某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H2O+2NaCl
2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为 。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是 。
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 g。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
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次数 |
累计加入氯化钙溶液的质量/g |
烧杯中溶液的总质量/g |
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一 |
40 |
134 |
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二 |
80 |
168 |
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三 |
120 |
202 |
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四 |
150 |
232 |
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
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加入稀盐酸的质量（克） |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
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充分反应后剩余固体的质量（克） |
24.35 |
23.70 |
23.05 |
23.00 |
23.00 |
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是 克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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