初中化学摩尔质量试题

将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是

A．溶液的质量	B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量	D．溶液里溶质的质量分数

(8分）钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)₂溶液；b．加适量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是___________(填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去________。
用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为          g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0. 9％，你认为可能的原因是      (写一个即可)
（2）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的方程式是 ________________ 。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是_______________
（3）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为 _____

下列有关溶液的说法正确的是

A．	配制好6％的 $NaCl$溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中 $NaCl$溶液浓度仍为6％
B．	长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．	$KN{O}_3$饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．	降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是        。
A.食盐            B.蔗糖          C.味精            D.芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为        。（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	cw	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体的实验是       （填写实验编号）。
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a ＜ b      c      d（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是     。
（4）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是     。
A.原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B.生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C.空气中的二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D.生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出

化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是

A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L

B．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g

C．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫

D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

下列哪种方法不能用于分离饱和溶液中溶质和溶剂

A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．结晶

下列有关溶液的叙述，正确的是

A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小

B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大

C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质

D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为_________g．稀释浓H₂SO₄时，要将_________慢慢沿___________慢慢注入___________中，并                   ．如果不慎浓硫酸沾到衣服上或手上，应立即用大量             冲洗，然后涂上                   。量取浓硫酸时仰视读数，会导致结果               （偏大、偏小）。

 

下列是小明"配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液"的实验过程正确的是（）

A．	计算需要氯化钠10g、水40g
B．	将氯化钠放到托盘天平右盘称量
C．	将氯化钠放在量筒中溶解
D．	将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%

下列叙述正确的是（）

A．	乳酸（ $C_3{H}_6{O}_3$）中，碳氢氧三种元素的物质比是6：1：8
B．	为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C．	$NaCl$溶液中少量的 $NaN{O}_3$杂质，可用适量 $AgN{O}_3$溶液除去
D．	3%的 $NaCl$溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：100

下列图像正确的是

现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是
①蒸发20g水．  ②蒸发24g水  ③加入3．2g NaCl   ④加入5g NaCl

A．只有①

B．①③

C．①④

D．②③

某化学兴趣小组进行了“配制100g20%的氯化钠溶液”的实验。该实验的部分操作如下图所示。

（1）配制此氯化钠溶液的步骤为        、         、溶解。配制过程中用到的仪器有         、        、天平、量筒、药匙和胶头滴管。
（2）需要称取氯化钠的质量是_________g，称量时操作A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。（填序号）
① 右边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调  ③右盘中减少砝码  ④左盘中增加食盐
（3）B中仪器a的名称是_________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（4）C中用玻璃棒的作用是________________________。

下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是_________。
（3）（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为_____。

（4）根据计算需要量取水的体积是________（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解能得到不饱和溶液

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙