初中化学根据化学反应方程式的计算试题

向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：

（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为　　g。

（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A．蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO₂体积分数的变化

B．向等质量，等浓度的盐酸中不断加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，产生气体质量的变化             

C．在高温下，向Fe₂O₃固体中通入CO，固体质量的变化

D．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化

国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO₂•xH₂O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[CaO₂•xH₂O] $\frac{\underset{¯}{\mathit{灼热}}}{}$2CaO+O₂↑+2xH₂O

完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。

（1）反应中生成O₂的质量是　　g。

（2）计算样品CaO₂•xH₂O中的x值（写出详细的计算过程）。

某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。

请根据图示信息计算：

（1）实验中产生氢气的质量是　　g。

（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？

向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：

（1）此过程中产生氢气的最大质量是　　克。

（2）锌粉中锌的质量分数为多少。（请写出计算过程）

小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。

探究一：自家的井水是软水还是硬水？

取少量井水样品于试管中，加入　　，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于　　。

探究二：白色固体的主要成分是什么？

[假设与猜想]猜想Ⅰ：CaCO₃。

猜想Ⅱ：　　（填化学式）。

猜想Ⅲ：CaCO₃和Mg（OH）₂。

[实验与探究]取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有　　产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是　　。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液	无明显现象	猜想Ⅰ成立
		猜想Ⅲ成立

[拓展与迁移]取含有MgCl₂和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：

（1）生成沉淀的质量是　　克。

（2）原混合溶液中，MgCl₂的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）

某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（　　）

A．4.8≤a≤13.0B．11.2＜a≤13.0

C．3.6≤a≤11.2D．4.8≤a＜11.2

某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

试计算：

（1）产生沉淀的总质量是　　克；

（2）109.8g废液中氯化铜的质量是　　克。

（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。

下列图象与对应叙述不相符的是（　　）

A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物

B．分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量

C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

D．铁和AgNO₃溶液反应

随着人类现代化程度迅速提高，温室气体（CO₂）排放日益增加，为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g并转化为乙醇（C₂H₅OH），对应化学方程式为2CO₂+3H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{一定条件}}}{}$C₂H₅OH+3O₂．请回答：

（1）写出该研究的一点意义　　。

（2）若每天一棵树平均可吸收44g CO₂，则一升“人造树叶”一天吸收的CO₂相当于　　棵树吸收的CO₂。

（3）1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇多少克？（写出计算过程）。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：

（1）产生CO₂的质量为　　 g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。

图象能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图象不能正确反映对应关系的是（　　）

A．在密闭的容器中加热汞得到氧化汞

B．向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

C．两份等质量等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气

D．向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质的质量分数的稀盐酸

某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%．加热一段时间，使NaHCO₃部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知：2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑）试计算（写出计算过程）：

（1）该固体样品中NaHCO₃的质量为多少克？

（2）该固体样品中NaHCO₃分解了多少克？

H₂SO₄是一种重要的化工原料。

（1）H₂SO₄溶液的pH　　7（填“＞”、“＜”或“＝”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法　　；

（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是　　（填写序号）；

①H₂

②CO₂

③NH₃

④HCl

（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na₂SO₃）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO₂，请写出该反应的化学方程式：　　；

（4）向160g含有H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质　　（填写化学式），原混合溶液中CuSO₄的质量分数是　　。

下列各图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（　　）

A．向含有NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸

C．向一定浓度的NaOH溶液中加入水

D．向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu（NO₃）₂溶液