下列有关"物质﹣﹣性质﹣﹣用途"的叙述中，不正确的是（ ）
| 序号 |
物质 |
性质 |
用途 |
| A |
铁粉 |
与盐反应 |
可从废影液（含AgNO 3）中回收银 |
| B |
盐酸 |
与金属氧化物反应 |
焊接金属前，可用于除去金属表面的锈 |
| C |
熟石灰 |
与二氧化碳反应 |
用于检验气体是否是二氧化碳 |
| D |
小苏打 |
与火碱反应 |
可用于工业制食盐 |
| A． |
A |
B． |
B |
C． |
C |
D． |
D |
下列物质间的转化只通过一步反应就能实现的是（ ）
| A． |
H 2O 2→H 2 |
B． |
NaCl→AgCl |
| C． |
Fe→Fe 2（SO 4） 3 |
D． |
CuO→Cu（OH） 2 |
除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ）
| 选项 |
物质 |
杂质 |
除杂所用试剂和方法 |
| A |
CO 2 |
水蒸气 |
通过浓硫酸 |
| B |
CuO |
Cu |
在空气中加热 |
| C |
KCl |
MnO 2 |
溶解、过滤、蒸发结晶 |
| D |
CaCl 2溶液 |
盐酸 |
加入适量的Na 2CO 3溶液 |
| A． |
A |
B． |
B |
C． |
C |
D． |
D |
氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（ ）
| A． |
它是一种氮肥 |
B． |
可使农作物枝叶生长茂盛 |
| C． |
能与碱性肥料混合使用 |
D． |
用于熟石灰混合研磨的方法进行检验 |
如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
| A． |
X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H 2 |
| B． |
X为AgNO 3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag |
| C． |
X为BaCl 2溶液，Y为Na 2SO 4溶液，反应产生白色沉淀 |
| D． |
X为稀盐酸，Y为Al(OH) 3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 |
小深同学用思维导图梳理了 Na 2 CO 3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
| A． |
A |
B． |
B |
C． |
C |
D． |
D |
下列说法合理的有（ ）
①高炉炼铁炼得的是纯铁
②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小
③向充满CO 2气体的软塑料瓶中倒入半瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明CO 2能与水发生反应
④某同学将一定量的Na 2CO 3和Ba（OH） 2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH） 2是否过量，选用Na 2CO 3溶液、Na 2SO 4溶液或FeCl 3溶液均可
⑤向一定量的NaCl、MgSO 4和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图表示加入NaOH溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可表示NaCl或H 2O的质量变化情况
| A． |
1个 |
B． |
2个 |
C． |
3个 |
D． |
4个 |
已知：①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3 受热不分解。回答下列问题：
（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 （填标号）。
A．俗称小苏打 B．难溶于水
C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。
①NaOH溶液的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为 。
②由图中数据可知，上述5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2的质量为 g，产生H2O的质量是 g。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m 1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m 2。
（1）m 1 m 2（填"＞"或"＝"或"＜"）。
（2）锥形瓶的质量为 （用含m 1或m 2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。
现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为 g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。
某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
| 次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
| 氢氧化钠溶液质量/g |
40 |
40 |
40 |
40 |
40 |
| 产生沉淀质量/g |
1.45 |
2.9 |
m |
5.8 |
5.8 |
试分析计算。
（1）m的值为 。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
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