初中化学氯化钠与粗盐提纯试题

粗盐中常含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，BaCl₂溶液

B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的

D．操作b的名称为过滤

“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。

（1）操作A的名称为　　。

（2）操作C中玻璃棒的作用是　　。

（3）正确的操作顺序为　　（填字母）。

海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl₂、CaCl₂，流程中部分操作及试剂已省略。

（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca²⁺，则试剂X为 　   　（填化学式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是 　   　，“操作2”的名称为 　   　。

（3）滤渣中除泥沙外，还含有 　                 　。

（4）实际生产中，步骤1常选用 　       　作为沉淀剂。

（5）步骤2需电解 　 　状态的MgCl₂以获得金属镁。

某同学为除去食盐水中的Na₂SO₄杂质，进行了以下实验：

下列有关说法错误的是（　　）

A．X为BaCl₂溶液B．Y为Na₂CO₃

C．Z为稀盐酸D．步骤②与④可交换

除去食盐溶液中的Na₂SO₄和CaCl₂杂质的操作有：①加入过量BaCl₂溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na₂CO₃溶液。

正确的操作顺序是（　　）

A．①⑤②③④B．③①⑤②④C．①③⑤④②D．⑤③②①④

为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）

Ⅰ．称量与溶解Ⅱ．过滤Ⅲ．　　。

请回答下列问题：

（1）将步骤Ⅲ补充完整。

（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：

①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是　　g。

②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是　　mL．（提示：水的密度为1g•mL^﹣1；产率 $=\frac{\mathit{精盐质量}}{\mathit{粗盐质量}}\times$100%）

③用玻璃棒搅拌的目的是　　。

（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是　　 （填字母）。

a．过滤速度慢

b．滤纸破损

c．部分杂质未经过滤进入滤液

规范操作是实验成功的前提。请按要求回答下列问题：

（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的作用有：转移、　　。

（2）“一定溶质质量分数溶液的配制”实验的基本步骤包括：计算、　　、装瓶保存。

（3）利用pH试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作应是　　。

请回答下列实验问题：

（1）现提供下列装置：

①如图E装置中，甲仪器的名称是　　。

②实验室用KClO₃和MnO₂混合制O₂，发生装置可选用　　（填装置序号），用装置C干燥O₂，气体由导管　　端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O₂的依据是　　。

③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO₂的人，实验室制备CO₂的化学方程式为　　；1774年德国化学家贝格曼将CO₂通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为　　。

（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。

①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用　　（填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。

②下列有关蒸发过程说法正确的是　　（填序号）。

a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌

b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低

d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收　　（填化学式），放出O₂，将　　能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O₂^﹣）的一个原子团是由一个O₂分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O₂^﹣中共含有　　个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子　　的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、CuCl₂中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有　　种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充　　（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在　　（填字母序号）中进行。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、　　、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是　　。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL^﹣1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是　　。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl₂、MgSO₄两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl₂溶液、　　（填化学式）溶液、Na₂CO₃溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用①　　；

（2）蒸发后所得食盐质量②　　（读数见图）。

实验二：物质检验

[提出问题]食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？

查阅资料一]食盐中可能还含有Na₂CO₃、Na₂SO₄等。

[作出猜想]猜想一：含有溶质Na₂CO₃；

猜想二：含有溶质Na₂SO₄；

猜想三：③　　。

[查阅资料二]Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液均可以与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，且BaCO₃可以溶于盐酸，BaSO₄不能溶于盐酸。

[讨论交流]小组同学经讨论后认为：选择BaCl₂溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为④　　。

[实验验证]为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。

Ⅰ．取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；

Ⅱ．向溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，静置；

Ⅲ．静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。

[实验结论]根据上述实验现象判断⑤　　是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。

[问题与交流]小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄，你认为这个观点⑥　　（填“正确”或“错误”）。请说明你选择的理由⑦　　。

下列知识整理的内容中，有错误的一组是（　　）

A．除杂的方法	B．化学物质中的"三"
粗盐提纯﹣﹣溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉﹣﹣用磁铁吸引 除去空气中的氧气﹣﹣通过灼热的铜粉	三大化石燃料﹣﹣煤、天然气、石油 三种黑色氧化物﹣﹣氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 三大合成材料﹣﹣塑料、合成纤维和合成橡胶
C．实验安全注意事项	D．日常物质的区别
制取气体﹣﹣先检查装置的气密性 厨房天然气泄漏﹣﹣要立即打开换气扇 酒精灯熄灭﹣﹣用灯帽盖灭	硬水和软水﹣﹣加肥皂水并搅拌 酱油和食醋﹣﹣闻气味 羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧、闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。

（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是 　　。

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有 　　。

A、KOH

B、Ba （OH） ₂

C、Ca（OH） ₂

D、NaOH

（3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是 　　，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

请回答下列问题。

（1）下列实验操作的说法正确的是　　（多选，请在答题卡选择题区域填涂作答）。

A．加热蒸发皿时，要垫上石棉网

B．电解水实验中，加入少量Na₂SO₄以增强水的导电性

C．氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热

D．用pH试纸放入待测溶液中，测得pH＝2

E．将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量

（2）粗盐中含有少量CaCl₂、MgSO₄、Na₂SO₄，和泥沙等杂质。请完成提纯操作：①将固体粗盐样品　　②依次加入稍过量的 A NaOH溶液、B．Na₂CO₃溶液C BaCl₂溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为　　→　　→　　；③过滤除去沉淀，再加稍过量的稀盐酸；④蒸发结晶。从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是　　。

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。

提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：

已知：①20℃时，将CO₂通入含有NH₃的饱和NaCl溶液中生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液

②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g

NaCl	NH4Cl	NaHCO3
36.0	37.2	9.6

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：

（1）步骤③中加入试剂A的化学式是　　；

（2）步骤④中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是　　；

（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl和NaCl析出的原因是　　；

（4）步骤⑦中NaHCO₃转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，该化学反应属于　　反应（填基本反应类型）。

我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。

Ⅰ．粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl₂、MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：　　。

（2）“过滤”中玻璃棒的作用为　　；“操作X”的名称为　　。

Ⅱ．探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1 取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

【提出问题】晶体的成分是什么？

【实验探究1】①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是　　。

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO₃溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有　　离子。

【提出猜想】晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。

【查阅资料】Na₂CO₃受热不分解；

NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

【实验探究2】称取m₁ g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）₂溶液变浑浊。

【实验分析】①晶体中一定含有　　（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m₂ g．若m₁：m₂＝　　，说明晶体为NaHCO₃。

【拓展延伸】①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为　　。

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：　　。