初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

水是生命的源泉，下列变化与水相关。请回答：
①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是  （1）   。
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是  （2）   。
③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是    （3）     。
④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：

I. 操作a的名称是  （4）   ；
II. 三个步骤都用到的玻璃仪器是  （5）   。
⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：

I．在 （6） ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
II．t₁℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 （7） g。
III．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是 （8）  。
IV．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 （9）  。
A．溶剂的质量一定变小      B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量变大
⑥下图是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

I．蒸发前原溶液是 （10） （填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是 （11） 。
II．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是 （12） （填字母）。
A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小   C．无法判断

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

① P点的含义              。
② 要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有            （写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用              的方法提纯甲。
③ t₂℃时，将30 g甲物质放入50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为           (精确到0.1)。若烧杯内物质升温到t₃℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是               。
Ⅰ．溶质的质量   Ⅱ．溶剂的质量   Ⅲ．溶质的质量分数
④ t₂℃时，在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是             。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为           ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是               ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是               ，所得溶液中溶质质量分数最小的是         [50℃时，30g乙物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是                   ．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）P点的含义                      。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有               （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用            的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为               ．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发 ），溶液中变化的是              （选填序号）．
a．溶质的质量      b．溶液的质量      c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是               、                （答出二条）．

下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是            P点所表示的含义为_____ __      。
（2）t₂℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？                 。

如图是甲、乙、丙（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．

（1）在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是         （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：
（物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：        ．

如图是 $A$， $B$， $C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） $P$点的含义是；
（2）若 $B$点混有少量 $A$时，可采用的方法提纯 $B$；
（3） $t_1$℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的 $C$溶液？（填"能"或"不能"）；
（4） $t_2$℃时，将 $A$， $B$， $C$三种固体物质各30 $g$加入到100 $g$水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是；
（5）将 $t_1$℃时 $A$， $B$， $C$三种固体物质的饱和溶液升温到 $t_2$℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是。

某化学小组初步探究"氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况"．
实验用品：37%的浓盐酸（密度为 $1.18g/ml$）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100 $ml$10%的盐酸（密度为 $1.05g/ml$）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 $ml$（精确到0.01 $ml$，下同）；需要蒸馏水的体积为 $ml$（水的密度为 $1.0g/ml$）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水。
（3）混合配制。
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

（1）表中 $△t_1$的值为．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10 $ml$时，溶液温度变化的趋势及其原因是。
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）。
横坐标及猜想理由：；
纵坐标及猜想理由：。

下图是两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（  ）

A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
B．	$t_1$℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．	$t_2$℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D．	氧气的溶解度随温度变化的规律与图中乙相似

如图是 $A$、 $B$、 $C$三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

（1） $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度受温度影响最大的是；
（2）t₁℃时 $A$的溶解度（填"＞"、"＜"或"="） $C$的溶解度；
（3）在t₂℃时，将15g $C$物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为。

如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：

（1）的溶解度收温度影响变化不大。
（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是。（填一种即可）
（3）40℃时，将30 $g$硫酸钠固体加入到50 $g$水中充分溶解，所得溶液的质量是。
（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是℃以下，理由是。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

（1） ${t_1}^{°}C$时甲物质的溶解度是 $g$；乙物质的溶解度随着温度的升高而（填"增大"或"减小"）；
（2） ${t_2}^{°}C$时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为；将 ${t_2}^{°}C$时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 ${t_1}^{°}C$，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲（填"＜"、"="或"＞"）乙．

如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是。
（2） $t2℃$时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。
（3）将 $t2℃$时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 $t1℃$，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
（4） $t1℃$时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是                  。

海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填"降温"或"蒸发"）。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填"甲"或"乙"）；图2中乙溶液一定是溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填"M"或"N"）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填"会"或"不会"）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。