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[江苏]2014年初中毕业升学考试(江苏镇江卷)化学

下列属于化学变化的是(   )

A. 面包发酵 B. 酒精挥发 C. 海水晒盐 D. 甘蔗榨汁
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下列属于混合物的是(

A. 葡萄糖 B. 金刚石 C. 冰红茶 D. 苛性钠
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下列属于化学能转化为电能的是





天然气燃烧

干电池放电

电动车充电

风力发电

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下列说法正确的是(

A.

焚烧秸秆,增加肥力

B.

禁用农药,保护水源

C.

回收塑料,再生减污

D.

深埋电池,消除污染

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下列归类错误的是(   )

选项
归类
物质
A
常见溶液
白酒、糖水、食盐水
B
营养物质
蔗糖、油脂、维生素
C
清洁能源
风能、氢能、太阳能
D
无机材料
生铁、玻璃、玻璃钢
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下列实验不能达到目的的是(   )

A.

检查气密性

B.

比较金属活动性

C.

验证燃烧需 O 2 O 2

D.

验证反应放热

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下列做法错误的是(

A.

油锅着火或电器失火,用水浇灭

B.
C.

B不用铝制容器长时间泡制糖醋食品

D.

回收废弃金属,避免资源浪费

E.

D启用闲置的地窖前先进行灯火实验

F.
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下列实验设计正确的是(   )
A.用食盐水除去热水瓶中的水垢        B用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐
C.用肥皂水区分硬水和蒸馏水          D用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

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下列实验操作或对实验现象的描述正确的是(

A. 在量筒中稀释浓硫酸,配制 100 g 5 %的硫酸溶液
B. 向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液,析出白色固体
C. 二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 蒸发食盐水时,将蒸发皿中水分蒸干后停止加热
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物质甲和乙反应的微观示意图如下。下列说法错误的是(   )

A.

甲中氮的化合价为 + 3          B乙、丁是氧化物,丙是有机化合物

B.

甲溶液和丙均可作化肥       D反应中原子的种类没有发生改变

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下列化学方程式能正确表示所述内容的是(  )

A.酸雨形成原因:CO2+H2O=H2CO3
B.酒精燃烧:C2H6O+2O2点燃2CO2+3H2O
C.湿法炼铜:2Fe+2CuSO4=Fe2(SO4)3+2Cu
D.小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
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物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是(   )

A. 干冰升华需吸收大量的热,可用于人工降雨
B. C a ( O H ) 2 能与酸反应,可用于改良酸性土壤
C. 甲醛能使蛋白质变性,可用于食用水产品防腐
D. 明矾溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水厂净水
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下列除杂设计(括号内为杂质)所选试剂和操作都正确的是(

序号
物质
选用试剂
操作
A
C O 2 H C l
N a O H 溶液
洗气
B
K C l O 3 固体( K C l
----------
加热至不再产生气体
C
K N O 3 溶液( K O H
C u S O 4 溶液
加入适量试剂,过滤、蒸发
D
M g C l 2 溶液( N a C l
K O H 溶液
②稀盐酸
加入过量试剂①,过滤、洗涤
向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
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下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是(

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
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已知: 2 C O 2 + 2 N a 2 O 2 = 2 N a 2 C O 3 + O 2 。在密闭容器中,将 6 . 6 g C O 2 与一定量的 N a 2 O 2 固体充分反应后,气体变为 3 . 8 g 。下列说法正确的是(   )

A. 3 . 8 g 气体全部是 O 2
B. 3 . 8 g 气体通过足量 N a O H 溶液后,气体减少 2 . 2 g
C. 反应后的固体是混合物
D. 生成 N a 2 C O 3 的质量为 15 . 9 g
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下列说法错误的是(   )

将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大 酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别 S O 2 C O 2 洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污 高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成 C O
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实验室模拟"侯氏制碱法"制纯碱,其原理是 N a C l + N H 4 H C O 3 = N a H C O 3 + N H 4 C l ,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是 N a C l N H 4 C l N a H C O 3 的溶解度曲线,下列说法正确的是(   )

A. N a H C O 3 从溶液中分离出,可采用的操作是蒸发结晶
B. N H 4 C l 饱和溶液的溶质质量分数一定大于 N a C l 饱和溶液的溶质质量分数
C. 40℃时,溶解度大小关系是: N H 4 C l > N a C l > N a H C O 3
D. 20℃时,100 g 水中加入11.7 g N a C l 和15.8 g N H 4 H C O 3 固体,充分反应后,理论上可析出7.14 g N a H C O 3 晶体
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下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是(   )

A. C u S O 4 N a O H K N O 3 N a C l B. K 2 C O 3 N a O H 、稀 H C l B a C l 2
C. F e C l 3 K O H 、稀 H C l N a C l D. H C l N a 2 C O 3 、稀 H 2 S O 4 N a 2 S O 4
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向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是(   )

A. a b 段说明 C u 不能转换出硫酸中的氢
B. b 点到 c 点,溶液的 P H 逐渐增大
C. c 点到 d 点,溶液中的溶质只可能有一种
D. b c 段发生的反应为 2 C u + 2 H 2 S O 4 + O 2 = 2 C u S O 4 + 2 H 2 O
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下图是利用缺铁性氧化物 [ F e ( 1 y ) O ] 进行 C O 2 再资源化研究的示意图。下列说法正确的是(   )

A. 如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应
B. 反应①为置换反应,反应②为分解反应
C. 反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D. 整个转化反应的化学方程式可表示为: C O 2 = 高温 F e ( 1 - y ) O C + O 2
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用化学符号表示:
(1)磷元素

(2)2个铝离子
(3)最简单的有机化合

(4)2个一氧化碳分子

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请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):

A. 聚乙烯 B. 活性炭 C. 石灰石 D. 浓硫酸

E.蛋白质    F.肥皂水      G.硝酸钾     H.硝酸铵
(1)用于食品包装;(2)可作复合肥料
(3)用于冰箱除异味;(4)溶于水能放热
(5)用于工业炼铁;(6)鱼、虾中富含

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仔细观察下图实验,回答下列问题:

(1)水与酒精混合后,总体积 10 m L (填"大于"、"等于"、"小于")。
(2)该实验说明

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根据下列实验装置回答问题:

(1)图①相当于化学实验中的装置;
(2)图②实验中观察到的明显现象是
(3)图③电池工作时反应的化学方程式为,溶液 P H (填"变大"或"变小")。

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新制 C u ( O H ) 2 与肼( N 2 H 4 )反应可制备纳米级 C u 2 O ,同时放出 N 2 ,向红色的 C u 2 O 固体中加入过量稀盐酸,溶液由无色变为蓝绿色,容器底部仍有红色固体。
(1)生成 C u 2 O 反应的化学方程式中, C u 2 O 的化学计量数为2,其化学方程式为
(2)溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为

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请结合下图回答问题:

(1)写出有标号的仪器名称:①         ,②         
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为                           ,用A、D装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是                     
(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为                            ,若将发生装置由B改为F,其优点是                             
(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似,实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→           →⑤(填序号);图中漏斗的作用是                    ;烧杯中NaOH溶液的                              (用化学方程式表示)。

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兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有:① C a O + H 2 O = C a ( O H 2 ;②(写化学方程式)。
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
[猜想]
①固体A中只有 C a C O 3
②固体A中含有 C a C O 3 C a O H 2 ;含有 C a O H 2 的理由是
[实验]
取少量固体A于试管中加足量水,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液,出现,猜想②成立。
[组成测定]
取8.7g固体A于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解,收集到纯净 C O 2 2.2g,则固体A中 C a C O 3 C a O H 2 的质量比为
Ⅱ.溶液B的成分探究
[猜想]
①溶液B中的溶质是 N a O H
②溶液B中的溶质是 N a O H N a 2 C O 3
③溶液B中的溶质是 N a O H C a O H 2
根据对固体A成分的探究,小组同学认为猜想③正确,其理由是
[实验]
取少量溶液B于试管中,滴加溶液,产生白色沉淀,证明猜想③正确。

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有一包固体,可能含有 C u N O 3 2 N H 4 N O 3 N a 2 C O 3 B a N O 3 2 N a C l N a O H 中的一种或几种。根据下列实验回答问题:
(1)取少量固体与熟石灰研磨,无氨味。由此判断:原固体中一定不含
(2)另取少量固体进行如下实验:

已知:实验①中无沉淀产生,实验②中无气体产生。
由实验①、②判断:原固体中一定含有,一定不含
(3)为进一步探究原固体的组成,取无色溶液A,向其中通入 C O 2 ,产生白色沉淀。由此判断:原固体中一定还含有

(4)根据上述判断,可推知(2)中实验②所得滤液B中的溶质有 H N O 3 B a N O 3 2

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下图表示某些物质间转化关系。A是发酵粉主要成分之一,B是气体,C是常见的无色液体,D是有机化合物。请回答下列问题:

(1)自然界中普遍存在反应②,其名称为,D的化学式为
(2)日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化,可采取的措施(写一点即可)。
(3)写出有关反应的化学方程式:①;⑥
(4)过程④中发生的反应是:
2 N O + O 2 = 2 N O 2 3 N O 2 + H 2 O = 2 H N O 3 + N O

为使反应物全部转化为 H N O 3 ,需控制 N O O 2 H 2 O 的分子个数比为

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"鱼浮灵"主要成分是过碳酸钠( x N a 2 C O 3 · y H 2 O 2 ),俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究:
[性质探究]
(1)取少量"鱼浮灵"于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量 M n O 2 粉末,产生大量气泡。将带火星木条伸入试管,木条,说明有 O 2 生成。
(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液 P H > 7 ;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有生成。
结论:过碳酸钠具有 N a 2 C O 3 H 2 O 2 的双重化学性质。
[工业制备]

(3)稳定剂的作用是;稳定剂中 M g C l 2 N a 2 S i O 3 发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为
(4)浊液中加入异丙醇的作用是
(5)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用(填字母)。
A.饱和 N a C l 溶液      B水       C异丙醇       D稀盐酸
(6)根据下表数据,你认为上述制备反应的最佳温度范围是℃。

温度范围/℃
5~10
10~15
15~20
20~25
活性氧含量/%
13.94
14.02
15.05
14.46
"鱼浮灵"的产率/%
85.49
85.78
88.38
83.01


注:活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠( x N a 2 C O 3 · y H 2 O 2 )组成的测定(杂质对测定无影响)。

查阅资料:①"鱼浮灵"中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出 C O 2 O 2
(7)实验前先缓慢通 N 2 一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至 A 中样品完全反应;继续缓慢通,其目的是
(8)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致 x : y 的值(填"偏大"或"偏小")。
(9)装置 B 的作用是(填序号)
①除去气体中的水蒸气       ②便于观察和控制气流速度
(10)实验测得C装置中铜网增重1.2 g D 装置增重2.2 g 。该产品中活性氧含量为%;属于(填"一等品"或"合格品"); x : y

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