初中化学摩尔质量填空题

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度        乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）30℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液降温到10℃，     析出晶体较多。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为       g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是     （填序号）。

A．溶剂的质量	B．溶液的质量
C．溶质的质量分数	D．以上都不变

（4）30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是        。

（牡丹江）作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是     物质；
（2）t₂℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是   物质；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是    （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲    乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

(5分)下图是甲物质(不含结晶水)的溶解度曲线，据图回答下列问题．

（1）在t₁℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为     (保留一位小数)；
（2）点A描述的是t₂℃时甲物质的   (填“饱和”或“不饱和”)溶液；若不考虑水分的损失，将170g该溶液降温至t₁℃，点A如何移动：     ，此时析出晶体     g．
（3）A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是        (填序号)．
①A>C＝D>B     ②A＝C>B＝D    ③A>B>D＝C     ④A>B＝D>C

水是重要的资源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是       。
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、       、蒸发结晶。
（3）水是一种重要的溶剂，（如图1）是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

①图中A点表示的含义是                           。
②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到     溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是       。
（4）水在化学实验中具有重要作用，将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2），几天后，观察到的实验现象为     ；从实验中可以得出铁生锈的条件是         。

下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。

①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) （15） S(KNO3)（填“>”、“=”或“<”）。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16） (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为  （17）  。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是  （18）  （填字母）。  

A．溶剂质量	B．溶质质量
C．溶质质量分数	D．硝酸钾的溶解度

④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：  （19）  、  （20）  、  （21）  、洗涤、烘干。
⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图所示，x= （22） （精确到0.1%）；t与t1、t2的关系是 （23） 。(填编号)

Ⅰ.t＜t1        Ⅱ.t1＜t＜t2        Ⅲ.t＞t2

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A是__________的溶解度曲线。

（2）80℃时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”），当80℃的该溶液降温到20℃时，析出晶体的质量为__________g。
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是__________。
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是__________溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是__________（填字母序号）。

A．升温

B．加入该溶质

C．加入适量水

D．降温

E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如下图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是____________________________________。

(7分)溶液在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液。
①生理盐水中的溶质是          (写化学式)。
②现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是（填字母）                。

此生理盐水若用10%的溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液     g。
（2）在20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。

①20℃时，        （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。
②右图2中表示甲、乙物质的溶解度曲线的分别是b和a，将20℃乙物质的饱和溶液降温到10℃，其溶质质量分数   （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）部分酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀。如下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。

请你依据部分碱、盐溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氢氧化钡、②硫酸钠和氯化亚铁）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照上述的示例在下图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质。

实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__________移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______________________________________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。
若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是___________________________________。
（3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________。
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
【讨论】
①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________

A．氯化钠晶体不纯	B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数	D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明）       提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g

0℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象．图2表示的甲乙两种物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，（填"A"或"B"）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中（填"M"或"N"），表示乙物质的溶解度曲线
（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是（答一种方法即可）．
（4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数（填"增大"、"减小"或"不变"）．

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）P点表示的意义是                                    。
（2）把t₂℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t₁℃，析出晶体较多的是     。           
（3）当A中含有少量B物质时，可采用      的方法提纯A物质。
（4）t₂℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是     g。
（5）t₂℃时，将30gA物质投入到100g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？                 。

（1）下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：
                             
①A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须                 ；
②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是                 ；
③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是                      （答出一种原因即可）。
（2） 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是                      ；
②t₂℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是                          ；
③t₃℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t₂℃时，析出晶体质量较大的是              ；  
④t₃℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是                                ．

下表是KNO₃ 、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	KNO3	13．3	20．9	32	45．8	64	85．5	110	138	169	202	246
NaCl	35．7	35．8	36	36．3	36．6	37	37．3	37．8	38．4	39	39．8

 
（1）将20℃时相同质量的KNO₃ 、NaCl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体多的是           。
（2） 60℃时，将50g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾       溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。将温度降到20℃，计算溶液中溶质的质量分数       （精确到0．1%）。
（3）将20℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾          氯化钠（填“>”或“<”或“=”）。

2014年3月22日是第22届“世界水日”，请你根据所学，回答下列问题。
（1）下图是简易净水装置。该净水装置   （填“能”或“不能”）将河水变成纯水。

（2）二氧化氯（ClO₂）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl₂）通入亚氯酸钠（NaClO₂）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠。写出该反应的化学方程式：                                。
（3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，
过程如下图所示。

操作①的名称是        ；操作②应选用的装置是下图中的     （填序号，下同）；操作③应选用的装置是下图中的       。

（Ⅰ）                     （Ⅱ）                 （Ⅲ）
（4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是     水。（填“硬”或“软”）
（5）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②若固体甲中含有少量乙时可用_____________方法提纯甲（填”蒸发结晶“或”冷却结晶“）；
③t₂℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量:
甲______乙（填“＞”“＜”或“=”）；
④实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为___  __g，主要操作步骤是：计算、_______、量取、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是______               ___．

实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体             g，水960mL(水的密度是1 g/cm³)。
②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应的信息。

（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是                        
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③用托盘天平称取氢氧化钠，将氢氧化钠放置在右盘；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。
（3）若老师提供的药品有500 g 8％的氢氧化钠溶液，500 g 1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：                                                                 .(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。

1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是         ；
（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是                              ；
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t₂℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数       碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）；
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：                                                          。