初中化学化学与社会发展填空题

盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）

A．

研钵

B．

量筒

C．

烧杯

D．

试管

（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．
（3）用提纯得到的"精盐"配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）
①氯化钠固体不纯   
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数 
④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有 $MgC{l}_2$一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的"精盐"又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的 $NaCl$固体的质量将（填"大于"、"小于"或"等于"）原精盐中 $NaCl$的质量．

FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验。
该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。

【阅读资料：】
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和              。
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式                            ；你认为步骤b调节溶液的pH到              （填数值范围）比较合适。
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少         （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用         （用字母表示）最合理。
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

如图所示，若将稀硫酸比作初三学生，要求在“应急演练”中按照“距离最短”的原则从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，已知各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中各打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）后才能到达出口处。请分别写出疏散路线上依次发生反应的化学方程式，并按要求填空。

（1）第五层：              ，该反应的基本反应类型是           ；
（2）第四层：                 ，反应前后溶液的颜色变化为         ；
（3）第三层：                   ，该反应属于     （选填“吸热”或“放热”）反应；
（4）第二层：                   ；
（5）第一层：                   ，该反应的基本反应类型是            。
（6）若将稀硫酸改为稀盐酸，则在疏散路线上无法通过第     层。

(11分）小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．

【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．

要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是_________．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是_______、________(填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），
小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 _____；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种．写出上述实验探究中②反应的化学方程式__________．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

实验操作	主要实验现象	结论
①____________________	_____________	证明溶液中有Na2CO3
②_________________	______________	证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH

（6）实验反思：①根据资料，Na₂CO₄与水反应的化学方程式为________________．②Na₂CO₃、NaHCO₃两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、______等．

纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：
CaCl₂+_________+CO₂＝CaCO_3↓+__________+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________（写一种化学式即可）。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________（选择序号）。 
①NH₄Cl溶液  ②AgNO₃溶液  ③CaCl₂溶液  ④Ba（NO₃）溶液
（4）上述流程中的副产品可用作_______________________________（写一种用途）。

海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、       、计算产率；
（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是                         。
（3）由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性         （填“大于、小于或等于）纯碱的热稳定性。
（4）步骤②发生的反应属于         反应（填一种基本反应类型）。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有        （任答一点）。
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），
反应后溴元素的化合价比反应前       （填“升高”或“降低”或“不变”）。
（6）通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠，为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数，小阳同学进行了三次实验，实验数据如下表：

编 号	第 1 次	第 2次	第 3次
所取固体样品的质量/g	13	10	10
样品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的质量/g	100	100	125
反应后生成沉淀的质量/g	8	8	8

完成下列计算：
①固体样品中氯化钠的质量分数是      ；
②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少？（写出必要的计算题过程）

化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是；
（3）操作③的目的是，③、④操作顺序能否交换，其理由是；
（4）此设计方案是否严密，说明理由．

以下是我们日常生活中常用各种清洗剂。

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	活氧彩漂	污渍爆炸盐
产品样式
有效成分 或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过氧化氢	过碳酸钠

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有          的功能。
（2）清除以下物质，可以使用洁厕灵的是           填字母序号）。
A．铁锈         B．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）    
C．油渍         D．氢气还原氧化铜实验后，试管内壁残留的红色固体
（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这一反应了体现右图中        （选填①②③④）性质关系。

（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）         ；此时溶液可用图乙中        点处（选填A、B、C）表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为        。
（5）①“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是      (填序号)。

②氧化氢溶液常用于医用消毒，某兴趣小组为测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数。他们取该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）               

下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：

（1）A实验玻璃管②中产生的气体是                                   ；
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是              、                （写出两点）；
（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是                        、                          ；
（4）写出用D装置制取二氧化碳气体的化学方程式                                         。

有三种元素 $A$、 $B$、 $C$，已知 $A$元素的离子 $A^{+}$结构示意图为：； $B$元素原子核内只有一个质子， $C$元素和 $B$元素组成一种氧化物，该氧化物是常用的溶剂．
（1） $A$、 $B$、 $C$三种元素可组成一种化合物 $D$， $D$的化学式是；这种化合物的俗名是（只填一种）；
（2）化合物 $D$溶于水所得溶液的 $pH$ $7$（填"大于"、"小于"或"等于"）：化合物 $D$曝露在空气中容易吸收水分，表面

（3）将一种硫酸盐溶液加入到化合物 $D$的溶液中发生反应，有一种蓝色的沉淀生成，写出这一反应的化学方程式：．

化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．

（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是；③是；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质．
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：，反应类型是.

A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，B、E为气体，反应①是重要的工业反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：
⑴写化学式：A             、E                、G             ；
⑵写出反应①、④的化学方程式：
反应①________________________                    ______________
反应④______________________________________                    。

利用铝土矿（只考虑含Al₂O₃及Fe₂O₃）生产Al的工艺流程如下，请回答下列问题：
【查阅资料】：1、铝土矿中Al₂O₃可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：
Al₂O₃ + 2NaOH ="=" 2NaAlO₂ + 2H₂O；2、Fe₂O₃不和NaOH溶液反应。

（1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是      ；
（2）沉淀C的化学式是      ；
（3）操作1、操作2的名称是      ，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和      ；
（4）此工艺中，可循环使用的物质是CO₂、H₂O和      ；（填化学式）
（5）电解Al₂O₃的化学方程式为      ；
（6）NaAlO₂溶液中通入CO₂反应的化学方程式是      。

右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：

(1)反应①中A物质的作用是         ；
(2)反应③、④的化学方程式：③                     ；④                      ；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是                (写一点即可)；

下列物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）若某单质为最清洁的燃料，它的化学式是      。
（2）若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是       。           
（3）甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系（图中已略去部分物质）。

①若只有甲为固体，其他物质均为气体，则X是      ，乙→丙反应的化学方程式是      。
②若甲、乙、丙均为固体，且甲为红色，乙和丙为黑色，在甲与X 生成乙的反应中甲与X的质量比为120︰7。甲→丙反应的化学方程式是      ，甲→乙反应的化学方程式是      。