出H转变为G的化学方程式: ;
(4)A与B反应的基本反应类型是 。
我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(析出),促进了世界制碱技术的发展.下列说法正确的是
A.沉淀池中的反应物共含有4种元素 |
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 |
C.图中X可能是氨气 |
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀 |
A为黑色固体,A、C、D、Y都是氧化物,E是单质,F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系.请回答:
(1)X溶液中所含有的溶质为 ,固体A的化学式为________,F溶液显浅绿色,其中所含有的溶质是__________。
(2)写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ,
(3)指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 。
A、B、C、D、E、F是初中常见的物质,其中A、D、E、F是常见的气体,B是黑色固体,C在常温下是液体。下图是这些物质的转化关系,图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。
(1)写出下列物质的化学式:A ,C 。
(2)写出B → C反应的化学方程式 ;E和F反应的化学方程式为 。
(3)在日常生活中D的用途是 。
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物,丙是单质;甲、乙在常温下均为液体,在一定条件下均可分解成丙;它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则:甲的化学式为 ;丙转化成乙的化学方程式为 ;从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
已知:A是相对分子质量最小的氧化物,D是最简单的有机物,也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系,回答有关问题。
(1)B与D反应时发出 火焰,其化学方程式为 。
(2)请写出A→B+C的化学方程式: ;该反应的基本类型是 。
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,小明与小东进行了如下实验:
请你回答下列问题:
(1)操作A的名称是 ,在该操作中用到的玻璃仪器除烧杯外,还必需有 ;使用托盘天平进行称量前,应先检查 。
(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是: 。
(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,小东取出部分滤液,向滤液中滴加过量的稀盐酸,发现有气泡产生,则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有(写出化学式) 、 ;滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 、 。
(4)在上面测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数的实验中,他们测得的结果比实际结
果 (填“相等、偏大或偏小”)。
目前,计算机已进入千家万户。制造计算机的芯片需要大量的高纯硅,生产高纯硅的主要原料是沙子(主要成分为SiO2)。二氧化硅既不溶于水,也不溶于一般的酸溶液。
工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下:
其主要反应原理为:
①SiO2+2CSi(粗)+2CO
②Si(粗)+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
请你根据上述材料,回答下列问题:
(1)由沙子制得高纯硅的反应原理中,属于化合反应的是 (填数字代号,下同),属于置换反应的是 。
(2)由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行,除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外,还有一个原因是 。
(3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收,可得副产品(一种常见的酸)的名称是 。
(4)作为电器、电子、光纤等行业用高纯硅原料的沙子,纯度要求高,需要对普通沙子(含有少量的CaCO3、Fe2O3)进行提纯,其中用酸洗(用盐酸)和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的两个反应的化学方程式分别是 、 ;判断用高纯水洗是否洗净的方法是:取少量最后的洗涤液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,若无 现象,则表明残留物已洗净;否则,表明残留物未洗净。