初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式填空题

“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式：　　；

（2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的　　；

（3）定量认识，从宏观角度讲，　　的总质量等于反应后生成的P₂O₅的质量；从微观角度讲，磷、氧　　的总个数在反应前后保持不变；

（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要O₂多少克？（需写出计算过程）

工业炼铁。

（1）工业炼铁的主要设备是　　；

（2）工业炼铁的原料包括　　（填字母）：

A．焦炭 B．铁矿石   C．烧碱   D．热空气

（3）下列矿石主要成分为Fe₃O₄的是　　（填字母）：

A．赤铁矿 B．磁铁矿   C．黄铁矿

（4）写出CO与Fe₂O₃反应方程式：　　。

铁是目前世界年产量最多的金属

（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：

①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式 　　；

②下列关于该实验的说法正确的是 　　（填字母）。

A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红

B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯

C．一氧化碳发生了还原反应

（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是 　　，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有 　　（答一点即可）。

随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。

（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式为　　。

（2）氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为　　。

制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：

（1）SiHCl₃中Cl元素的化合价为﹣1价，则Si元素的化合价为　　。

（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为　　。

（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第　　步。

（4）第④步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第④步反应的化学方程式　　。

用化学方程式表示下列事实：

（1）纯净的氢气在空气中燃烧： 　　。

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）在高温下炼铁： 　　。

（3）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： 　　。

（4）煅烧石灰石制取生石灰： 　　。

“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO₂、NH₄Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。

已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．回答下列问题：

（1）从设备1中回收得到的非金属单质是　　（填物质名称）。

（2）取少量回收得到的NH₄Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是　　。

（3）流程中B溶液的溶质有H₂SO₄、　　 和　　。

（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式　　。

如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。

（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是　　（写化学式）。

（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是　　。

锰及其化合物在生产中有重要作用。

（1）已知：MnSO ₄+K ₂MnO ₄＝2MnO ₂↓+K ₂SO ₄

3MnSO ₄+2KMnO ₄+2H ₂＝5MnO ₂↓+K ₂SO ₄+2H ₂SO ₄

则：①K ₂MnO ₄的名称是 　　。

上述化合物中，Mn元素化合价最高的是 　　。

②实验室加热高锰酸钾制取氧气后，将固体剩余物中的锰元素全部以MnO ₂形式回收的方法是：将剩余物加入适量 　　溶液中，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤、烘干即可。

（2）在高温下，Al与MnO ₂发生置换反应可制备Mn．反应的化学方程式是 　　。

（3）锰锌铁氧体是一种隐形飞机表面涂料，其化学组成为 Mn _xZn _{1 ﹣ x}Fe ₂O ₄（铁为+3价）。

锰锌铁氧体中锰元素的化合价为 　　，当锰锌铁氧体中Zn与Fe原子个数比为2：5时，它对某频段的雷达波吸收能力最强，其化学式为 　　

实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg（NO₃）₂溶液，另一瓶是MgCl₂溶液，选用AgNO₃溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式　 　；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的　 　（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。

酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH　 　5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO₂+2NaOH═　 　+H₂O。

请回答相关问题：

（1）氧气制备是中学化学的经典实验。上世纪的教材上制取O₂常使用KClO₃和MnO₂，下列装置中适用于该原理制取和收集O₂的是　 　（选填编号）。实验后回收催化剂MnO₂的操作是　 　。

（2）下表中一定呈碱性的是　 　；胃酸（主要是盐酸）过多可用NaHCO₃治疗，其反应化学方程式是　 　；

选项	A	B	C
体液	胃液	唾液	血液
pH	0.9～1.5	6.6～7.1	7.35～7.45

为落实习近平总书记“绿水青山，就是金山银山”的理念，凉山州各级政府鼓励和支持农民变废为宝，制止焚烧秸秆，提倡利用秸秆发酵生产沼气。沼气的主要成分是甲烷，是清洁能源。

（1）甲烷完全燃烧的化学反应方程式是　　；

（2）沼气池漏气时，须排尽气体才能进入维修，且不可用明火照明。沼气还出现在煤矿的矿井、坑道，如通风不畅遇明火或铁镐撞击岩石产生火花，就会发生瓦斯爆炸。瓦斯爆炸由于发生在地下，氧气不足，生成的产物有三种，其中一种有剧毒，其化学反应方程式是　　。

通常情况下，氨气（NH₃）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH₃•H₂O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：

（1）写出氨气的物理性质（任写一点）　　。

（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为　　。

（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是　　。

（4）某研究性学习小组用 装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是　　。

氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe ₂O ₃、CuO和SiO ₂组成。

用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物	Fe（OH） 3	Cu（OH） 2	Mg（OH） 2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

（1）熟石灰主要成分的化学式是 　　

（2）溶液A中的阳离子是 　　（填离子符号）

（3）沉淀C的成分是 　　

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 　　。