初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥--泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。

（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于（选填"金属"或 "无机非金属"）材料。
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与和发生反应而生锈。
（3）大桥施工过程中用乙炔（ $C_2{H}_2$）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；乙炔燃烧时将能转化为热能和光能。
（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓（填序号）。
①雾霾天气    ②温室效应    ③赤潮的形成    ④酸雨的形成

铜是人类最早利用的金属之一，请根据铜的相关知识回答下列问题。
（1）铜是一种常见的金属，由______（填：“分子”、“原子”或“离子”）构成的；黄铜是铜和锌组成的混合物，外观似黄金但质地坚硬，它属于___________（填“金属材料”或“非金属材料”）。
（2）下列铜制品中，利用了金属导热性的是________（填字母序号）。

（3）“湿法炼铜”涉及了硫酸铜溶液与铁的反应，该反应的化学方程式为____________，从该化学反应中可判断铁的金属性比铜_________（填“强”或“弱”）。

(6分)如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：

（1）含有金属材料的是        (写一种即可，下同)，属于有机合成材料是          。
（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替                  仪器使用。
（3）钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）                                       。
（4）铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸铜溶液中反应的化学方程式                     。

有X、Y、Z三种金属，进行如下实验：
①把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出；而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为             （用X、Y、Z表示）。
（2）在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属Y可能是      。

A．镁

B．铁

C．铜

D．金

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是               ；金属B是               。
（2）操作a的名称是                  ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是                 。
（3）步骤②所涉及的化学方程                 ，该反应基本类型是              。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式               。

参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是．
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是．

一段打磨光亮的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，该反应的符号表达式为         ，基本反应类型为         反应；把另一段光亮铁丝放入蓝色硫酸铜溶液中，一段时间可以看到铁丝表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色，写出该反应的符号表达式：               。

单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：

试推断：
（1）写出下列物质的化学式：
A.__________；   B.___________；   D.___________；   E.___________。
（2）写出①、④各步反应的化学方程式：
①________________________________________________；
④________________________________________________。

金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）台灯由下列部件组成：①塑料灯座  ②铁螺丝钉  ③铝箔反光板  ④玻璃灯管  ⑤铜质插头。其中属于有机合成材料的是          （填序号），铝压成铝箔是利用了金属的          性。
（2）铝箔与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al ＋2NaOH ＋2H₂O = 2NaAlO₂＋3X，则X的化学式为          。
（3）镀铬能防止铁生锈的原因是               。

覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。

（1）覆盆子果实中的钙、钾等元素是以　　（填“单质”或“化合物”）的形态存在。

（2）水杨酸（C₇H₆O₃）中碳元素和氧元素的质量比为　　。

（3）水杨酸的上述性质中，属于物理性质的是：　　。

石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C₂H₆]、丙烷[C₃H₈]、丁烷[C₄H₁₀]等。

（1）甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性质的是　　（选填序号）。

（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：　　。

木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和         ，其中玻璃棒的作用是           。
（2）反应①的化学方程式为                                  。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为            。
（4）试剂A最好选用下列        溶液（填序号）。
①H₂SO₄         ②CuSO₄          ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的            进行回收。

金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是            （用化学方程式表示）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说明了                        。

（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式                      。
（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu₂(OH）₂CO₃，结合其组成分析，铜生锈是铜与水、          和           共同作用的结果。
（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示（通入N₂的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：

写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式                             。

汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。

（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）_装置使有害气体转化为无害物质等措施；
（2）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从能开始，最终转化为能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、等优点（填一点）。
（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。
其中使用的合成材料，主要利用它的等性能（填字母）。

A．

耐高温、高弹性

B．

透气性好、耐磨

C．

密度小、熔点低

其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的等性能（填字母）。

A．

导热性好

B．

绝缘性好

C．

硬度大

下面是2种常见的食品保鲜方法。
（1）做成真空包装或填充氮气做保护气，这两种方法保鲜的原因是      。
（2）放置高效能保鲜剂，如活性铁粉，铁粉能保鲜的原因是   。