初中化学根据化学反应方程式的计算试题

小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如图装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）

下列推断正确的是（　　）

①试剂X可以是稀硫酸

②固体Y可以是生石灰

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g

④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A．①③B．①④C．②③D．②④

金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）铁在潮湿的空气中易生锈的原因是　　。

（2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的固体中一定含有　　；滤液中一定含有的金属离子是　　（写离子符号）。

（3）某同学称取黄铜（铜锌合金）样品20g放入锥形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后剩余物的质量为119.8g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为　　。

如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．两份完全相同的双氧水在有无MnO₂情况下产生O₂

B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉

D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

称取NaCl和Na₂CO₃的固体混合物11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl₂溶液。所加CaCl₂溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。（提示：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）

（1）恰好完全反应时生成CaCO₃的质量是　　g。

（2）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（1）麦芽糖的化学式是C₁₂H₂₂O₁₁，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为　　，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　（填最简整数比）。

（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：

（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为　　g。

②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）

现有盛88.4g Na₂CO₃和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H₂SO₄溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H₂SO₄溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）写出AB段发生反应的化学方程式　　。

（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为　　g。

（3）B点时，大烧杯中的溶液pH　　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H₂0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（　　）

A．Mg FeB．Fe ZnC．Zn MgD．Al Fe

将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。

（1）反应时生成氧气的质量为　　g。

（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。

为了测定某纯碱样品中Na ₂CO ₃的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na ₂CO ₃的质量分数（精确到0.1%）。

下列各图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

A．电解水

B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

C．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸至过量

D．加热木炭和氧化铜的混合物

现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：

（1）生成二氧化碳的质量是 　　。

（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是 　　。

[提出问题]碳燃烧时可能生成CO ₂也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

[作出猜想]猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO ₂；猜想Ⅲ： 　　。

[设计方案]实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断

（1）实验时装置A处的现象是 　　。

（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 　　（填序号）成立。

方案二：从定量计算角度判断

取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
A（玻璃管+固体）	m 1	m 2
B+C（广口瓶+混合液）	m 3	m 4

（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m ₄﹣m ₃） 　（m ₁﹣m ₂）（填"＞""＜"或"＝"）。

（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是 　[交流反思]实验开始前缓缓通入氮气的目的是 　　。

硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%．向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（　　）

A．	氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%
B．	所得溶液中溶质质量为21.3g
C．	生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g
D．	氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g

下列图象分别对应四个变化过程，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．	向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
B．	用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C．	气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D．	在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水

合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：

请计算：

（1）生成氢气的质量为 　　g，黄铜中锌的质量为 　　g；

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。