某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H2O+2NaCl
2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为 。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
②水的密度：1g/cm3，求产品中氯化钠的质量分数。
某工厂排出的废水中含有Na2CO3，为测得其含量化学兴趣小组取该废水100g，向其中加入19.2g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不与盐酸反应，气体全部逸出）得到117g溶液。试计算：
（1）反应后生成CO2的质量为 g。
（2）原废水中Na2CO3的质量分数；反应后所得溶液的质量分数。（请写出计算过程）
(6分)某化学兴趣小组同学取ag氯酸钾和2g二氧化锰加热制取氧气并进行如下操作。
（1）滴加硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）固体M的成分______(填化学式)；
（3）M中与硝酸银反应的物质的质量为X，列出求解x的比例式______；
（4）加入的氯酸钾质量为______
（5）加入硝酸银溶液质量分数为_______。
(5分)某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 加入的稀硫酸的质量(g) |
100 |
100 |
100 |
| 加入的样品的质量(g) |
20 |
40 |
42 |
| 生成气体的质量(g) |
2.2 |
4.4 |
4.4 |
（1）写出实验中发生反应的化学方程式 ；
（2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式 ；
（3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ；
（5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 。
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