初中化学氯化钠与粗盐提纯实验题

某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：

实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）进行操作③时，当观察到 　      　时，停止加热。

（2）操作④中玻璃棒的作用是 　       　。

（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 　           　。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为 　                　（填操作示意图的序号）。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。

（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 　   　（填一种仪器名称）。

（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 　    　，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　   　（填“大于”“等于”或“小于”）15%。

（6）量水时应选择量筒的规格是 　   　mL（填“10”“50”或“100”）。

【反思拓展】

（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 　          　（列举一条即可）。

（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 　                      　。

如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：　             　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　           　；

（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　                    　；

（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　                   　；

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl₂、CaCl₂，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；

①碳酸钠溶液要过量的原因是 　          　；②稀盐酸的作用是 　           　。

科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）如图中操作有错误的是 　　（填数字序号）。

（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 　　时，停止加热。

（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 　　。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液

（1）计算。需要氯化钠 　　g，蒸馏水 　　mL。

（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 　　6%（填"＞""＜"或"＝"）。

（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 　　。

（4）装瓶、贴标签。

实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要 　　。量取读数时，如图视线角度正确的是 　　（填序号）。

（2）请根据如图装置或操作回答相关问题。

①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为 　　。操作B的名称是 　　，该操作中当 　　时，应停止加热。

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是 　　（填序号）。

在粗盐的提纯实验中

（1）其主要操作步骤顺序是 　　

①过滤    ②溶解   ③蒸发     ④计算产率

（2）图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 　　；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　　。（填一种）

（3）蒸发时，蒸发皿内出现 　　时应停止加热。

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl ₂、CaCl ₂得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程

①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 　　

A．NaOH溶液、Na ₂CO ₃溶液、稀盐酸

B．Na ₂CO ₃溶液、KOH溶液、稀盐酸

C．NaOH溶液、Na ₂CO ₃溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 　　（填"增多"、"减少"、"不变"）。

海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl ₂、CaCl ₂等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 　　；

（2）步骤⑥中操作b的名称是： 　　；

（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 　　．

完成下列实验。

（1）现提供下列装置：

①写出上图中B装置甲仪器的名称　　。

②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为　　，用D装置收集氧气，气体由导管　　进入（填“a”或“b”）

③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是　　：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有　　溶液的D装置（填“AgNO₃”或“饱和NaHCO₃溶液”）

（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。

①实验主要步骤：称量与　　、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是　　；蒸发时，待蒸发皿中出现　　时停止加热。利用余热将滤液蒸干。

②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是　　（填序号）

a．蒸发时液滴溅出              b．过滤时，滤纸破损

c．粗盐中加入过量的水         d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗。

某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

（1）操作①中的一处明显错误是 　　。

（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 　　。

（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 　　。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

（4）配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 　　（填一种仪器名称）。

（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 　 _ 　（填"＞"、"＜"或"＝"）20%。

粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。

（1）粗盐提纯的实验基本操作步骤为　　。

（2）下列仪器中，①仪器G的名称是　　；②粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是　　。

（3）经上述操作得到的产品中仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在，其操作为：取少量产品溶于水，并加入过量稀盐酸，再滴加试剂（填化学式）　　溶液，观察是否有沉淀产生。

在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：

请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是　　。

（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是　　。

（3）沉淀B中除了含有CaCO₃以外还含有　　。（填化学式）

（4）滤液乙中含有的阴离子是　　。（填离子符号）

（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是　　，观察到的现象是　　。

由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na₂CO₃．如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。

某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示。

（1）步骤①的名称是　　。

（2）步骤②中，玻璃棒的作用是　　。

（3）步骤③中，当观察到蒸发皿内出现　　时，停止加热。

（4）将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有　　的性质。

实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯

【查阅资料】

1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

2．Ba（OH）₂是一种易溶于水的强碱。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、蒸馏水

【实验过程】

步骤及目的	过程及说明
一、去除粗盐 中的泥沙	1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙得到溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：　　；过滤时：　　。
二、去除可溶 性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： 1、“加入过量氢氧化钠”时，发生反应的化学方程式是　　。 2、过滤后，所得的滤渣成分有　　种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是　　。
三、获得产品	将溶液Ⅱ注入　　（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到　　，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

【结果与反思】

1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是　　。

2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl₂溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你　　（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

食盐是生活中的必需品，但是通过海水晾晒得到的粗盐中往往含有可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质而不能直接食用。某校化学兴趣小组的同学欲进行粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验。同学们做粗盐提纯实验的操作示意图如图：

请回答下列问题：

（1）操作③的名称是 　　。

（2）操作④中用玻璃棒进行搅拌，其作用是 　　。

（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 　　。

（4）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 　　（填操作示意图的序号）。

（5）操作③中，当观察到 　　时，停止加热。

某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。

（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是　    　。

【探究过程】

（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无

　       　杂质；向溶液中继续滴加过量Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀CaCO₃固体。反应的化学方程式为　                      　。

（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是　       　。

【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。

【反思交流】

（4）小东认为Na₂SO₄还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到　             　的现象，证明粗盐中确实存在Na₂SO₄。

（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为　   　（填序号）。

A.Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液

B.稀盐酸、BaCl₂溶液

C.NaOH溶液、Na₂CO₃溶液