钢铁是使用最多的金属材料.
(1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程;可用稀硫酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为 .
(2)锰(Mn)钢属于铁合金,可用于制造钢轨.已知锰的金属活动性介于镁与锌之间,如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱,下列所给试剂组能够达到目的是 (填字母序号).
A.Fe、Mn、40%硫酸溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液
C.Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液.
20℃时,向3个盛有50克水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠,并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量(克)
9
18
27
溶液质量(克)
59
68
(1)实验所得3杯溶液中,属于不饱和溶液的是 (选填编号)。
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需加水 克。
在一定条件下,甲和乙发生化学反应生成丙和丁,其反应的微观变化如图所示.
(1)物质甲中氮元素的化合价是 .
(2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是 .
(3)该化学反应属于基本类型中的 反应.
已知A﹣I均为初中科学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题:
(1)D的化学式为 .
(2)写出反应①的化学方程式 .
(3)若反应②在植物体内进行,这个过程中能量的转化形式是 .
透过现象看本质是科学课堂的精髓,借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等,可以帮助我们确认化学反应是否发生.
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应,可以直接观察现象来确认.如图甲,实验中 的现象出现,证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应;
(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象,可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见.如图乙,通过观察 现象,证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向.本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是 .
最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注.不锈钢中有铁、碳、硅和锰.有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高,若材料中的金属锰析出超标,通过食物进入人体,可能会对神经系统有损害.
(1)铁元素在地壳中主要以化合态存在,从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
该反应 分解反应;(选填“是”或“不是”)
(2)已知锰(Mn)的金属活动性强于锌,不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中,会与胃液中的盐酸发生置换反应,反应产物中锰元素化合价+2价,请写出该反应的化学方程式 ;
(3)已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应:
①C+O2CO2 ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ③Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
请从反应前与反应后元素化合价改变的角度,归纳出3个反应的共同规律 .