初中化学物质的相互转化和制备试题

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．H₂O₂ $\stackrel{\mathit{Mn}{O}_2}{\to }$O₂ $\stackrel{S}{\underset{\mathit{点燃}}{\to }}$SO₂

B．Cu $\stackrel{\mathit{AgN}{o}_3}{\to }$Ag $\stackrel{\mathit{稀盐酸}}{\to }$AgCl

C．酒精 $\stackrel{O_2}{\underset{\mathit{点燃}}{\to }}$CO₂ $\stackrel{C}{\to }$CO

D．钢铁 $\stackrel{O_2}{\underset{H_{2}O}{\to }}$Fe₂O₃•xH₂O $\stackrel{\mathit{稀硫酸}}{\to }$FeSO₄

生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS ₂）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：

（1）黄铜矿的主要成分CuFeS ₂中，Fe、Cu的化合价均为+2，则S的化合价为 　 　。配平化学方程式：4CuFeS ₂+17O ₂+2H ₂SO ₄ xCuSO ₄+yFe ₂（SO ₄） ₃+zH ₂O，x、y、z依次为 　 　。

（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe ₂（SO ₄） ₃═3FeSO ₄，该反应所属基本类型是 　 　；另一反应的化学方程式是 　 　。

（3）操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是 　 　（填序号）。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有 　 　。

（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是 　 　（填化学式）。

（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？ 　 　。

如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应。下列说法符合图示要求的是（　　）

A．	当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠
B．	当甲为氯化铜时，丁可以为氢氧化钠
C．	当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、甲烷、一氧化碳
D．	当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙

为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O回答下列有关问题：

（1）操作a的名称是　　；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是　　．

（2）FeCl₂溶液中通入Cl₂发生化合反应，写出该反应的化学方程式　　．

（3）由Cu制CuSO₄溶液的途径Ⅱ中，若不通入O₂，反应将不会发生，原因是　　．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是　　（回答一点即可）．

（4）FeCl₃溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为　　．

我国煤炭资源丰富，目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH₂）₂]的一种流程如图：

（1）从液态空气中分离出N₂的过程属于　　（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是　　。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{Cu}}}{△}$CO₂+X，其中X的化学式为　　。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为　　。

（5）实际生产中，N₂和H₂不可能全部化为NH₃．上述流程中可以循环利用的物质有　　。

（6）以CO₂和H₂为原料还可合成液体燃料乙醇（C₂H₆O），该过程可用化学方程式表示为：

2CO₂+6H₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{一定条件}}}{}$C₂H₆O+3H₂O．已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值

物质	煤	乙醇
热值/kJ•g^﹣^1	约33	30

若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧，理论上最多可放出　　kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。

下列各组物间的转化，在一定条件下均能一步实现的一组是（　　）

A．Fe→Fe₂O₃→FeCl₂B．CaCO₃→CO₂→CO

C．CuO→Cu （OH）₂→CuSO₄D．HNO₃→NaNO₃→NaCl

碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：

（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是　　，加入过量的盐酸的目的是　　

（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是　　。

（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有　　。

（4）操作3包括的两个操作是　　。

下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）

A．H₂→H₂OB．CO₂→O₂

C．K₂CO₃→KOHD．CuO→Cu（OH）₂

工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂，生成　　和H₂O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO₂的原因是　　。

（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为　　。

（3）氧化室中，化学反应的基本类型是　　反应。

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是　　，有利于节约成本。

我国古代以炉甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤铜矿（主要成分：Cu₂O）和木炭粉为原料制得了黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：

回答下列问题：

（1）赤铜中铜元素的化合价　　

（2）黄铜的硬度比铜和锌都　　（填“大”或“小”）

（3）操作X的名称是　　

（4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO₃ZnO+CO₂↑；②2ZnO+C2Zn+CO₂↑；③　　（赤铜和木炭粉反应）

（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是　　，该气体的用途是　　（写一条）

（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是　　。

绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是（　　）

A．物质A的名称是氧化铁

B．①反应可能是Fe₂O₃+3Al3AlO+2Fe

C．⑤反应可能是FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl

D．⑤～⑨全部是复分解反应

某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）

查阅资料：a.H ₂O ₂溶液可将Fe ²⁺转化为Fe ³⁺。

b.Fe ³⁺、Ni ²⁺转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：

（1）步骤Ⅰ的操作为 　    　。

（2）滤渣①的成分为 　    　。

（3）单质Fe参与反应的化学方程式为 　                        　（任写一个）。

（4）滤液②中有Ni ²⁺、无Fe ³⁺，则滤液②pH可能为 　    　（填序号）。

A.pH＝1

B.pH＝2

C.pH＝6

D.pH＝10

（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　              　。

2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 　                           　。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 　                   　。

（2）海水晒盐。通常采用 　   　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的Na₂CO₃溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是 　       　。

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 　   　（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 　                 　。

（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 　          　。

（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，则X的化学式是 　   　。

无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO ₂、Fe ₂O ₃、MgSO ₄等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：SiO ₂具有的化学性质是 　　。

（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 　　。

（3）滤渣3中除有Ca（OH） ₂外，还有 　　（填化学式，下同）。

（4）产品中的杂质除极少量H ₂O外，最有可能含的是 　　。

氯化钙（CaCl₂）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸　　g。

（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为　　。

（3）滤渣I的成分为　　，滤渣II中含有Al（OH）₃和　　。

（4）过滤使用到的玻璃仪器有　　。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、　　、　　、过滤。

（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为　　。