初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式填空题

石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C₂H₆]、丙烷[C₃H₈]、丁烷[C₄H₁₀]等。

（1）甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性质的是　　（选填序号）。

（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：　　。

甲烷是一种无色、无味、密度比空气小，难溶于水的气体．请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：

（1）今年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作．可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源．甲烷作为燃料是因为它具有　　性．

（2）一定条件下，氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”．请写出“产甲烷作用”的化学方程式：　　．

（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的　　装置（填字母）

观察下列实验，回答问题：

（1）采用冰水浴的原因是 　　。

（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H ₂O ₂与生成单质的化学计量数之比为3:2） 　　。

化学用语是学习化学的重要工具。

（1）写出下列微粒的化学符号：

①钠原子　　②三氧化二氮分子　　③5个氢氧根离子　　④锌离子　　

（2）用下列字母序号填空：

a．明矾        b．碘水      c．氮气       d．碳酸氢钠

①　　用于净水                   ②　　用于检验淀粉    

③　　用于治疗胃酸过多     ④　　用作粮食保护气

（3）写出下列反应的化学方程式：

①磷与氧气反应　　

②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应　　

③碳酸钙分解　　

④铜与硝酸银溶液反应　　。

酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有　　（填离子符号）。

（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是　　。

（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质　　。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用　　（填字母）。

A．酚酞试液     B．pH试纸       C．硫酸铵        D．氯化钠。

磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。

（1）红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为　　。

（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是　　%．燃烧结束试管里剩余气体主要是　　（填化学式）。

联系学过的化学知识，回答下列问题

（1）古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等，其中陶瓷属于　　（填字母序号）

A．金属材料B．无机非金属材料C．复合材料 D．有机高分子材料

（2）活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的　　性；

（3）碳酸氢钠（NaHCO₃）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式　　，其基本反应类型为　　。

根据下列反应事实写出相应的化学方程式．

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 　　．

（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO ₃）： 　　．

（3）Cu和AgNO ₃溶液反应，生成Cu（NO ₃） ₂溶液和Ag： 　　．

（4）少量CuSO ₄溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH） ₂沉淀和Na ₂SO ₄溶液： 　　．

（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe ₃O ₄）在高温下反应，生成铁和二氧化碳： 　　．

如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。

（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有 　　。

（2）实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是 　　，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式 　　。

最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．

（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

该反应　　分解反应；（选填“是”或“不是”）

（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式　　；

（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：

①C+O₂CO₂ ②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ③Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑

请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律　　．

高铁酸钾[K ₂FeO ₄]能溶于水，是高效、多功能水处理剂．

（1）K ₂FeO ₄中铁元素的化合价为 　　．

（2）如图所示，将K ₂FeO ₄溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象．写出K ₂FeO ₄与H ₂O反应的化学方程式（其中K ₂FeO ₄与H ₂O的化学计量数之比为2：5） 　　．

燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比m（S）:m（O）＝　　；

（2）亚硫酸（H₂SO₃）能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式　　。

（3）用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的　　（填字母序号）

A．酸性    B．碱性   C．氧化性

生活离不开化学．

（1）地球上各种生物活动所需要的能量主要来自于 　　能，绿色植物通过 　　作用将CO ₂和H ₂O转化为葡萄糖和氧气．植物秸秆还可用于发酵制取沼气，沼气主要成分为甲烷，甲烷的化学式为 　　．

（2）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C ₁₀H ₁₄N ₂），焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于 　　（填"有机物"、"无机物"），尼古丁中C、H、N三种元素的原子个数最简比为 　　．

（3）草木灰的浸出液中含有碳酸钾，向少量浸出液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明草木灰的浸出液显 　　性（填"酸"或"碱"或"中"）；碳酸钾中阳离子的符号是 　　．

（4）快热食品包装袋内部有一夹层，夹层内分开放置生石灰（CaO）、水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，化学方程式可表示为 　　．利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作为 　　（填"干燥剂"、"补钙剂"、"着色剂"）．

写出下列反应的化学方程式．

（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁：　　；

（2）锌和稀硫酸反应：　　；

（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：　　；

（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：　　；

（5）硫化氢（H₂S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：　　．

煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。

（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有　　（填元素符号）。

（2）煤的焦化属于　　变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe₂O₃反应的化学方程式为　　；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄两种化肥可选用的试剂是　　（填对应选项的字母）。

A．氯化钡        B．盐酸       C．熟石灰

（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是　　。

（4）提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：　　。煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₄+2CO₂，煤中加入石灰石对环境的意义是　　。