初中化学化学性质与物理性质的差别及应用选择题

下列图像能正确反映对应变化关系的是

将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是（）

A．	金属活动性顺序：M> $Cu$> $Ag$
B．	滤液中一定含有M的阳离子和 $C{u}^{2+}$
C．	滤渣中一定含有 $Ag$和 $Cu$
D．	向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀

化学是以实验为基础的科学。通过下列实验可以得出对应的结论，其中不合理的是

A．甲实验中黄铜片（铜的合金）能在铜片上刻画出痕迹说明铜合金的硬度比铜大

B．乙实验可以说明分子是运动的

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水生成碳酸，又可说明二氧化碳显酸性

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

下列有关实验事实不能用金属活动性顺序解释的是

A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来

B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

C．不能用金属铜与稀硫酸反应制氢气

D．相同条件下，镁和锌与稀硫酸反应的剧烈程度

某学生为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO₄溶液中；②将Fe、Ag分别加入到FeSO₄溶液中；③将Fe分别加入到CuSO₄、AgNO₃溶液中；④将Cu 分别加入到FeSO₄、AgNO₃溶液中。其中可行的方案有

A．①或④

B．①或②

C．②或③

D．③或④

往 $AgN{O}_3$和 $Cu(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是

A．	滤渣一定有 $Fe$粉	B．	滤渣一定有 $Cu$粉
C．	滤液中一定有 $F{e}^{2+}$	D．	滤液中一定有 $A{g}^{+},C{u}^{2+}$

把铝箔放入CuCl₂溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是

A．小宇同学推测气体是氢气并检验	B．小琪同学猜想CuCl2溶液可能含有盐酸
C．小寒同学认为气体是氨气并检验	D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程。依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是

A．①稀硫酸 ②硝酸银

B．①稀盐酸 ②硫酸锌

C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁

D．①稀硫酸 ②氯化镁

金属 $M$与 $AgN{O}_3$溶液发生反应： $M+2AgN{O}_3=M(N{O}_3{)}_2+2Ag$，下列说法正确的是

A．	$M$可能是铝
B．	$Ag$的金属活动性比 $M$强
C．	反应前后 $M$的化合价发生了改变
D．	在金属活动性顺序里， $M$一定排在氢前

下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．一定质量的碳酸钠中不断加入盐酸	B.向一定质量的铜锌合金样品中不断加入稀硫酸	C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体	D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

 

A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H₂，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）
A．A、B、C、D    B．B、A、C、D  C．D、C、A、B    D．D、C、B、A

对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是
A．H₂、O₂、CH₄都具有可燃性
B．H₂、C、CO都能和CuO发生置换反应
C．石墨、木炭、活性炭都具有吸附性
D．Fe、Al、Cu都能和AgNO₃溶液发生置换反应

为了验证铁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到试验目的，溶液应该选择

A．稀硫酸

B．硫酸镁溶液

C．氯化钠溶液

D．植物油

现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法，其中错误的有几个
① 该样品的颜色为黑色；
② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

13gZn被0.5mol的稀HNO₃恰好完全溶解，则HNO₃的还原产物是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2