初中化学有关溶质质量分数的简单计算计算题

小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：

（1）负极产生氢气的质量；

（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。

为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关量系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1）当滴入氢氧化钠溶液 　　克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。

（1）反应生成的碳酸钠质量为 　　 g；

（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：

（可能用到的相对分子质量：CaCl₂﹣111 HCl﹣36.5 Na₂CO₃﹣106

NaCl﹣58.5 CaCO₃﹣100 CO₂﹣44 H₂O﹣18）

（1）BC段反应的化学方程式为　　。

（2）CD段溶液pH＞7的原因是　　。

（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H ₂O Cl ₂↑+H ₂↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 　 g。

（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是 　　g。

（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为　　g，消耗锌粒质量为　　g．

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：

（1）反应中用去稀硫酸的质量为 　 　g。

（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。

将25.6gNaCl和MgCl ₂固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表．

实验次数	1	2	3	4	5
加入NaOH溶液质量/g	40	40	40	40	40
共生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	m	11.6	11.6

求：（1）如表中m的值为 　

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

为测定某BaCl ₂溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的质量/g	10	10	10
过滤后溶液的质量/g	105	105	111.7

根据以上数据计算：（BaCl ₂+H ₂SO ₄═BaSO ₄↓+2HCl）

（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为 　　g．

（2）该BaCl ₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

稀盐酸的质量	充分反应后剩固体的质量
第一次加入20g	8g
第二次加入20g	6g
第三次加入20g	4g
第四次加入20g	2g
第五次加入20g	2g

请计算；

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　　。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

某补钙片的主要成分为CaCO₃，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题：

（1）钙片中钙元素的质量分数为 　   　。

（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO₃的化学反应方程式为3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O。若用Cl₂与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：

（1）参加反应的氯气的质量为 　   　g。

（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？

欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：

（1）a点溶液中的溶质是　                       　（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表：

加入次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸质量（g）	100	100	100	100
充分反应后剩余固体质量（g）	43.5	37	35	n

请回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，n的数值应该为 　    　；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为 　    　；

（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

小黄同学为了测定某Cu﹣Ag合金中各金属的含量，取这种合金4.8 g与AgNO₃溶液反应，加入AgNO₃溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示．请计算：

（1）AgNO₃溶液中溶质的质量分数（结果精确 至0.1%）；

（2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）．