取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。（1）b点时溶液中溶质的化学式为 。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为 g。
（3）求m的值。（写出计算过程）
如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G ，丙 。
（2）反应①、④的化学方程式：① ；④ 。
（3）甲一定含有的元素是 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。
现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。
（二）CaC2O4热分解探究
资料：CaC2O4 CaCO3+CO↑
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为 g。
（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。
请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① ，② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 ，CO2可用装置E收集，理由是 。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为 。
②图中“防倒吸装置”应选择 （选填“甲”或“乙”）
③NaOH溶液的作用是 。
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