初中化学有关溶质质量分数的简单计算填空题

请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

（2）在t₂℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为　　。

（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用　　 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙；

（4）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是　　。

如图是NaCl和KNO₃在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。

（1）t℃时，饱和NaCl溶液与饱和KNO₃溶液的溶质质量分数　　（填“相同”、“不同”或“无法确定”）。

（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO₃溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是　　。

73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L．（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）

（1）生成的气体的质量为 　　（结果保留1位小数）。

（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下（t₁＜t₂＜t₃）的溶解度，请回答：

温度（℃）	t1	t2	t3
物质A（克）	36.0	36.2	37.3
物质B（克）	31.6	36.2	110.0
物质C（克）	0.165	0.135	0.076

（1）　　℃时，A、B两种物质的溶解度相同。

（2）t₃℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图），将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固体析出的试管为　　（选填“甲”或“乙”）。

（3）t₁℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为　　。

碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

[配制溶液]配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na₂CO₃溶液

（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是　　（填字母）。

a．用托盘天平称取2g Na₂CO₃固体

b．选用50mL量筒量取所需体积的水

c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	III
溶质质量分数	1%	2%	4%
溶液pH	11.62	11.76	11.90

分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是　　。

[制备物质]用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备FeCO₃

[已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全生成Fe（OH）₂沉淀]

（3）在烧杯中制备FeCO₃沉淀时，应选用的加料方式是　　（填字母）。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中

b．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中

c．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中

（4）潮湿的FeCO₃固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4X+4CO₂．则X的化学式为　　。

[标定浓度]标定待测盐酸的溶质质量分数

（5）将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg•mL^﹣1，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂）。

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。

②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

我国2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水溶液等。

（1）84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含盐酸）不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式　　。

（2）为了对某车站候车室消毒，要配制一桶（15千克）含H₂O₂2%的双氧水溶液，需工业用双氧水（含H₂O₂30%）　　千克。

（3）请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法　　。

2020年全球大面积爆发新冠状病毒肺炎疫情。预防新冠状病毒及疫情的扩散，消毒，杀菌很关键。酒精（C₂H₅OH）可用作消毒剂，也是一种常用的燃料。

（1）酒精是一种　　能源（填“可再生”或“不可再生”）。

（2）酒精燃烧的化学方程式为：　　。

（3）某同学配制了一瓶酒精消毒剂，经测定此消毒剂中酒精分子与水分子个数比为1：1．此消毒剂中酒精的质量分数为　　。

如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）在　　℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。

（2）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用　　（填“升高”或“降低”）温度的方法。

（3）比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾　　氯化钠（填“＞”“＝”“＜”）。

从图表中获取信息是化学学习的基本能力。图1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是　　。

（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为　　（计算结果精确到0.1%）。

（3）图2中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是　　。

溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）三种物质中，　　的溶解度受温度影响最大。

（2）80℃时硝酸钠的溶解度是　　g。

（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是　　溶液。

（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有　　，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量　　kg。

金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）铁在潮湿的空气中易生锈的原因是　　。

（2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的固体中一定含有　　；滤液中一定含有的金属离子是　　（写离子符号）。

（3）某同学称取黄铜（铜锌合金）样品20g放入锥形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后剩余物的质量为119.8g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为　　。

在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下，实验①所得溶液是　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）该温度下，KCl的溶解度为　　。

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是　　（填选项序号）。

a．40%   b．37.5%    c．28.6%

橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。

（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C₂₇H₃₀O₁₆）中质量分数最小的元素是　　。

（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体　　千克。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　　。

（2）t₁℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为　　g。

（3）t₁℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为　　。

（4）将t₁℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）甲、乙溶解度相等时的温度为　　℃。

（2）t₂℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为　　。

（3）将t₂℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲　　乙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是　　。