为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是
| 实验1 |
实验2 |
实验3 |
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A．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是
| A．Fe、Cu、H2SO4溶液 | B．Cu、Ag、FeSO4溶液 |
| C．Fe、Ag、CuSO4溶液 | D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 |
废液中含有AgNO3和Cu（NO3）2，工厂设计生产方案如图所示：
（1）加入的X、Y物质分别是 ．
（2）写出①、③两步反应的化学方程式：第①步： ；第③步： ．
（3）你认为此方案的生产目的是 ．
有甲、乙、丙三种金属，甲能从丙盐溶液中置换出丙，将乙、丙投入到稀硫酸中，丙溶解而乙不溶解，则这三种金属的活动性顺序是．
| A．乙＞甲＞丙 | B．甲＞丙＞乙 | C．乙＞丙＞甲 | D．丙＞乙＞甲 |
构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁的化学性质的知识网络（“ → ”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为 ；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
（3）反应②的发生还需要的一种反应物是 （填化学式）；
（4）写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型： （ ）。
以下四个图象能正确反映对应变化关系的是
① ② ③ ④
| A．①加热一定质量的高锰酸钾 |
| B．②电解水生成两种气体 |
| C．③相同质量的Mg、Al与足量的稀盐酸反应 |
| D．④木炭在密闭的容器内燃烧 |
下列有关金属的说法错误的是
| A．铁、铝可用以制锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点较高 |
| B．使用铁锅可补充人体需要的铁原子 |
| C．炒完菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈 |
| D．铝锅比铁锅传热更快 |
下列有关金属的说法中错误的是
| A．生铁和氧化铜均属于金属材料 |
| B．不是所有的金属都能与氧气反应 |
| C．白醋等酸性物质能加快铁钉的锈蚀 |
| D．镁与稀盐酸反应比铁剧烈，说明镁的活动性强于铁 |
下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空。
（1）模拟工业炼铁(装置图如右图)：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内空气后，再用酒精喷灯加热A处药品。
① 硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为： 。
② 试管B中发生反应的化学方程式为： 。
③ 该装置的主要缺点是 。
（2）铁锈蚀的探究
某化学兴趣小组进行家庭化学实验“探究铁锈蚀的原因”，设计如下图所示。他们预设的实验结果是仅有图Ⅲ中的铁钉生锈。但经过一周时间的观察，他们发现三支试管中铁钉都生锈了。
老师在听取了同学汇报后，做了如下实验帮助同学分析原因：取4份等量自来水样，经过不同的方法处理后，用数字传感器测定水样中的溶解氧，并进行如上图(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)的实验。
水样溶解氧数据如下：
| 自来水 |
1号水样 |
2号水样 |
3号水样 |
4号水样 |
| 处理方法 |
不处理 |
煮沸 密封迅速冷却 |
煮沸 密封自然冷却 |
煮沸 敞口冷却 |
| 溶解氧(mg/L) |
5.37 |
0.52 |
0.66 |
3.44 |
[教师实验的现象记录(部分)]用2号水样进行的如图Ⅱ的实验中：一天后，铁钉有轻微生锈，从第二天到第七天，铁锈不再增加。
参考所给数据分析：①学生实验中：图Ⅰ中铁钉生锈的原因可能是 ；
图Ⅱ中铁钉生锈的原因可能是 。
②教师实验所记录的实验现象的原因可能是 。
用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色。实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁。
Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质。
Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁。
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是_____________。
【查阅资料】
① 碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应。
② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O。
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 （答出一点即可）。
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验。
| 实 验 装 置 |
 |
| 实 验 现 象 |
①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
| 结 论 |
久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 |
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上。
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失。请写出有气体生成的一个反应化学方程式__________________。
②将实验①试管中的混合物进行_________________（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热。黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生。
实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质。
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁。
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是_____________。
甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的1-3种组成。在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲 + 乙 → 丙 + 丁。
（1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是 。写出符合上述转化关系的一个化学方程式 。
（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色。则符合上述转化关系的反应物是 。
（3）如图所示。关闭止水夹，将装置A注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置B分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端），与瓶中适量固体接触，发生上述（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：B中的液体进入A中、 ，分析B中液体进入A中的原因是 。
金属的利用非常广泛。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 。
（2）下列物品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。
A.黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线
（3）中国是自行车大国。钢材是使用在自行车上最久的车架材质，钢的缺点是易生锈，生锈的原因是铁与 反应的结果。
小宇和同学们在学习化学之后再次走进科技馆。下面的连环画记录了他们的参观过程。
请据图和叙述回答问题。
（1）今天天气晴朗，空气质量优良。
①下列属于空气污染物的是_________（填字母序号）。
A．N2 B．CO2 C．PM2.5
②保护人类赖以生存的空气，是每个公民的责任。小宇能做些什么呢？请你给她的出行提出一条建议：______________。
（2）来到“与门捷列夫对话”展台。看到熟悉的元素周期表，依据图②中显示的信息回答。
①氯的相对原子质量为_______________。
②镁元素是核电荷数为______________的一类原子的总称。镁原子原子的结构示意图为：
，在化学反应中易____________（填“得”或“失”）电子。
③写出图②中一种元素的单质与氧气反应的化学方程式___________________。
（3）“身边的元素”展台摆放了一些家居用品，告诉大家身边的物质都是由元素组成的。依据化学式计算出Na2SiO3的相对分子质量为122，计算式为________________。
（4）来到 “新型材料”展台，小宇对记忆合金特别感兴趣。常见的双向记忆合金是钛镍合金，它属于 （填“金属”或“非金属”）材料。
（5）“太空探索”展台周围吸引了很多观众。
①航天员出舱所穿的宇航服能为其提供氧气，吸收二氧化碳。用于吸收二氧化碳的物质是氢氧化锂，已知其中锂（Li）的化合价为+1，其化学式为 。
②钛合金具有很多优良的性能，可用于制造飞船和火箭发动机的壳体。下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
下列图像能正确反映对应变化关系的是
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| A．一定质量的碳酸钠中不断加入盐酸 |
B.向一定质量的铜锌合金样品中不断加入稀硫酸 |
C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 |
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 |
下列实验操作不能达到相应实验目的的是
| A．点燃气体，观察到火焰为蓝色，证明该气体为氢气 |
| B．把带火星的木条伸到盛有气体的集气瓶中, 木条复燃，证明瓶中气体为氧气 |
| C．将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中, 木条熄灭，证明二氧化碳能灭火 |
| D．分别向盛有ZnSO4溶液、CuSO4溶液的试管中加入铁,比较Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱 |
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