向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，消耗锌粒质量为 g．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
相关试题
将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：
(1)生成氢气的质量是。
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6
，与68.3
一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5
。试计算：
(1)生成气体的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：
(1)题中涉及到的化学反应方程式为 。
(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。
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