初中化学化学性质与物理性质的差别及应用推断题

已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B和C组成元素相同，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系

如上图所示（→表示转化）．请回答下列问题：
（1）A物质是   
（2）评价物质C的“利”与“弊”（各写一例）
利：   弊：   
（3）写出D转化为C的化学方程式：   

下列实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种，请回答以下问题：

（1）A是        ，B是         （填化学式）。
（2）A、B、C三种金属的活动性顺序是     >      >      。
（3）写出步骤①所涉及的一个化学方程式                                     。
（4）操作a的名称是                。
（5）步骤②所发生化学反应的基本类型是        （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

A、B、C、D四种金属相互转化关系如图所示，其中金属活动性最弱的是

人类生产和生活中都离不开金属。
（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。
（2）铁生锈的条件是                                    。
（3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。
【资料：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O】

根据流程回答下列问题：
①实验操作Ⅰ的名称是______。
②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是                             。
③废料的成分是                             

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答：
（1）试剂A是        ；固体B的成分是             ； 产品G是      。
（2）检验C过量的方法是                                                 。

处理照相胶片的废液中含有大量Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程

请回答：操作I的名称是         ，回收的银在      （填字母）中，X的化学式为        ，Y的化学式为        。

如图所示A～F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。

(1)A的一种用途是_________________________；
(2)B的化学式为________；
(3)D物质属于________(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)；
(4)E和F反应的化学方程式为______________________________________；
(5)图示转化关系中没有涉及的基本反应类型是________。

A～F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)：

(1)写出反应①的化学方程式：______________________________________。
(2)写出反应②的化学方程式：______________________________________，该反应属于________(填写基本反应类型)反应。
(3)含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的________发生化学反应的过程。

某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离
和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是                   。
（2）步骤②中所需的主要操作是                   。
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是                                  ；
因Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至                             为止。
（4）电解熔融Al₂O₃制金属铝的化学方程式是                             。

某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)步骤②中分离物质的方法是__________________。
(2)固体A的成分是________________。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)步骤③中加入的B物质是______________。

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是             ；金属B是             。
（2）操作b的名称是                      ；该操作中需要使用玻璃棒，其作用是                                            。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                                    ，该反应的基本类型是                                。
（4）实验步骤②中除了加入适量的稀硫酸外，还可选用适量的下列试剂             （填标号）。
a．硫酸铜溶液         b．氯化钠溶液         c．硝酸银溶液 

构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络．请回答下列问题：

（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式           
（2）写出防止铁生锈的一种方法                  
（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是         溶液，写出发生反应的化学方程式                                  ，该反应的基本类型是            ．
（4）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是          

A．滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4	B．滤渣中只含有Fe
C．滤液中一定含有ZnSO4	D．滤渣中一定含有Zn和Fe．

A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质，其中C、D、F为单质，其余为化合物，B、E为气体，反应①是重要的工业反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：
（1）写化学式：A             、E                、G             ；
（2）写出反应①、④的化学方程式：
反应①________________________                    ______________
反应④______________________________________                    。

金属在生成生活中应用广泛．
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是　　（填序号）．
A．铁锅             B．铜导线            C．铝箔
（2）春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是　             　；
（3）废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　                                                         　；
（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①操作C的名称为　               　；
②写出Ⅰ中有关反应的化学方程式　                            　；
③Ⅱ加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为　                 　．此步反应的方程式为　                                      　．

某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：

（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：     ＞     ＞     。
（2）C是     ；B的氧化物的化学式是      。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：                。
（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是                        。
（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是        （填标号）。
a、氢氧化钠溶液   b、氯化钠溶液   c、稀盐酸   d、铁