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[北京]2011年北京市西城区中考二模化学试卷

地壳中含量最多的金属元素是

A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
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下列图标中,表示“禁止烟火”的是

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下列变化中,属于物理变化的是

A.火药爆炸 B.衣服晾干 C.蜡烛燃烧 D.粮食酿酒
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下列物质中,属于氧化物的是

A.SO2 B.H2SO4 C.O2 D.Al2(SO4)3
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与元素的化学性质密切相关的是

A.原子核外电子层数 B.原子最外层电子数
C.原子核内中子数 D.相对原子质量
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下列物质中,含有氧分子的是

A.二氧化碳 B.蒸馏水 C.空气 D.双氧水
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二氧化铅(PbO2)是生产汽车蓄电池的电极材料,其中铅(Pb)元素的化合价是

A.-4 B.+1 C.+2 D.+4
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下列化学用语书写正确的是

A.一氧化碳:Co B.铜离子:Cu+2
C.氢氧化镁:Mg(OH)2 D.氧化铝:AlO
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下列各组中的俗名和化学名称均表示同一种物质的是

A.生石灰——氢氧化钙 B.酒精——乙醇
C.火碱——碳酸氢钠 D.食盐——氯化钾
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根据右图R2-的离子结构示意图,推测m的值为

A.10 B.16
C.18 D.20
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下列解释错误的是

A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B.热胀冷缩说明分子大小随温度改变而改变
C.石油气经压缩后存放在钢罐中说明分子间有间隔
D.氢气在氧气中燃烧生成水,说明分子在化学变化中可以再分
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下表是元素周期表的一部分。下列关于碳元素的叙述错误的是

5 B

10.81
 

7 N

14.01

 
A.该元素为非金属元素
B.该元素对应原子的质子数为6
C.含有该元素的化合物都是有机物
D.C60是由该元素组成的单质

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下列叙述正确的是

A.水变成水蒸气,这一过程属于化学变化
B.通入二氧化碳的紫色石蕊溶液呈红色,说明二氧化碳显酸性
C.为了降低水的硬度,生活中常采用加热煮沸的方法处理硬水
D.配制100 g10%的氯化钠溶液的主要步骤是:称量、溶解、装瓶贴标签
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法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒,其反应的化学方程式为:
R + 8HCl + 4Zn = 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2↑,则砒霜(R)的化学式为

A.As2O2 B.As2O C.AsO D.As2O3
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下列实验现象的描述正确的是

A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
B.白磷在空气中燃烧生成白雾
C.镁条与稀盐酸反应有热量放出
D.点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛气味
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下列对燃烧和爆炸的认识错误的是

A.爆炸不一定是化学变化
B.可燃物与氧气接触面积越大,燃烧越剧烈
C.温度达到可燃物的着火点,即可发生爆炸
D.有易燃易爆物的场所,严禁穿化纤类衣服
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下列关于“相等”的说法错误的是

A.化学反应前后分子个数一定相等
B.化合物中元素的正负化合价总数相等
C.原子中质子数与核外电子总数相等
D.溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等
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下列有关金属的说法正确的是

A.铁、铝、铜均为银白色
B.生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
C.铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
D.在自行车支架上喷油漆既美观又防锈
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下列对知识的整理错误的一组是

A.化学与健康
B.化学与能源
多吃水果有利于补充维生素
用工业盐(亚硝酸钠)腌制蔬菜
煤、石油、天然气都属于化石能源
风能、太阳能等属于新能源
C.化学与应用
D.化学与安全
用食醋除去水壶中的水垢
用活性炭除去冰箱中的异味
点燃可燃性气体前先验纯
进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”

 

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甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是

A.40℃时,甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数
B.当乙中混有少量甲时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
C.20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 g
D.20℃时,分别在100 g水中加入50 g甲、乙,加热到40℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
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有以下说法:①烧碱暴露在空气中质量会增加;②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大;③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加;④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小;⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是

A.①⑤ B.①②④ C.①④⑤ D.①③④⑤
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石头纸是一种新型、环保纸张,坚固且不易燃烧。它是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯塑料和5%的胶合剂,经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是

A.聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料
B.石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐
C.用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根
D.石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应
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下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化,其中正确的是

A.
B.
C.
D.
高温煅烧一定质量的碳酸钙
向一定量铁粉中加入稀盐酸
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体




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20℃时,把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。下列关于烧杯中溶液的叙述错误的是

A.溶剂的质量一定减小
B.溶质的质量一定减小
C.溶液一定变浑浊
D.溶质的质量分数一定减小
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将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后,测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%,则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是

A.71︰75 B.71︰79 C.80︰79 D.81︰79
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水是生命活动中的重要物质。
(1)下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容,请根据表中信息回答问题。

营养成分
糖类



维生素C
维生素B6
含量/500 mL
22.5 g
16 mg
16 mg
3.0 mg
100 mg
0.56 mg

该饮料含有六大营养素中的   种;该饮料中的    元素对预防青少年佝偻病有益;该饮料pH为3.5,此饮料呈   性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)图为电解水的实验装置,负极产生的气体是    ,该反应的化学方程式为    

(3)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止水污染的措施可行的是     
A.抑制水中所有动植物生长  B.不任意排放工业废水
C.禁止使用农药和化肥      D.生活污水处理后再排放

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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
 
(1)上图中A是_____。
(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中,由分子构成的是______。
(3)葡萄糖酸钙【化学式为(C6H11O7)2Ca】由______种元素组成,其中碳、氢元素的质量比为     
(4)下图为某反应的微观示意图。

① 该反应中B与D的质量比是______(结果用最简整数比表示)。
② 对此反应的叙述正确的是______(填序号)。
a.反应前后各元素化合价均未改变      b.用同种元素可以组成不同物质
c.加入催化剂可提高产物质量         d.利用此反应可减少有毒气体的排放

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工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4)2SO4,过程如下图所示。

(1)硫酸铵在农业生产上的一种用途是______,它属于     (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)操作①中需要使用的玻璃仪器有     ;从滤液中得到硫酸铵晶体,正确操作顺序是
         →     (填序号)。
a.过滤          b.加热浓缩          c.冷却结晶  
(3)用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是    

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金属在日常生活中随处可见,研究金属的性质可以更好地利用金属。

(1)铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中,主要利用金属导热性的是______(填序号)。
(2)“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中,铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质,此反应的化学方程式为     ,该反应属于基本反应类型中的     反应。
(3)将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有     
(4)取一定量镁、锌、铁三种金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是     (填序号)。

A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B.2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
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甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。下图中的五个圆分别表示这五种物质,用两圆相切表示这两种物质能发生反应,“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

(1)若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体,丙和无色气体丁反应可以生成甲。戊的化学式是     ,乙和丙反应的化学方程式是     
(2)若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】,甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊,乙是胃酸的主要成分,乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。甲和乙反应的化学方程式是      ,丙和丁反应的化学方程式是      
(3)若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种,甲与丙属于同一类
物质,且相对分子质量由甲到戊依次增大。丙的俗称是     ,甲和丁反应的化学方
程式是     

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根据下图所示实验,回答问题。

(1)实验A中观察到的现象是    ,说明相同条件下,CO2的密度比空气大,且    
(2)实验B中只有铜片上的白磷燃烧,由此证明可燃物的燃烧条件是     
(3)实验C中红磷要过量,其目的是     ,红磷燃烧的化学方程式是     

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课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ.常温下,甲酸(HCOOH)是无色易挥发的液体,在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为:HCOOH CO↑+ H2O。
Ⅱ.铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
(1)利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验,并检验气态产物。

① 若各步均反应完全,装置的连接顺序为_____→尾气处理(填序号)。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯,一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯,目的是    ;装置乙的作用是    
③ 装置丁中观察到的现象是_____,反应的化学方程式是_____。
(2)为检验氧化铁是否反应完全,同学们设计如下实验方案:从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中,加入足量稀盐酸,若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色,则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确,理由是_____。

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有一包未知粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。

实验操作
实验现象
实验结论及分析
(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解,
得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含_____;
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是_____(用化学方程式表示)。
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液。
 溶液变红
滤液中存在碱性物质。
(3)向(2)中滴加足量稀盐酸。
        
原固体粉末中一定含有Na2CO3

【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
(1)乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑和     
(2)该未知粉末的组成可能是    

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摩托罗拉公司研发了一种由甲醇(CH3OH)为原料的新型手机电池。电池反应的原理为:2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲醇,可生成多少克水?

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现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18 g,将它放入98 g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

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