初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是            P点所表示的含义为_____ __      。
（2）t₂℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？                 。

$A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是

A．	$t_1$℃时， $A$、 $C$两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等	B．	$t_2$℃时，把50 $g$ $A$放入50 $g$水中能得到 $A$的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 $1:3$
C．	将 $t_2$℃时， $A$、 $B$、 $C$三种物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 $B>C=A$	D．	将 $C$的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

$A$、 $B$、 $C$三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）℃时， $A$、 $B$两种物质在100 $g$水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若 $B$中混有少量的 $A$，最好采用的方法提纯 $B$；
（3）现有接近饱和的 $C$物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入 $C$物质；②恒温蒸发溶剂；③；
（4） $t_3$℃时将20 $g$  $A$物质放入50 $g$水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是；
（5）将 $t_3$℃时等质量的 $A$、 $B$、 $C$三种物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。

溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是        物质。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是       （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）t₂℃时，乙物质的溶解度为         g；t₂℃时，若将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是      （计算结果精确到0.1%）。
（4）将t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t₂℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数            乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

① P点的含义              。
② 要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有            （写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用              的方法提纯甲。
③ t₂℃时，将30 g甲物质放入50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为           (精确到0.1)。若烧杯内物质升温到t₃℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是               。
Ⅰ．溶质的质量   Ⅱ．溶剂的质量   Ⅲ．溶质的质量分数
④ t₂℃时，在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t₃℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是             。

甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．	甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．	$t_1℃$时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C．	$t_2℃$时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．	$t_2℃$时甲、乙的饱和溶液降温到 $t_1℃$时，析出晶体的质量甲一定大于乙

如图所示， $A$、 $B$、 $C$为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

（1） $t_2$℃时， $A$、 $B$、 $C$三种物质中溶解度最小的是。
（2） $t_2$℃时，将20 $g$ $B$物质投入100 $g$水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（3）下列说法正确的是。

A．	$t_2$℃时，将 $A$和 $C$的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到 $t_1$℃，析出的晶体含有 $A$和 $C$	B．	从混有少量 $B$的 $A$物质中提取较纯净的 $A$，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
C．	$t_2$℃时，将 $A$、 $B$、 $C$的饱和溶液分别降温到 $t_1$℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 $B$> $A$> $C$	D．	$t_1$℃时，欲用 $A$的饱和溶液配制10%的 $A$溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器

（4）如图所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中 $C$的饱和溶液变浑浊。请解释原因。

下图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．	甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．	将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．	${t_1}^{°}C$时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．	${t_2}^{°}C$时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克

某固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答有关问题．

（1）估计90℃下该固体的溶解度为      克．
（2）②点可表示将①点溶液降温到约         ℃，溶液刚好达到饱和状态．
（3）③点可表示将②点溶液降温到40℃左右，有         析出．
（4）③点溶液中溶质的质量分数        （填“大于”或“小于”或“等于”④点溶液中溶质的质量分数．

溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．

Ⅰ．根据图1解决下列问题：（ $M$， $N$均不含结晶水）
（1）温度为 $℃$时， $M$， $N$两种物质的溶解度相等；
（2） $t_1℃$时，将20g $M$加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将（填"变大"、"变小"或"不变"）；
（3） $t_2℃$时，将25g $N$加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：

温度/ $℃$		20	30	50	80	90
溶解度/g	$KN{O}_3$	31.6	45.8	85.5	100	169
$K_{2}C{O}_3$	110	114	121	126	139

某 $KN{O}_3$样品中含有少量 $K_{2}C{O}_3$，其提纯过程如图2：
（1）图2中溶液 $C$是（填"饱和"或"不饱和"）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为g（结果保留整数）．

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A．	t 1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．	t 2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．	t 2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t 1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．	t 2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g

将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）

反应时间（s）	0	10	20	30	40	50	60
溶液温度（℃）	20.5	20.6	20.7	20.8	20.9	20.8	20.7

（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 　℃

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）

如图表示M、N两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克M、80克N固体中各加入150克水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50克水，冷却至t℃，下列分析正确的是

A．M、N两溶液的溶质质量分数相等

B．只有N析出晶体

C．M、N均有晶体析出

D．M、N两溶液都是饱和溶液。

如图是 $A$、 $B$、 $C$三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

A．	50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 $A>B>C$
B．	50℃时,把50 $g$ $A$放入50 $g$水中形成75 $g$ $A$的饱和溶液
C．	20℃时, $A$和 $C$两种物质的溶解度相等
D．	分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是 $B>C=A$

下列关于溶液的叙述正确的是

A．汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用

B．硝酸铵固体溶于水时仅发生扩散吸热的过程

C．某物质的不饱和溶液变为饱和溶液后溶质质量分数可能不变

D．“波尔多液”是无色、透明、均一稳定的混合物