初中化学化学与社会发展信息分析

构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）C物质的化学式为            。
（2）B物质的一种用途是              。
（3）反应②还需要的一种反应物是          （填化学式）。
（4）写出④反应的化学方程式：                           。
（5）反应①导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与         接触。
（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的
     发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用。

甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

（1）上述盐的排列是依据顺序归纳整理的。
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与 $BaC{l}_2$溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为（任选其中一种盐即可）。
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整 $a$， $b$。
（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。

答：；
。

高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

回答下列问题：
（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把慢慢注入，并不断搅拌。
（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：。
（3）写出固体 $B$所含的物质：。
（4）洗涤固体 $B$应使用的试剂是。

医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe³⁺等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl₂·2H₂O）的流程如下图所示。

CaCl2、 FeCl3等

工业 碳酸钙

                                                          滤液…→CaCl₂·2H₂O

         ①加盐酸           ② 加Ca（OH）₂  ③操作a     
                                                          滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____________________
（2）第②步中是否发生化学变化？___________（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是_{______________}，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_{___________________}。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：_{_____________
______________________________________________________________}。

下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）

（1）物质D的化学式；
（2）甲在反应①中所起的作用是；
（3）举出防止E的制品锈蚀的一种方法；
（4）写出下列反应的化学方程式
①；
⑤；
⑦。

已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按要求填空：
（1）A的化学式。
（2）简述如何检验B。
（3）B与C生成D基本类型是反应。
（4）完成E与F反应的化学方程式。

据报道，太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的应用，总装机容量超过4.68兆瓦。
（1）发展太阳能产业主要优点是（填一点即可）。
（2）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，下图是我市某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：

发生的反应为：
① $Si{O}_2+2C$   $Si+2CO\uparrow$

② $Si+3HCl$    $SiHC{l}_3+H_2\uparrow$

③ $SiHC{l}_3+H_2$ $Si+3HCl$

整个制备过程必须达到无水无氧。在 $H_2$还原 $SiHC{l}_3$过程中若混入 $O_2$，可能引起的后果是。
（3）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中某化合物需要循环使用，该物质的化学式是。

我市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。下面是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。

（1）写出上图中一种单质的化学式；
（2）产品氯化氢中氢元素的化合价为；
（3）从微观角度说明上面流程中"煮"的实质是。

常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为： $4Fe(OH{)}_2＋O_2＋2H_{2}O ＝ 4Fe(OH{)}_3$ (红褐色固体)
（1） $Fe(OH{)}_2$读作；此反应的基本类型是。
（2）某同学自制脱氧剂（2 $g$铁粉、0．5 $g$活性炭、0．5 $g$食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：

请回答：操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作；溶液丙中含有的溶质是（写化学式）
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。

①反应①的条件是；
②金属A与B的活动性：AB（填"﹥""﹤"或"﹦"）；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是；
④反应③的化学方程式为：向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为                               。

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
(1)在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“节能环保”的是          。(多项)
A．采用水循环为场馆降温   B．用竹、藤等天然材料建造场馆    C．构建生态绿化墙面
(2)由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如图所示)在中国馆低碳区展出，     

该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把             能转化为电能。
(3)世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示；

步骤①对应的作用是          (填字母．下同)，步骤③对应的作用是           。
A．杀菌消毒        B．吸附杂质

氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。
【实验方案】

【推断和结论】
（1）若现象 $a$为有气泡产生，则加入的 $A$溶液可能是，说明氢氧化钠已经变质。
（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的 $A$是过量的 $CaC{l}_2$溶液（ $CaC{l}_2$溶液呈中性），现象 $a$为有白色沉淀，现象 $b$为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品（填"部分"或"完全"）变质。
【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示).

有一包固体粉末，可能是 $NaOH$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $MgC{l}_2$、 $CuS{O}_4$中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有，一定没有。
（2）若现象 $X$为"沉淀不溶解"或"沉淀部分溶解"，结论是固体粉末中；若现象 $X$为"沉淀全部溶解"，结论是固体粉末中。
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为。
（4）写出实验步骤②的化学方程式。
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是.

A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。回答下列问题：
  
(1)请推断：B是；E是。
(2)右图转化中产生无色气体E的原因是。
(3)写出物质C与X溶液中某种溶质反应有 A生成的化学方程式：

现有一固体粉末，可能由 $KN{O}_3$、 $KOH$、 $BaC{l}_2$、 $NaN{O}_3$、 $MgC{l}_2$、 $CuS{O}_4$中一种或几种混合而成。为探究其组成，做了如下实验：

(1)取一定量该固体粉末于试管中，加适量水，得到无色澄清碱性的溶液。
(2)取少量步骤(1)所得的溶液于试管中，加足量硝酸酸化后，再加入少量 $AgN{O}_3$溶液，产生白色沉淀。
请根据实验现象分析：混合物中一定含有；一定不含有;可能含有。

南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业．硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示：

（1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应．写出②和③的化学反应方程式：
②___________________；
③___________________．
（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+________．
根据已学知识填表：

	单质（I）	单质（Ⅱ）	相应的置换反应的化学方程式（各举一例）
A	金属	非金属
B	金属（I）	金属（Ⅱ）
C	非金属	金属
D			SiO2+2C高温、电炉Si+2CO↑