初中化学有关溶质质量分数的简单计算计算题

过氧化氢制备氧气可用多种催化剂。

（1）甲同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量/g		充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
100.0	0.2	97.0

计算：①该同学制得氧气的质量为　　。

②该同学所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（2）乙同学发现CuSO₄溶液对过氧化氢的分解也有催化作用。取相同质量分数的过氧化氢溶液100g于烧杯中，向其中加入溶质的质量分数为10%的CuSO₄溶液20g，使过氧化氢完全分解。请计算，反应后所得溶液CuSO₄的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H₂O+2NaCl2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，另将生成的H₂与Cl₂恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H₂为0.1t。试计算：

（1）NaOH中质量分数最大的元素为　   　。

（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。

向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。（化学方程式为：Na ₂SO ₄+BaCl ₂═2NaCl+BaSO ₄↓）

请计算：

（1）固体混合物中氯化钡的质量。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：

实验编号	1	2	3	4	5
石灰石样品的质量/g	12.5	25.0	37.5	50.0	62.5
生成CO 2的质量/g	4.4	7.5	13.2	17.6	17.6

分析上述实验数据并回答：

（1）实验编号为 　 　的实验数据有明显错误。

（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 　 　。

（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。

根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：

（1）完全反应后生成气体的质量是 　　g。

（2）b点溶液中的溶质为 　　（填名称）。

（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）

取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入的氢氧化钠溶液质量/g	20	20	20	20	20
沉淀总质量/g	2.9	5.8	8.7	11.6	11.6

分析上表中的数据，完成下列问题：

（1）第 　 　次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，此时生成沉淀质量为 　 　g。

（2）恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl ₂（x是CaCl ₂的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl ₂的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl ₂的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na ₂CO ₃溶液，发生反应的化学方程式为：Na ₂CO ₃+CaCl ₂═CaCO ₃↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na ₂CO ₃溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）图中AB段表示的意义是 　　．

（2）①样品中CaCl ₂的质量是多少？

②所用Na ₂CO ₃溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）

②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？

【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】

某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁，现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到硫酸亚铁FeSO ₄   1.52t。计算废硫酸中H ₂SO ₄的质量分数。

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

稀盐酸的质量	充分反应后剩固体的质量
第一次加入20g	8g
第二次加入20g	6g
第三次加入20g	4g
第四次加入20g	2g
第五次加入20g	2g

请计算；

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　　。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

某补钙片的主要成分为CaCO₃，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题：

（1）钙片中钙元素的质量分数为 　   　。

（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO₃的化学反应方程式为3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O。若用Cl₂与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：

（1）参加反应的氯气的质量为 　   　g。

（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？

欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：

（1）a点溶液中的溶质是　                       　（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表：

加入次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸质量（g）	100	100	100	100
充分反应后剩余固体质量（g）	43.5	37	35	n

请回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，n的数值应该为 　    　；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为 　    　；

（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

小黄同学为了测定某Cu﹣Ag合金中各金属的含量，取这种合金4.8 g与AgNO₃溶液反应，加入AgNO₃溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示．请计算：

（1）AgNO₃溶液中溶质的质量分数（结果精确 至0.1%）；

（2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）．

向100gBaCl ₂溶液中滴加Na ₂SO ₄溶液，至恰好完全反应，共用去Na ₂SO ₄溶液30g．反应后过滤得到溶液125.34g，请计算：（反应的化学方程式为BaCl ₂+Na ₂SO ₄═BaSO ₄↓+2NaCl）

（1）生成BaSO ₄的质量．

（2）BaCl ₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）