初中化学

有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,可能产生氢气的质量是

A.0.32g B.0.65g C.0.84g D.0.90g
  • 更新:2020-03-18
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7 分)(1)锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜,其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】。若该物质通过化合反应生成,反应物除 Zn 外,还有 ①N2  ②O2  ③CO2  ④H2O中的(      )

A.一种 B.两种 C.三种 D.四种

(2)在实验室里,小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数。他先取一洁净小烧杯,称其质量为 18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为 33.2g,之后,将一枚质量为 10.8g 的铁钉(已用砂纸打磨去除铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为 43.9 g。请回答下列问题:
①反应中产生的气体的质量是      g。
②计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
③如果铁钉的铁锈未除净,对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、 无影响”),理由是                                                              

  • 更新:2020-03-18
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将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应,生成5.28 g二氧化碳,则这种铁的氧化物应该为

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法确定
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学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液,为测算该溶液中过氧化氢的质量分数:现取50g样品,加入2g MnO2完全反应后,剩余物质质量为50.4g。
计算(1)生成氧气的质量。
(2)样品中过氧化氢的质量分数。

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一氧化碳和二氧化碳的混合物10克,通过足量的炽热的氧化铜,充分反应后所得气体的质量为11.6克,则原混合物中二氧化碳的质量为 (    )

A.5.6克 B.4.4克 C.7.2克 D.2.8克
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a g 铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧,冷却,称量,发现剩余固体的质量仍为 a g ,该混合物中碳的质量分数为(  )

A. 30.0% B. 22.2% C. 27.6% D. 10.3%
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某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是(      )

A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al
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已知反应A+2B==C+2D,8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD,D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为(   )。

A.8 B.18 C.22 D.16
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将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后,测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%,则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是

A.71︰75 B.71︰79 C.80︰79 D.81︰79
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某固体样品中除了含有在高温下不分解,也不与空气成分反应的物质外,还可能含有 CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分,称量样品m1 g,经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却,至质量不再减轻为止,剩余固体的质量为m2g。下列推断不正确的是

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在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平发生偏转的是

A.1.8g铝粉和1.8g铁粉 B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.5.6g铁粉和5.6g锌粉 D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙
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有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是(已知:KHCO3 + HCl ="=" KCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl ="=" NaCl + CO2↑+ H2O)
A.m1 = m2
B.21m1 = 25m2
C.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

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根据化学方程式A+NaOH="=" B十H2O推断,B,A的相对分子质量相差(  )

A.12 B.18 C.22 D.40
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初中化学根据化学反应方程式的计算选择题