初中化学摩尔质量试题

实验室配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足量的硝酸钾固体和水，请选用上述药品设计三种配制方案，并填入下表：

	配制方案（只要说明配制所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三

 

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填"甲"或"乙"）；图2中乙溶液一定是溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填"M"或"N"）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填"会"或"不会"）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

(9分) 下图是小华配制100g溶质质量分数为7．5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、            和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是                             。
（2）指出图②中的一处错误操作                              。
（3）通过计算确定需要水的质量是            g，配制时应选择       （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7．5%的是_____(填序号) 
A    ②操作中食盐与砝码放置颠倒；
B    ①操作中有固体洒落；
C    ⑤操作中有水溅出；
D   读取量筒内液体体积于视线过低；
E   装瓶存放操作中溶液洒落。
（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数         （填“偏大”“偏小”“不受影响”）

下图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度。

B．t1℃甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲=乙

C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等。

D．当乙中混有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙

下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。

下列说法正确的是

A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液

B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5

C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃

D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%

$A$、 $B$、 $C$三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）℃时， $A$、 $B$两种物质在100 $g$水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若 $B$中混有少量的 $A$，最好采用的方法提纯 $B$；
（3）现有接近饱和的 $C$物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入 $C$物质；②恒温蒸发溶剂；③；
（4） $t_3$℃时将20 $g$  $A$物质放入50 $g$水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是；
（5）将 $t_3$℃时等质量的 $A$、 $B$、 $C$三种物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。

实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__________移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______________________________________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。
若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是___________________________________。
（3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________。
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
【讨论】
①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________

A．氯化钠晶体不纯	B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数	D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明）       提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g

下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）

A．	借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为 $36.25\%$
B．	用 $pH$试纸测定某未知溶液的 $pH$为 $5.5$
C．	$20℃$时，配制 $2\%$的氢氧化钙溶液
D．	将 $100g$ $10\%$的稀盐酸加热蒸发掉 $50g$水，使得稀盐酸溶质质量分数变成 $20\%$

下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．

$20℃$时，向一定量的硝酸钾 不饱和溶液中加入硝酸钾固体

B．

将等质量的镁片和铁片投入 到足量稀硫酸中

C．

用酒精灯加热一定量的 高锰酸钾固体

D．

向盛有少量二氧化锰的 烧杯中不断地加入过 氧化氢溶液

如图所示， $A$、 $B$、 $C$为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

（1） $t_2$℃时， $A$、 $B$、 $C$三种物质中溶解度最小的是。
（2） $t_2$℃时，将20 $g$ $B$物质投入100 $g$水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（3）下列说法正确的是。

A．	$t_2$℃时，将 $A$和 $C$的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到 $t_1$℃，析出的晶体含有 $A$和 $C$	B．	从混有少量 $B$的 $A$物质中提取较纯净的 $A$，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
C．	$t_2$℃时，将 $A$、 $B$、 $C$的饱和溶液分别降温到 $t_1$℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 $B$> $A$> $C$	D．	$t_1$℃时，欲用 $A$的饱和溶液配制10%的 $A$溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器

（4）如图所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中 $C$的饱和溶液变浑浊。请解释原因。

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，a、b的溶解度都是20

B．t2℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；

C．t2℃时,将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=c

D．t2℃时,质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a

0℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象．图2表示的甲乙两种物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，（填"A"或"B"）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中（填"M"或"N"），表示乙物质的溶解度曲线
（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是（答一种方法即可）．
（4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数（填"增大"、"减小"或"不变"）．

某温度时，将20 $g$ $KN{O}_3$溶解在100 $g$水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是

A．	$m$(溶质)： $m$(溶剂)= $20:120$
B．	溶质的质量分数为20%
C．	升温后，溶质的质量分数增大
D．	降温后，有固体析出

下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是

①                     ②                   ③                  ④

A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时，为使接近饱和的甲物质溶液变为饱和溶液的方法是:            （任写一种方法即可）；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是____g。此温度下，该饱和溶液中乙物质的质量分数是       （精确到0.1%）。