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[江苏]2013届江苏省南京学大教育专修学校九年级3月月考化学试卷

下列物质的用途中,利用其化学性质的是(      )

A.活性炭用于滤毒罐 B.用洗涤剂洗餐具 C.液化气做燃料 D.干冰用做制冷剂
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生活中的下列物质放入水中能形成溶液的是(       )

A.牛奶 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖
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下列有关营养物质的说法正确的是(     )

A.葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物 B.淀粉与碘作用呈蓝色
C.常温下油脂都呈固态 D.青菜,黄瓜中含大量的蛋白质
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石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。二氧化硅中硅元素的化合价为  (      )

A.+4 B.+3 C.+2 D.-2
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磁冰箱的工作效率比普通冰箱高30%以上,生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆(Gd),钆元素的一种原子的相对原子质量为157,核电荷数为64,下列有关钆(Gd)元素的说法正确的是(       )

A.该元素原子的中子数为64 B.该元素原子的质子数为64
C.该元素原于的核外电子数为93 D.该元素为非金属元素
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你经常做家庭小实验吗?请预测下列实验不可能成功的是(    )

A.将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑 B.用过滤法使硬水转化成软水
C.用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳 D.用月季花和酒精自制酸碱指示剂
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对以下实验的实验现象描述,正确的是(       )

A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B.氯化铵固体和熟石灰混合研磨,生成无色无味的气体
C.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维,都产生了烧焦羽毛的气味
D.铁粉末投入过量的稀硫酸中,固体溶解生成浅绿色溶液
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人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围如下表所示:

 
胃液
血浆
乳汁
尿液
pH范围
0.9~1.5
7.35~7.45
6.6~7.6
4.7~8.4

其中酸性最强的是(       )
A.胃液           B.血浆            C.乳汁             D.尿液

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下列物质在敞口容器中放置一段时间后,其质量减小的是(       )

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.生石灰
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下列实验操作正确的是(       )

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“雨花茶”盛产于南京雨花台,叶绿圆润。绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列关于单宁酸的说法不正确的是(       )

A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.单宁酸不属于氧化物
C.单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
D.单宁酸中,碳、氢、氧三种元素的原子个数比为76∶52∶46
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要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去,所用试剂和方法均正确的是(       )

选项
待提纯物质
选用试剂
操作方法
A
CuCl2(MgCl2)
镁片
过滤、洗涤
B
CaO(CaCO3)
盐酸
蒸发、结晶
C
Cu(Fe)
稀硫酸
过滤、洗涤
D
CH4(H2)
石墨
加热、冷却

 

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山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛,使其在氧气中完全燃烧,生成22g二氧化碳和7.2g水,则柠檬醛中(       )

A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.含有的元素无法确定
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某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是(      )

A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al
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化学实验室现有98 %的浓硫酸,但是在实验中同学们需要用较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸,需加水的体积为(       )

A.196 mL B.106 mL C.106.5 mL D.195 mL
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按图中所标要求组装好的以下Ⅰ~Ⅲ装置,搁置一段时间后,观察所产生的现象,下列有关叙述正确的是(     )

I                            II                              III

A.Ⅰ、II装置中左边液面下降,右边液面上升
B.II、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降
C.Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降
D.Ⅰ装置中左边液面上升,右边液面下降,Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升
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右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(     )

A.A的溶解度都大于B的溶解度
B.t1℃时,用等量水分别制成的A、B饱和溶液中,B的质量比A大
C.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量

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已知反应,则X的化学式为(       )

A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H60
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下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A.高温煅烧一定质量的石灰石
B.在密闭容器内加热一定质量的铜粉
C.将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分
D.向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
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为了发展低碳经济,最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质,把CO2从溶液中提取出来,再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如下:

则下列有关说法中,错误的是(    )




 

A.吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3

B.分解池发生的主要反应为2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O
C.由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用,其主要成分是KHCO3
D.合成塔中发生反应的化学方程式为H2+CO2CH4O(甲醇)

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低碳生活(low-carbon life)不仅是当今社会的流行语,更是关系到人类未来的战略选择。碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族,在学习化学的过程中我们结识了许多碳家族的成员。

(1)请按图要求,填写出含碳元素物质的化学式。
A—天然最坚硬的单质_________
B—可以燃烧的氧化物_________
C—禁止喝后开车的饮品_______
D—组成最简单的有机物_______
(2)“低碳经济”、“低碳生活”的重要含义之一就是节约化石能源的消耗,普及利用新能源,如太阳能、________等。低碳生活从细节做起,我的一个低碳举措是___________________。

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实验室制取气体的装置如下图所示,根据所学的知识回答下列问题。

(1)图中标有①、②的仪器名称:①        ;②         
(2)写出用装置A制氧气的一个化学方程式                 
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选择的发生装置为_____(填写装置的字母代号,下同);应选用的收集装置是__ ___。检验二氧化碳是否收集满的方法是:           
(4)查阅以下资料

物质
制取气体的药品
制取气体的反应条件
气体的物理性质
氯气
MnO2固体和浓盐酸
需要加热
可溶于水,密度比空气大

则制取氯气         (填可以或不可以)采用装置A,理由是______________。

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下图为实验室的实验装置(用途不一),根据下列要求回答问题,装置可以重复
使用。(友情提示:H2 + CuOCu + H2O ,无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色)

(1)将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜,则该气体要通过装置     (填序号,下同),还原氧化铜时看到的现象为                                        
(2)若要验证混合气体由H2、CO组成,则需要连接的仪器顺序为             
(3)若要验证混合气体由CO、CO2组成,则需要连接的仪器顺序为            
(4)若要验证混合气体由H2、H2O组成,则需要连接的仪器顺序为              
(5)若要验证混合气体由CO、CO2、H2组成,则需要连接的仪器顺序为          

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A、B为常见的气体,C为常见液体,C、乙为植物光合作用必需的物质,丙和戊均为黑色固体,己为红色固体, F是一种具有一种刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性。

(1)写出甲、C、F的化学式:甲         ;C       ;F       
(2)写出E和乙反应的化学方程式                                        
(3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己,根据所得的物质己的质量,求得参加反应的物质丁的质量,但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值,其原因可能是(从实验过程分析,任意答两点)                                         

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某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案,请你一起来完成下列问题。

(1)操作①②③的名称依次是___________、____________、__________
(2)实施操作③时玻璃棒要不断搅拌,直到______________________时停止加热;
(3)计算精盐的产率偏是______________(计算结果保留一位小数);
(4)若精盐的产率偏低,则可能的原因是  

A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时液体有溅出
C.溶解含有泥沙的粗盐时,加入的水量过多
D.转移精盐时,蒸发皿中残留较多固体

(5)精盐中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了除去可溶性杂质,依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的盐酸。实验中加入过量的BaCl2溶液是为了除去____________,加入过量的Na2CO3溶液的目的是____________。

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根据下列装置图,回答有关问题:

(1)利用上图中A、C装置的组合可以制取某种气体,实验室制取该气体的化学方程式是
                                ,验满方法是                                  
(2)实验室通常利用上图中          装置的组合制取二氧化碳(选填字母),该反应的化学方程式为                         
①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体,除杂装置(如右图)的导管按气流方向连接顺序是       (选填字母)。

A.a→b→c→d             B.b→a→c→d         
C.c→d→a→b             D.d→c→b→a
②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在,该反应的化学方程式为                              ;若二氧化碳过量,二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],该反应的化学方程式为                             。向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳,充分反应后若生成10g沉淀,则通入二氧化碳的质量可能为       (选填字母)。
A.4.4g              B.8.8g             C.13.2g             D.17.6g

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叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
应用研究:
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为           
制备研究:
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的             
Na2CO3质量分数测定:工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体).

(3)装置A的作用是           .设计的实验步
骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,        ;⑤再次称量装置C.计算碳酸钠含量至少需要测定           (填数字)个数据.根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因           
NaN3纯度测定:
精确称量0.140g NaN3样品,设计如图装置,测定其纯度.已知2NaN3→3N2
(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热.
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差            (填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好.
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是             

(6)使用冷水冷凝的目的是       .反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是           
(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是    (填字母序号).
A.100mL   B.1L    C.2L
(8)计算NaN3样品的纯度(写出计算过程).

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