初中化学金属活动性顺序及其应用填空题

我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是　　。

（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去　　（填化学式）。

（3）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc　　Zn（填“＞”或“＜”）。根据上述结论，下列说法不正确的是　　（填序号）。

A．将Sc投入CuSO₄溶液中有红色物质析出

B．仅用Fe（NO₃）₂溶液、Sc（NO₃）₃溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱

C．仅用Fe、Sc、稀H₂SO₄溶液能验证钪和铁的活动性强弱

（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式　　。

2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是　　（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF₄+2H₂SO₄ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$4HF+2X+TiO₂，X的化学式为　　。

（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与　　接触而锈蚀。

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是　　（填序号）。

A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B．ZnCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl₂溶液

C．ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

我国自行研发的大型客机C9I9于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题．

（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度　　（填“大于”或“小于”）纯铝．

（2）飞机所用的下列材料属于合成材料的是　　（填序号）．

A．塑料扶手 B．纯羊毛毯C．真皮座套 D．铜制扣件

（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与　　接触．

（4）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是　　（填序号）．

A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液．

金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

（1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：

①图中标识的物质，属于金属材料的是　　（写出一种即可）。

②使用铝合金做内筒的优点是　     　 （写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入　　（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　　发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为　　。

（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　。

（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是　　（填字母）。

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣

C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝

D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Ag⁺

人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）下列金属制品的主要用途，利用金属导电性的是　　。

（2）2018年10月24日，港珠澳大桥正式通车运营。港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与　　等物质接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法　　。

（3）铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是　　（用化学方程式表示）。

（4）将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是　　。

A．若滤液有颜色，则R一定是Cu

B．若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn

C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质

D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R

金属在生产生活中有广泛应用

（1）“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是　　，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是　　，铝合金与纯铝相比，其硬度更　　（填“大”或“小”）

（2）赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）是炼铁的一种矿石，Fe₂O₃属于　　（填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式　　

（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是　　（填序号）

①Fe、CuSO₄溶液、Ag

②FeSO₄溶液、Cu、Ag

③FeSO₄溶液、Cu，AgNO₃溶液

④FeSO₄溶液，CuSO₄溶液、Ag

（4）由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是　　（填字母代号）

A．合金中的元素可能是Fe和Cu

B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸

C．合金中的元素可能是Zn和Fe

D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸

E．合金中的元素可能是Zn和Ag

F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸

金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　　（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）的方法炼铁，该反应的化学方程式为　　。铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和　　接触而锈蚀。

（3）向一定量的AgNO₃溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有　　（填序号）。

①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu

②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn

③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂一定不含有AgNO₃

④若向滤渣中加入稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Ag NO₃、Cu（NO₃）₂

金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。

（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于 冶炼铝的是　　（填序号）。

（2）①金属材料包括纯金属以及它们的　　。

②铁制品锈蚀的主要条件是铁与　　和　　接触。

（3）已知Cr+FeSO₄═Fe+CrSO₄，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　。

（4）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是　　（填序号）。

A、滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银

B、若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C、取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况

金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有　 性。

（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：

①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是　　。

②　　（请补充实验具体操作）。

③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应，写出该反应的化学方程式　　。

结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是　　。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是　　（填序号）。

a、齿轮表面涂油             b、将钢材深埋保存

c、将钢刀浸泡在盐水中    d、车圈镀铬。

用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO₃溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为　　＞（H）＞　　；发生反应的基本反应类型是　　；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是　　；

（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是　　。

回答下列与金属有关的问题。

（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是　　；

（2）铁生锈是铁与O₂、　　共同作用的结果；

（3）向CuSO₄和Na₂SO₄的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是　　。

回答下列与金属有关的问题．

（ 1 ）用铜作导线，利用了它的延展性和 　　性；

（ 2 ）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为 　　；

（ 3 ）向 Cu（NO ₃） ₂、AgNO ₃和 Mg（NO ₃） ₂的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是 　　．

金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。

（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之　　（填“前”或“后”）。

（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl₂）溶液，该反应的化学方程式为　　。

（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是　　。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为　　。

（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。结合所学化学知识，回答下列问题：

①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和　　    。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度　　（填“大”或“小”）；

②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是　　；

③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物。该反应的化学方程式为　　。

（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl₂＝N+RCl₂；M+RCl₂＝R+MCl₂，这两个反应的基本反应类型都是　　，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　。

（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：

A、滤液可能是无色

B、滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂

C、滤渣中的物质可能有3种

D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

以上判断正确的是　　（填序号）。

金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

（1）铜制插头，这是利用金属铜的　　。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　　等发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是　　（用化学方程式表示）。防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是　　（合理答案即可）。

（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的组合是　　。

①滤渣中一定含有银，一定不含有铜

②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银

③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌

④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌

A．①②B．②③C．③④D．①④