初中化学

古往今来,金属材料和制品在生产生活中应用广泛。

(1)三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片,金能被加工成超薄金箔,是因为金具有良好的   ;同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹,铜生锈的主要原理是:2Cu+H2O+O2+X═Cu2(OH)2CO3,X的化学式为    

(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣和滤液。

①在滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,则滤液中一定没有的阳离子是    (填离子符号)。

②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡,则滤渣中一定含有    (填名称)。

来源:2021年内蒙古鄂尔多斯市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物,应用很广泛。

Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的x=   

(2)金属钠与氯气反应时,由图乙的结构可知,氯原子容易得到钠失去的1个电子,从而形成最外层有    个电子的相对稳定的氯离子,氯离子用化学符号表示为    

Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

(1)30℃时,将10g氯化钠加入到50g水中,充分搅拌后,所得到的氯化钠溶液属于

      (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%,现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL),其中含NaCl的质量为    g。

(3)学生化学实验活动之一:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、      (从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气,其化学反应方程式可表示为:xNaCl+yH2OzNaOH+wH2+vCl2↑,若w=v=1,那么x=y=z=

   (填数字)。

来源:2021年湖南省永州市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:未知
  • 难度:未知

大量实验证明,化学反应符合质量守恒定律。

(1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。

①反应一段时间,观察到的现象是                                  

②该反应的化学方程式是                               

③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的    的质量。

(2)取足量的铁、锌,各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸,完全反应后,铁、锌均有剩余,下列说法正确的是         

A.

生成氢气的质量相等

B.

生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等

C.

参加反应的铁和锌的质量相等

D.

参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等

(3)经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g,但经实验测定,生成氢气的质量大于0.2g,则可能的原因是过量的镁与    发生反应。

来源:2021年湖北省宜昌市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:未知
  • 难度:未知

阅读下面科普短文。

碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类,如图1。

石墨是制铅笔芯的原料之一,在16世纪被发现后,曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪,化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2,才确定了它是含碳的物质。

碳纤维既有碳材料的固有本质特性,又有纺织纤维的柔软可加工性,综合性能优异。目前,我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型,应用等产业链,碳纤维复合材料应用领域分布如图2。

科学界不断研发出新型碳材料,碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能,在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品,比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值,实验结果如图3。图中选择性值越高,表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。

随着科学技术的发展,碳材料的潜能不断被激发,应用领域越来越广泛。

依据文章内容回答下列问题:

(1)金刚石属于      (填序号)。

A.无定形碳

B.过渡态碳

C.晶形碳

(2)石墨与KNO3共熔,能发生如下反应,配平该反应的化学方程式:5C+4KNO3

   K2O+   N2↑+   CO2↑。

(3)由图2可知,我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是         

(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

①石墨是一种含铅的物质    

②碳材料其有广阔的应用和发展前景    

(5)对比图3中三条曲线,得到的实验结论是                                 

来源:2021年北京市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:未知
  • 难度:未知

小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。

(1)对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析,发现金属原子最外层电子一般都   4个,在化学反应中容易   电子变成阳离子,小明同学判断D和E的化学性质相似,他的依据是   

(2)如图2,将一锌片投入稀硫酸中,观察到的现象是   ,该反应过程溶液中增加的粒子是   (用符号表示),溶液的pH   (填"逐渐减小""逐渐增大"或"不变"),反应的化学方程式为   

(3)图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图,从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是   ,反应过程中溶液的质量变化是   (填"增大""减小"或"不变")。

来源:2020年山东省潍坊市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学就在我们身边,化学与生活息息相关.

(1)如表为某食品包装袋的部分说明:

商品名称

××饼干

配料

小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等)

规格

180g

保持期

10个月

请回答下列问题:

①在饼干的配料中,富含蛋白质的是   

②碳酸氢钠的俗称   ;在医疗上,它是治疗   症的一种药剂.

③考虑到营养均衡,把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面,做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头,这种馒头提供的主要营养素是糖类和   

(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康,日常生活中常用     来区分硬水和软水,可用   的方法降低水的硬度.

(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车,其反应原理为2CrO 3(红色)+3C 2H 5OH+3H 2SO 4═Cr 2(SO 43(绿色)+3CH 3CHO+6X,X的化学式为   

来源:2016年山东省潍坊市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-15
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用.

Ⅰ.自来水厂净化水的过程为:取水→过滤→吸附→消毒,高铁酸钾(K 2FeO 4)能用作絮凝剂.

(1)制备K 2FeO 4的化学方程式为2Fe(OH) 3+3Cl 2+10KOH═2K 2FeO 4+6X+8H 2O,则X的化学式为   ,K 2FeO 4中铁元素的化合价为   

(2)自来水厂净化水的过程   (填"能"、"不能")将硬水软化成软水.

Ⅱ.欲证明一瓶无色透明液体是纯净水,可靠的实验方法是   

A.1.01×10 5Pa时沸点为100℃

B.测得其pH=7

C.电解时得到H 2与O 2的体积比为2:1

Ⅲ.请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答(其中甲、乙、丙均不含结晶水)

(1)生石灰与水反应的化学方程式为   ,试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的   (填甲、乙、丙).

(2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液,需要把温度控制在   ℃.

(3)t 3℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t 1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为   

来源:2016年贵州省遵义市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-03
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学与生活息息相关,我们的衣、食、住、行都离不开化学。说到"行",火车、汽车、轮船、自行车等交通工具,都离不开金属材料。

(1)钢铁在潮湿的空气中会生锈,其实质是铁与空气中的   发生了缓慢氧化;采取一定的措施可防止自行车铁制部位生锈,请你列举一例   

(2)汽车上的电瓶大多使用的是铅蓄电池,铅蓄电池报废后应回收处理,原因是   

(3)汽车酒驾事件,当警钟长鸣。交警通过酒精检测仪可快速测出司机是否酒后驾车。其反应原理为:2X(红色)+3C 2H 5OH+3H 2SO 4=Cr 2(SO 43(绿色)+3CH 3CHO+6H 2O

X的化学式为   

来源:2016年甘肃省金昌市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-01
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有一工业过程:

按要求回答下列问题:

(1)请将电石与水反应的化学方程式补充完整:

CaC 2+2H 2O═Ca(OH) 2+   ↑.

(2)有关物质常温下的溶解度如表:

物质

Ca(ClO 32

CaCl 2

KClO 3

KCl

溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.2

上述流程中加入了KCl粉末,KCl与   (填化学式)发生了复分解反应得KClO 3晶体,该过程得到KClO 3晶体的原因是   

(3)写出向CaCl 2溶液中通入两种气体生成CaCO 3的化学方程式:   

来源:2016年黑龙江省大庆市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-01
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以黄铁矿(主要成分为FeS 2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示:

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为:4FeS 2+11O 2 高温 ¯ 2X+8SO 2,其中X的化学式为   

(2)接触室中发生反应的化学方程式为:2SO 2+O 2 催化剂 2SO 3,产物SO 3中硫元素的化合价为   ;吸收塔中发生反应的化学方程式为:SO 3+H 2O═H 2SO 4,该反应的基本类型是   。若有800kg三氧化硫进入吸收塔中,且完全被吸收,则理论上制得硫酸的质量为   kg。

(3)O 2、SO 2、SO 3、H 2SO 4四种物质中属于氧化物的是   

(4)实验室中稀释浓硫酸的操作是   

来源:2020年内蒙古赤峰市中考化学试卷
  • 更新:2021-01-26
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学质量守恒定律及其应用简答题