初中化学书写化学方程式、文字表达式、电离方程式解答题

阅读下面科普短文。

“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2～3倍，是普通干粉灭火剂的6～10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时，超细干粉灭火剂储存期限可达10年，不需频繁更换及维护。

“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种是拉发式（又称主动式），用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸；另一种是引燃式（又称被动式），使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。

在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。

根据文章内容回答下列问题：

（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和　　。

（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是　　（填序号）。

A．是灭火效能最高的一种灭火剂

B．对大气臭氧层耗减潜能值为零

C．灭火后残留物易清理

D．会造成火场中人员中毒或窒息死亡

（3）某种干粉灭火剂的主要成分是 NaHCO₃，遇热时 NaHCO₃会分解生成Na₂CO₃并放出CO₂气体，写出该反应的化学方程式：　　。

（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用　　（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。

（5）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见　　。

水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：

（1）酸雨　　（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO₂，SO₂形成酸雨的主要原因是　　。

（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的　　（填化学物质）结构破坏，失去生理活性。

（3）某工业废水含HgSO₄，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为　　，汞的沸点　　（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na₂S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为　　。

（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为　　，则乙厂污水的最佳流速为　　kg/s。

已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH₃•H₂O能解离出NH₄⁺和OH^﹣．某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：

（1）氨气制取：固体NH₄Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。

①选择的发生装置是　　，收集装置是　　（选填大写字母）。

②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为　　（用小写字母表示）。

③充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是　　，溶液中的阳离子为　　。

（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl₃溶液，观察到的现象是　　，反应的化学方程式为　　。

实验室现有高锰酸钾、盐酸，二氧化锰、氯酸钾，过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器：

按所给药品，实验装置及仪器，完成下列各题：

（1）将A与D相连，写出制取一种气体的化学方程式为 　　。

（2）写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式 　　。

（3）若所制得的气体不纯，应将混合气体通过 　装置（填字母）的 　　端口（填序号）除去杂质，并写出发生反应的化学方程式 　　。

（4）写出检验（3）中所得气体的化学方程式 　　。

（5）B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图二中选取 　　（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（FeSO₄•7H₂O）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。

（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式　　。

（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：

[查阅资料]

①FeSO₄易被空气中的氧气氧化成Fe₂（SO₄）₃而变质。

②Fe²⁺在溶液中呈浅绿色，Fe³⁺在溶液中呈黄色。

③Fe³⁺的检验：向含Fe³⁺的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。

[猜想与假设]猜想1：该硫酸亚铁溶液没有变质。

猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。

[设计实验并验证]

实验操作步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，加入2﹣3滴　　溶液	试管中溶液变成血红色

[实验拓展1]下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是　　。

A．CuSO₄、NH₄Cl、Ba（OH）₂

B．FeSO₄、Na₂SO₄、KCl

C．FeCl₃、NaOH、HCl

D．NaCl、MgSO₄、KNO₃

[实验拓展2]该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，写出其中的化学方程式　　。

下列是实验室制取和收集气体的装置图，据此回答下列问题

（1）仪器a的名称是　　。

（2）实验室制取CO₂应选用的发生装置是　　，用D装置收集CO₂，气体应从　　端通入（填“b”或“c”）

（3）写出一个实验室用B装置制取O₂的化学方程式　　。

（4）若用A装置作发生装置制取O₂，常加入适量MnO₂，其作用是　　。

氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。

（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有　　。

（2）可作某些气体干燥剂的是　　。

（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为　　。

（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？

（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：

①该反应的化学方程式是 　　；

②该实验操作是将 　　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。

（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。

【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？

【猜想与假设】Ⅰ：Na ₂SO ₄Ⅱ： 　　Ⅲ：Na ₂SO ₄和NaOH

【实验与探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加 　    　溶液		猜想Ⅲ正确

废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：

已知：Sn+SnCl₄═2SnCl₂

（1）塑料属于　　（填“有机物”或“无机物”）。

（2）SnCl₂中锡元素的化合价是　　。

（3）铜的金属活动性比锡的　　（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是　　。

（4）写出步骤②发生反应的化学方程式　　，其反应类型是　　。

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是　　（回答一点）。

没有空气就没有生命。请回答：

（1）写出空气中某一纯净物的用途　　（写一种）。

（2）写出防治空气污染的一种方法　　。

（3）写出空气的主要成分与初中化学常见物质发生反应的化学方程式　（写一道）。

盐酸是重要化工产品。

（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　　。

（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是　　。

（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是　　，a 处是放有浸泡过　　的棉花。（已知：①NH₃ 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH₄Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）

（4）实验室可用NH₄Cl 与Ca（OH）₂ 固体加热发生复分解反应制取 NH₃，请写出此反应的化学方程式　　，收集 NH₃可用向　　 排 空气法。

2019 年 5 月 18 日电，国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机﹣﹣“天鹊”发动机（TQ﹣12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发 动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：

（1）“液氧”是　　。（填“纯净物”或“混合物”）

（2）写出甲烷燃烧的化学方程式　　。

（3）Na₂O₂ 作供氧剂发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑，Na₂O₂中氧元素的化合价是　　；CaO₂与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质 的化学式：CaO₂+H₂O→　　+O₂↑（未配平）

（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是　　。（填“物理变化”或“化学变化”）

（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途　　。

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响，含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有　　。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是　　（填字母序号）。

A．太阳能   B．风能    C．石油

（2）乙醇汽油作为燃料的优点是　　（答一点即可）。

（3）二甲醚（ CH₃OCH₃）被认为是21世纪新型燃料，二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是　　。

化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质

人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）请在表中□内填写对应的元素符号。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有　　种。

（3）Cu能从AgNO₃溶液中置换出Ag，请说明理由：　　。

合理利用资源

（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁　　t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

[铁钉处理]

实验过程	实验现象	实验原理	保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉	溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落	请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：	写出一条防止铁制品生锈的方法：
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管	铁钉呈现银白色

（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

[废液处理]

同学们查阅相关资料，获知：

a．Fe₂O₃是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

b．FeCl₂+2NaOH＝Fe（OH）₂↓+2NaCl

c.4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O＝4Fe（OH）₃

d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是　　。

②操作I是　　。

③写出固体C转化为铁红的化学方程式　　。

促进科技发展

化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：

（1）解热镇痛药

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C₉H₈O₄，相对分子质量是　　。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C₁₆H₁₇O₄N₂SNa，其中氢、氧元素质量比为　　。

（3）抗酸药

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式　　。

化学知识与生活和环境息息相关。请回答下列问题

（1）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，使用乙醇汽油的优点是　　（写一条即可）。也有些汽车燃料改用压缩天然气，请写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式　　。

（2）如图，自行车上标出的部件由有机合成材料制成的是　　（填数字序号）

（3）废弃的塑料造成了白色污染，为减少白色污染，请写出一条合理化建议　　。