初中化学还原反应填空题

据《陕西日报》报道，我省水果出口拓展到63个国家和地区，种类已达13种。
（1）猕猴桃被称为水果中的“维C之王”，维C的化学式为C₆H₉O₆一个维C分子由    个原子构成。
（2）每到春季，果园里就会花香四溢，这说明了分子的特征：                。
（3）为了增加水果产量，常需要对果树进行灌溉，某山泉水的pH在7．5～7．9之间，该泉水显   （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

根据下表中的信息填空：

物质	氨水	苹果汁	牛奶	鸡蛋清
$PH$	8.5-10.5	2.9-3.3	6.3-6.6	7.6-8.0

（1）其中酸性最强的是；
（2）鸡蛋清是性；
（3）若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的 $PH$会（填"变大""变小"或不变）

已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。

（1）N是      ，b点表示的意义是            反应的化学方程式为                  ，所属基本反应类型是      反应。
（2）据图分析c处溶液中的阳离子有        、         （填写离子符号）。

许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，分别用不同pH值的溶液逐一检验，现象记录如下表。请回答下列问题：

植物的汁液	pH<7	pH=7	pH>7
牵牛花	红色	紫色	蓝色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色
玫瑰	浅红色	浅红色	绿色
紫甘蓝	红色	紫色	绿色

（1）不能作为酸碱指示剂的是           。
（2）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是_____（填植物的名称）。

在硫酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

（1）反应的化学方程式为                       
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是         mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是               ；
（4）该实验中所用的稀硫酸是用浓硫酸稀释而来的，请写出稀释浓硫酸的操作方法___________；
（5）浓硫酸具有_________，所以可用作某些气体的干燥剂。

铁锈的主要成分是Fe₂O₃，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈_______色。这是因为（用化学方程式表示）_______________；不一会儿，又看到溶液中有___________的现象，这是因为（用化学方程式表示）_________。

“控制变量”是进行对比实验的重要手段。某同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下含有对比思想的化学实验，请你参与并回答下列问题。

（1）根据实验Ⅰ的目的，主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的      不同。
（2）现取实验Ⅱ现象明显后瓶①、瓶②中的液体做试样，充分加热，然后分别向其中滴加足量盐酸，观察到（选填①或②）瓶的试样中有气泡产生，产生气泡反应的化学方程式为                       。
（3）实验Ⅲ的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯A中液体是浓氨水时烧杯B中的酚酞溶液由无色变为     色；当烧杯A中液体换成足量浓盐酸，且烧杯B中液体换成滴有少量石灰水的酚酞溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是          ，此时引起溶液颜色改变反应的化学方程式为                    。

将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 $pH$逐渐（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填"放热"或"吸热"）反应。
（3）图中 $B$点时，溶液中的溶质是（填化学式）。

中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，请你回答以下问题：
（1）下列事实不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是

A．向氢氧化钠固体中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7

（2）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH)₂饱和溶液至过量，并测定了其溶液的温度、电导率变化曲线。请回答以下问题：

①请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式    。
②稀硫酸溶液能导电，是因为其溶液中有自由移动的    （填微粒符号），当加入质量为m₁g的Ba（OH)₂溶液时，溶液导电性几乎为0，其原因是    。
③经过实验探究他们对中和反应的现象进行了归类并提出猜想：
I酸碱溶液混合时无明显现象，如氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；
II酸碱溶液混合时产生白色沉淀，如氢氧化钡溶液与稀硫酸混合；
Ⅲ请你模仿I和II，再举出一种酸碱中和有明显现象的实例    。

钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为　　，该反应中化合价升高的元素是　　，该反应中发生还原反应的物质是　　。

硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为。
方案二：用 $BaC{l}_2$处理废水，观察到废水中出现。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的。

分析下列图象，按要求回答问题：

（1）图Ⅰ中M点表示的意义是      ；甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是   ．
（2）图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是   （填“A”或“B”），若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为                              ．

在实验课上，老师让同学们分组实验探究，自己设计实验证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮他们分析解决实验中遇到的问题。
（1）小明同学先按下图所示的方法向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按下图的方法逐滴加入稀盐酸，直到溶液刚好变无色为止。

请指出小明的操作错误：______________________________________________.
（2）小华同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，又加入了一些稀盐酸，突然记起还没有加酚酞，于是加了几滴酚酞，溶液呈无色，他认为两者恰好完全反应。他的结论是否正确？
____________________________________.
（3）小红同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按正确方法逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，直到溶液刚好变无色为止。可是发现加盐酸时有气泡产生。请帮她分析一下产生气泡的原因________________________（写一点就行）。请帮他们写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________.

如图为酸碱的化学性质知识网络， $A$、 $B$、 $C$、 $D$是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

（1） $A$、 $B$、 $C$三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为。

(9分)实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。再次称量锥形瓶，质量为51.0g。
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量＝        g；(注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝        g；
（3）计算该瓶烧碱溶液的溶质质量分数；
（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH＝6.2，则小亮的结果比小军的        (选填“偏大”或“偏小”或“无影响”)，原因是                              。