初中化学物质组成的综合计算试题

某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验.称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示.求:

（1）铜锌合金汇中, $Zn$的质量分数是.
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl₂）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
样品质量（g）	1000	1000	1000	1000
氢氧化钠溶液质量（g）	320	640	820	900
沉淀质量（g）	23.2	46.4	58	58

（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为多少？

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：
（1）反应①产生的CO₂的质量为___________________；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；
（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；
（4）溶液b中溶质的质量分数为_________________；
计算过程：

实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加人Na₂CO₃溶液 并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程 共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g．

（1）根据图象可以看出．Na₂CO₃首先与溶液中的    反应．
（2）本实验制取CO₂所用大理石中含CaCO₃    g．
（3）已知制取CO₂所用稀盐酸的密度为1.06g/_Cm³求这种盐酸的质量分数．（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）

将30g 碳酸钠溶液与48．2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58．5ｇ，试计算：所得滤液中溶质的质量分数为多少？
（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂= BaCO₃↓+2NaCl）

在一烧杯中盛有60．2gBaCO₃和BaCl₂的粉末状混合物，向其中加入188．8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：
（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是                               。
（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是                 。（写化学式）
（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（结果精确到0．1g）

在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。
（1）黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金”
①真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是                 
②也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是              
（2）某研究小组取20 g的“假黄金”进行探究，先将“假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：

①该“假黄金”中铜的质量是          g
②试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，
（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝          g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中，然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后称量质量。

变质的            分四次             每次反应后
NaOH溶液          加入稀盐酸           称量质量
实验过程的数据记录如下：

实验序号	1	2	3	4
稀盐酸的质量（g）	5	5	5	5
反应后烧杯内物质的质量	15	19.56	24.12	29.12

若第一次实验恰好完全反应，请回答下列问题：
（1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________；
（2）写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________；
（3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________；
（5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________；
（6）第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO₂的质量。
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

实验室用50g溶质质量分数为19．6％的稀硫酸与足量的锌粒充分反应，可以生成氢气多少克？

某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：

组别 药品	甲	乙	丙
烧杯 + 稀硫酸/g	152.5	152.5	252.5
粗锌样品/g	20	15	15
烧杯及剩余物/g	172.1	167.1	267.1

请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)：
（1）      组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
（2）计算粗锌样品中锌的质量分数；
（3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；
（4）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）与水反应生成氢氧化钙和氢气。
请写出该反应的化学方程式：
探究小组的同学把一定量的CaH₂加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想    不合理，请用化学方程式说明原因：
【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想   不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸		猜想二成立

【反思与拓展】
①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH₂，充分反应，产生的气体是   ；
②登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是     。
【定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)

电镀厂的废水中含有H₂SO₄和CuSO₄，为了回收Cu(OH)₂并得到化肥，工厂化验室取来200g废水，逐滴加入KOH溶液，反应情况如下图所示。请回答：

（1）K₂SO₄属于         肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶质质量分数；
（3）若每天处理200吨废水，可制得         吨K₂SO₄。

往盛有28．8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100．0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120．0g溶液．计算：
（1）产生气体的质量为     g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。