初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl₂ + 2NaOH =" X" + NaClO + H₂O， 则X 的化学式为 

A．NaCl

B．H2

C．HCl

D．HClO

在CO和CO₂的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将10克混合气体先通入灼热的氧化铁，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物

A．5.6克

B．6克

C．10克

D．30克

将CO₂和CO的混合气体20g，通过足量的灼热的氧化铜后，气体质量变为28g，则混合气体中CO的质量分数为

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

根据反应4X₂Y + 3Z =" W" + 4X₂↑，推断W的化学式是

A．Z3Y4

B．YZ

C．Z2Y3

D．Z

为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（g）	0.153	0.255	0.385
气体质量（g）	0.015	0.025	0.03

根据表中的数据可判断
A.甲组盐酸不足量     B.乙组盐酸不足量
C.丙组盐酸不足量     D.甲、乙、丙三组均盐酸过量

下列说法正确的是

A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量

B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律

C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量

D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳

已知： $2C{O}_2+2N{a}_2{O}_2=2N{a}_{2}C{O}_3+O_2$。在密闭容器中，将 $6.6gC{O}_2$与一定量的 $N{a}_2{O}_2$固体充分反应后，气体变为 $3.8g$。下列说法正确的是（   ）

A．	$3.8g$气体全部是 $O_2$
B．	$3.8g$气体通过足量 $NaOH$溶液后，气体减少 $2.2g$
C．	反应后的固体是混合物
D．	生成 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量为 $15.9g$

在化学反应 $A+B_2=A{B}_2$中，A与 $B_2$反应的质量关系如图所示，现将8 $g$ $A$和5 $g$ $B_2$充分反应，则生成 $A{B}_2$的质量是（　　）

A．

10 $g$

B．

13 $g$

C．

16 $g$

D．

18 $g$

已确定某可燃性气体含有甲烷（CH₄）和乙炔（C₂H₂），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO₂为17.6g，H₂O为9g，则混合气体中CH₄和乙炔C₂H₂的质量比为

A．13：23

B．16:13

C．3:8

D．13:8

建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）

A．	反应前后分子数目不变
B．	反应前后原子种类发生改变
C．	和 化学性质相似
D．	是保持氧气化学性质的微粒

锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8 $g$与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为

A．

13.6 $g$

B．

13.4 $g$

C．

12 $g$

D．

11 $g$

在反应 $A+B=C+D$中，20g $A$和10g $B$恰好完全反应，生成5g $C$，若要制得5g $D$，则需要 $B$的质量为（）

A．

5g

B．

4g

C．

2g

D．

3g

已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是（  ）

A．	该反应不符合质量守恒定律	B．	参加反应的分子个数比是5:2
C．	该反应中反应物都是化合物	D．	该反应前后的分子种类改变

把一定质量的 $a$， $b$， $c$， $d$四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）

物质	$a$	$b$	$c$	$d$
反应前的质量（g）	6.4	3.2	4.0	2.8
反应后质量（g）	5.2	$X$	7.2	2.8

A．	$a$和 $c$是反应物	B．	$d$一定是催化剂
C．	$X$=2.0g	D．	该反应是化合反应

如图是某化学反应的微观模型，""、""分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）

A．	该反应属于分解反应
B．	反应物和生成物中只有一种单质
C．	反应中共有两种元素参与
D．	参加反应的两种物质分子个数之比为 $2：3$