初中化学化学与社会发展信息分析

有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体，D是淡黄色色固体，E是液体，五种物质中只有C有刺激性气味；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，A、C、E内含有同一种元素。五种物质间的化学反应的转变关系如下图：
①EA + B          ②A + D C
根据以上叙述回答问题：
（1）写出下列物质的名称：A                ；C                  。
（2）写出上述②反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
②                                           （            ）反应

下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第12号元素它属于  32 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易  33电子，它的离子符号为 34 。
（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里，核电荷数=原子序数=  35  。
（3）我通过细致地分析，还可以总结出一些规律：  36  。

$A$、 $B$、 $C$、 $D$、 $E$、 $F$都是初中化学中常见的物质。它们的转化关系是：

请回答下列问题：
（1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是。
（2）在反应②③中，固体 $B$起作用。
（3）写出反应①和④的化学方程式：
    ①；④。
（4）溶液 $D$的溶质是。

以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为"氯碱工业"，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量 $MgC{l}_2$、 $CaC{l}_2$、 $N{a}_{2}S{O}_4$等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的"氯碱工业"流程如下：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。

A．	能去除油污，可做厨房清洁剂	B．	易溶于水，溶解时放出大量的热
C．	水溶液能使石蕊溶液变红	D．	可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是，操作④的名称是。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是 $NaOH$溶液、 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液、 $BaC{l}_2$溶液（均过量），其顺序要求是： $N{a}_{2}C{O}_3$溶液必须在 $BaC{l}_2$溶液之（填"前"或"后"）加入。有同学提出用溶液代替 $BaC{l}_2$溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和 $NaCl$溶液的化学方程式是。
（5）该流程中可以循环利用的物质是。

一包白色粉末，由 $CuS{O}_4$、 $CaC{O}_3$、 $BaC{l}_2$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $NaOH$中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。

现有 $A$、 $B$、 $C$、 $D$四种元素， $A$元素的单质是同条件下最轻的气体， $B$元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子， $C$元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏 $D$元素会得佝偻病。 $A$元素的单质是，它是由（填"分子"或"原子"）构成的； $B$、 $C$、 $D$三种元素的名称或符号是： $B$、 $C$、 $D$； $B$、 $D$二种元素组成的化合物的化学式是。

已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：

请回答下列问题：
(1)写出A、E、G的化学式：A　，E，G。
(2)操作X的名称是。
(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为；
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为，该反应的基本类型；
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为。
(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是。

金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择(选填"铜块"、"锌块"、"铅块")。
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为。
②实验室常采用操作进行沉淀分离。
③生产高纯碳酸钙时，选择"220℃恒温干燥"而不选择"灼烧"的原因是。
④高纯氧化钙生产过程中，"干燥"的主要目的是为了防止(用化学方程式表示)。
(3)有机高分子材料"玉米塑料"，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，"玉米塑料"的使用可减少污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用方法区分尼龙和蚕丝。

(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。
(2)写出反应①的化学方程式：___________________。
(3)说出NaHC0₃在医疗上的一种用途：______________ 。
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。
(5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。

A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。它们之间的转换关系如下图所示：

（1）写出下列物质的化学式：A_、D。
（2）写出反应④的化学方程式。
（3）E在日常生活中用途广泛请写出其中一点。
（4）点燃B、D之前一定要。
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：。

氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（ $CaC{l}_2·2H_{2}O$）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是 $MgC{O}_3、MgS{O}_4和A{l}_2{O}_3$。

(1)石灰石粉溶解时， $A{l}_2{O}_3$发生反应的化学方程式为。
(2)加入 $BaC{l}_2$除去的杂质离子是；加入 $Ca(OH{)}_2$除去的杂质离子是。
(3)检验"滤液"酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的(填化学式)提高产品纯度。

现有一包固体粉末，可能由 $CaC{O}_3$、 $CaO$、 $N{a}_{2}C{O}_3$中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有，它的可能组成有种。
（2）若实验取固体粉末20 $g$，生成白色沉淀10 $g$，最后得到溶质质量分数为5.85%的 $X$溶液200 $g$（只含一种溶质），则 $X$溶液中溶质的质量是 $g$，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10 $g$的是。

硝酸可发生反应： $4HN{O}_3\underset{或∆}{\overset{\mathrm{光照}}{=}}4N{O}_2\uparrow +X+2H_{2}O$。据此回答： 
（1）反应的基本类型属于反应。
（2） $X$的化学式为，推断的依据为。
（3）硝酸的保存应注意、。

氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl₂、FeCl₃等）通过以下途径制得无水氯化钙。

（1）操作I的名称为     ，操作II的名称为      。滤渣的化学成分有         
           。
（2）石灰乳的作用是①                     ，②                         ，写出其中1个反应的化学方程式                                    。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃〔也可认为是Cu(OH)₂·CuCO₃〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）气体E的化学式是             。
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、     和干燥等操作。
（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。