初中化学根据化学反应方程式的计算解答题

向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：

（1）滤液中的溶质是　　（填化学式）。

（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。

（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：

反应前	反应后
烧杯和稀盐酸总质量	鸡蛋壳的质量	烧杯和剩余物总质量
150g	6.25g	154.05g

（1）反应生成CO₂的质量为　　g。

（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。

（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水多少升？（ 忽略混合前后溶液体积的变化）

（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

浓度（mg/m^3）	对人体的影响
3000	可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡
120﹣170	极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎
40﹣60	在1小时内便可致人严重中毒

通过计算分析，在10米³密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O）

二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？

工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H₂O₂ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$CuCl₂+2H₂O．若反应了6.4g Cu，计算需要10%的H₂O₂溶液的质量。

二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？

实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数	第1次	第6次	第16次	第21次	第26次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	15	20	25
溶液总质量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

请分析计算：

（1）第 　　次测量时，溶液中只有一种溶质。

（2）表中m＝ 　　。

（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
石灰石样品/g	25	15	10
烧杯中物质总质量/g	316.2	326.8	m

请回答：

（1）CaCO₃中钙、碳、氧三种元素的质量比为　 　；（写最简比）

（2）表中m＝　　；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为　　；

（4）求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。（写出计算过程）

向CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na₂CO₃溶液质量关系如图所示，请回答问题：

（1）生成沉淀质量为　　g。

（2）求所用Na₂CO₃溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）

我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 　    7（填"＜""＞"或"＝"）；

（2）该样品混合物中碳酸钠的质量 　    g；

（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）。

工业合成氨的相关反应式为：N₂+3H₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{一定条件}}}{}$2NH₃

（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是　　。

（2）当前，原料气H₂可用天然气来制取，理论上每生产1吨H₂会同时产生5.5吨CO₂，有科学家正在研究一种不生成CO₂的新方法来制取原料气H₂．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H₂可以减少排放多少万吨CO₂？

碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小芳同学研究反应2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑中NaHCO₃与CO₂之间量的关系。

（1）理论计算：1.26g NaHCO₃粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO₂的质量（写出计算过程）。

（2）实验分析：小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO₃粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO₂质量的理论值，原因可能是　                                                                 。

反应前	反应后
NaHCO3/g	锥形瓶+稀硫酸/g	锥形瓶+反应后溶液/g
1.26	24.59	25.36

取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。（1）b点时溶液中溶质的化学式为　　。

（2）原粉状混合物中铁粉的质量为　　 g。

（3）求m的值。（写出计算过程）

有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1 克。用pH试纸检测溶液呈中性。

（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 　　。

（2）这包白色粉末的成分为 　。

（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）

国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO₂•xH₂O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[CaO₂•xH₂O] $\frac{\underset{¯}{\mathit{灼热}}}{}$2CaO+O₂↑+2xH₂O

完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。

（1）反应中生成O₂的质量是　　g。

（2）计算样品CaO₂•xH₂O中的x值（写出详细的计算过程）。