人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围如下表所示：胃液血浆乳

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人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围如下表所示：

	胃液	血浆	乳汁	尿液
pH范围	0.9～1.5	7.35～7.45	6.6～7.6	4.7～8.4

其中酸性最强的是( )
A．胃液Ｂ．血浆 C．乳汁 D．尿液

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在蜡烛燃烧的过程中，发生的变化是（　　）

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常温下，向盛有 $100 gKOH$ 溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明： $KCl$ 溶液呈中性）

（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为　　g。

（2）该 $KOH$ 溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）

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定性和定量是化学学习中的两种重要分析方法。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，他得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 $\frac{1}{5}$ 。

（1）空气是工业上大量制取氧气的廉价、易得的原料。已知 $N_{2}$ 的沸点是﹣196℃， $O_{2}$ 的沸点是﹣183℃。工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则 $O_{2}$ 为　　（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。

（2）鱼塘缺氧会导致鱼类死亡，。过氧化钙与水发生化学反应： $2 Ca O_{2} + 2 H_{2} O ═ 2 Ca （ OH ）_{2} + O_{2} ↑$ ，请你运用化学知识对画线部分的文字进行解释：　　。

（3）常温下，已知饱和 $Ca （ OH ）_{2}$ 溶液的pH约为12。鱼塘水体的pH值在6.5﹣8.5之间养鱼比较合适，如果pH过高或过低，都会对鱼儿的健康不利请设计一种实验方案判断过氧化钙的用量是否合适：　　。

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按要求填空。

（1）植树造林，提高绿化面积可降低　　（填“温室效应”或“白色污染”）；

（2）自来水厂可用　　（填“蓝矾”或“明矾”）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降以达到净水的目的；

（3）“微塑料”指的是直径小于5毫米的塑料碎片或颗粒，被形象地称为“海洋中的 $PM 2.5$ ”。微塑料属于　　（填“有机合成”或“金属”）材料。

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为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（　　）

A．	通过实验①、②，能验证金属活动性： $Fe ＞ Cu$
B．	通过实验①、②、③，能验证金属活动性： $Fe ＞ Cu ＞ Ag$
C．	实验④中 $X$ 为 $Cu$ ， $Y$ 为 $FeS O_{4}$ ，能验证金属活动性： $Fe ＞ Cu$
D．	实验④中 $X$ 为 $Cu$ ， $Y$ 为 $AgN O_{3}$ ，能验证金属活动性： $Cu ＞ Ag$

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