为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）
已知：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 ．
（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 ．
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是 ．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 （回答一点即可）．
（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为 ．
海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。
（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是 。
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有 。
A、KOH
B、Ba （OH）2
C、Ca（OH） 2
D、NaOH
（3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
某化学小组从理论上初步探究"已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾"。
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
| 溶解度S |
S≥10g |
1g≤S＜10g |
0.01g≤S＜1g |
S＜0.01g |
| 溶解性 |
易溶 |
可溶 |
微溶 |
难溶 |
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
| 溶解度/g |
KNO 3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
| NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
|
（1）常温下，KNO 3和NaCl的溶解性均为 。
（2）根据表中数据，绘制KNO 3的溶解度曲线。
（3）根据KNO 3的溶解度曲线，获得KNO 3在70℃时的溶解度约为 g。
【设计提纯步骤】
（1）选取样品（95gKNO 3和5gNaCl的混合物）
（2）配制80℃时KNO 3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL ﹣ 1）
（3）降温至20℃
（4）得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO 3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加 ，观察实验现象。
方案二 计算析出KNO 3晶体的质量约为 g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较
方案三 与95%进行比较。
方案四 。
化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，
分析一：化学变化中的现象
| 实验内容 |
实验现象 |
实验分析 |
| （1） 木炭在氧气中燃烧 |
发出白光，发出热量 |
燃烧是 的剧烈的化学反应 |
| （2） |
镁表面 铜无明显变化 |
镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应 |
| （3） |
产生白色沉淀 |
该反应的化学方程式
|
| （4） |
玻璃管内的固体由红棕色变为 色 |
发生了化学变化 |
分析二：有助于判断草酸（H 2C 2O 4）溶液与酸性KMnO 4溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO 4溶液是H 2SO 4与KMnO 4的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：
（1）现象及可能产生该现象的依据
（2）现象及可能产生该现象的依据 。
根据表中信息，请回答下列问题。
| 测试类别 S化合价 |
氢化物 |
单质 |
① |
酸 |
盐 |
| +6 |
﹣ |
﹣ |
SO 3 |
H 2SO 4 |
Na 2SO 4CuSO 4FeSO 4（NH 4） 2SO 4 |
| ② |
﹣ |
﹣ |
SO 2 |
H 2SO 3 |
Na 2SO 3 |
| 0 |
﹣ |
S |
﹣ |
|
|
| ﹣2 |
H 2S |
﹣ |
﹣ |
H 2S |
Na 2S |
（1）填写表中内容：① ；② 。
（2）物质可以按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式。
①置换反应 ；②复分解反应 。
（3）（NH 4） 2SO 4是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是______（写出一种即可）
（4）2H 2S+SO 2═2S+2H 2O，反应前后硫元素化合价发生的变化是
（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式： S+ NaOH═ Na 2SO 3+ + H 2O。
图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题。
（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。
（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起 作用。
（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀。
①写出D试管中反应的化学方程式 。
②不同的碱溶液中都含有OH﹣，所以，碱有一些相似的化学性质。上述关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 （填字母序号）
（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究。
【提出问题】
【提出猜想】
猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl。
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是 （用简洁的文字表述）。
【进行实验】
实验步骤 |
实验现象 |
解释或结论 |
①取适量固体样品于试管中，加水溶解 |
固体全部溶解 |
/ |
②向①所得溶液中滴加过量的 |
一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
样品中含有Na2CO3 |
③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 |
产生白色沉淀 |
样品中还含有NaCl．反应的化学方程式为 |
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