早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经被广泛使用。工业炼铁的主要设备——高炉。
请回答下列问题：
(1)铁在地壳中的含量在所有金属元素中居第________位。
(2)试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式_________________________
_____________________________________。
(3)铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为_________________。
(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举一种生产、生活中防止钢铁生锈的方法：__________。
请完成下面填空：
(1)性质决定用途。以下连线正确的是________(填字母)。
(2)用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为______色的氧化铁。
(3)铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法_____________________。
(4)用氯化物___________(填化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
竖炉冶铁工艺流程如图所示。 
回答下列问题：
(1)该工艺流程中，甲烷的作用是_______________________，冶炼出的铁水属于__________________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_________________。(写一个)
(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是_____________。
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：
（1）一周后观察到编号为_________的试管中的铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁锈蚀是铁跟______和_______（用化学式表示）等物质相互作用的结果。
（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈?简单易行的方法是 （列举一种方法即可）。
请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题：
（1）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，孔道越多燃烧越充分，理由是 ；
（2）铝能制成箔做包装品材料的原因是 ；
（3）除去保温瓶内胆中的水垢，可选用厨房中的 ；
（4）切过咸菜的菜刀（未清洗擦干）更易生锈，原理是 ；
（5）油锅着火时可以倒入洗过的蔬菜来灭火，其中的道理是
某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
（1）通过探究发现：铁生锈是铁与 共同存在时发生化学反应的过程。
（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ；
（3）通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施 。
铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式: ；
（2）细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，生成黑色固体，有关化学方程式为 ；
（3）最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是( )
| A．硬度比生铁低 | B．在潮湿的空气中放置不易生锈 |
| C．能与硫酸铜反应 | D．能与稀盐酸反应 |
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。
用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是____________________________________．在这一反应中，铁元素的化合价由____________价变为____________价。
试选用“>”或“<”或“＝”填空。
（1）空气中气体成分的体积分数：氧气 稀有气体；
（2）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合 200mL。
（3）室温下，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到溶液的质量 2g
（4）相同的两段细铁丝生锈的速率：用蒸馏水浸过的铁丝 用食盐水浸过的铁丝
（5）1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 2g
（6）熔点：武德合金 其组成金属
“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
| A．燃烧的条件 | B．铁钉生锈的条件 | C．证明CO2与NaOH反应 | D．分子运动的现象 |
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。若用稀硫酸来除去铁制品表面的铁锈， （填“能”或“不能”）长时间浸在稀硫酸溶液中，理由是 （用化学方程式表示）。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式 。
（届北京市海淀区第一学期期末）某小组利用下图装置完成O2、 CO或CO2的有关实验, 实验过程中，他们从a处通入一种气体，在b处放入一种固体。C处放入一种溶液。
（1）若从a处通入O2，观察到b 处发出白光，c处的无色溶液变浑浊，则b处放置的黑色固体为 ，c处发生反应的化学方程式为 。
（2）若b处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c处紫色溶液变红。则b处发生反应的化学方程式为 ，d处酒精灯的作用是 。
（3）若b处固体由红色变为黑色，b处反应后的固体不能被磁铁吸引，c处澄清石灰水不变浑浊。则b 处发生反应的化学方程式为 。
结合下列有关铁的实验，回答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是 ；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是 。
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A中植物油的作用是 ；
②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是 。
人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是 。
（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4m1n后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个量要因素是 。
（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 ；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有 。
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。
化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
（1）市场有“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品，这里的铁、氟、钙、碘应理解为______________(填序号)①元素 ②原子 ③分子 ④氧化物
（2）由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，写出葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式： 。
（3）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈蚀的原因是 。不同的钢铁制品防锈的措施不同，为了避免菜刀生锈可以采取的方法有 。
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