初中化学金属活动性顺序及其应用填空题

人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：

（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　　（至少答两点）；

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是　　；

（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是　　；

A、陶瓷碗   B、不锈钢炊具    C、橡胶手套    D、铜质水龙头

₂₄的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为　　；

（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质是　　．

如图是干电池的截面示意图．废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义，请结合图示回答下列问题

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的　　性．

₂₄₄₄Cl还可作化肥使用，属于化肥中的　　肥，其中氮元素的化合价是　　．

（3）干电池中含有金属铜和锌．以下能证明Cu、Zn金属活动性强弱的实际组合是　　（填序号）．

A．锌、铜和稀硫酸     B．锌和氯化铜溶液     C．铜和硫酸锌溶液．

钢铁是使用最多的金属材料．

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　　发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为　　．

（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨．已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是　　（填字母序号）．

A．Fe、Mn、40%硫酸溶液                        B．Fe、Mn、MgSO₄溶液

C．Fe、Mn、ZnSO₄溶液                            D．Cu、FeSO₄溶液、MnSO₄溶液．

回答下列与金属有关的问题．

（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是　　；

（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是 3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$2Fe+3CO₂，   其中　　发生了还原反应；

（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序

①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化．根据上述实验现象，得出的结论是　　；

②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到　　溶液中，观察现象．

金属有广泛的研究和应用价值．

（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和　　；

（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是　　；

（3）A中最易生锈的部位是　　；

（4）B中发生反应的化学方程式　　；

（5）向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．

①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是　　；

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是　　（填化学式）．

在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼金属，赤铁矿的主要成分是氧化铁，其中铁元素的化合价为　　价，请你写出用磁铁矿炼铁的反应原理　　（用化学方程式表示），铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜溶液中的铜，　　（填“能”或“不能”）置换出硫酸锌溶液中的锌；为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在金属材料的表面涂抹一层油漆，如在一些铁制品的表面涂抹油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和　　（填物质的化学式），防止铁被腐蚀。

金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．

材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．

材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．

材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．

、

（1）用黄铜片在纯铜片上刻画　　（填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为　　．

（2）金属锂的物理性质有　　；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是　　．氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为　　，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是　　．

（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由　　．

金属和金属材料在日常生活中有广泛用途．请回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素是　　（填元素符号）．

（2）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化．根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是　　．

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu+2AgNO₃＝Cu（ NO₃）₂+2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的　　反应．

金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：

请回答下面问题：

（1）金属活动性顺序表中的X是　　元素。

（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有　 　，该反应的化学方程式为　。

（3）向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有　 　。

根据国家发改委的项目规划，经过我市的高铁将于2016年开工建设，在高铁建设中要用到许多金属材料。

（1）施工过程遇到雷电天气，要远离铁塔以防雷击，是因为铁具有　　性。

（2）铺设高铁的轨道材料不用纯铁而用合金钢，这是因为合金钢的硬度比纯铁的　大　。车体表面喷漆可有效防止铁与水、　　接触而生锈。

（3）在铝、铜、银三种金属中，最容易被氧化的是　　。探究铝、铜、银的活动性顺序，除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是　　溶液。

金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。

（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　　等物质相互作用的结果。试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法　　；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程式表示）　　。

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是：　　。

（3）小芳同学欲验证X，Y，Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论：X和稀硫酸不反应；Z+H₂SO₄（稀）═ZSO₄+H₂↑；X+2YNO₃＝2Y+X（NO₃）₂．你认为这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　。

废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl ₄═2SnCl ₂

（1）SnCl ₄中锡元素的化合价是 　 　。

（2）铜的金属活动性比锡的 　 　（填"强"或"弱"），固体A中一定含有的金属元素是 　 　。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 　        　。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 　 　（回答一点即可）。

2015年11月，我国首架大型客机C919（如图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：

（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是　　（写出一种即可）；属于有机合成材料的是　　。

（2）飞机大量使用合金材料，原因是　　。

（3）铝的金属活动性比铁的　　（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀

性，原因是　　（结合化学方程式解释）。

金属在生活中随处可见。请回答下列问题。

（1）"一角"硬币的材料是铝合金。合金属于 　　（填"纯净物"或"混合物"），制造合金硬币不需要考虑的性质是 　　（填字母序号）。

A．	光泽好
B．	耐腐蚀
C．	能导电

（2）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜 　 　（填"强"或"弱"）。将表面光洁的铁钉放入稀硫酸中会有气泡产生，该反应的化学方程式是 　　。

（3）下列做法不利于有效保护金属资源的是 　　（填字母序号）。

A．	回收废旧金属制品
B．	寻找金属的替代品
C．	加速开采矿物资源

活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。

（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为 　　。

（2）结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 　　

A．

碳与氧化铜

B．

锌与稀硫酸

C．

碳与氧化钙

D．

银与硫酸铜