高铁酸钾[K 2FeO 4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂．
（1）K 2FeO 4中铁元素的化合价为 ．
（2）如图所示，将K 2FeO 4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象．写出K 2FeO 4与H 2O反应的化学方程式（其中K 2FeO 4与H 2O的化学计量数之比为2：5） ．
(4分)（1）图一是元素周期表中硫元素的相关信息，图二是该元素形成某种微粒的结构示意图。
硫元素原子内的质子数=____________；图二所表示微粒的符号为_____________。
（2）硫在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为____________________。
实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题。
（1）写出图中的仪器：①②
发生装置应选（填写装置的字母代号）的原因是。
（2）实验室常用F装置而不用E装置收集二氧化碳的原因是。
（3）若用G装置来收集二氧化碳，气体应从端进入（填a或b）。
（4）若要用C装置来干燥二氧化碳，C装置中应盛放的物质是。
（5）D装置通常用来除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，
请写出化学方程式。
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。
①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2X。
X的化学式为：。
②制取并收集NH3，从上图中选择和。
（7）实验室利用A装置还可以制的气体是
(7分)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为。
（4）试剂A最好选用下列溶液（填序号）。
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的进行回收。
A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题
（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比
（2）、若B中含有少量A，应用法提纯B；
（3）、若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是。
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数
（4）看下图可知，20 ℃时NaCl的溶解度为36 g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是
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