下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．水是最常用的溶剂
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液
D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．t3℃时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液
B．t2℃时甲、乙溶解度相同
C．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲质量分数下降，乙质量分数升高
D．乙溶解度随温度的升高而降低
如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
（1）乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为 。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是 。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
氯化钠具有广泛的用途。
（1）生理盐水中的溶剂是 。
（2）生理盐水标签如图1所示。某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是 g。
（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图2是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 （填写字母序号）。
（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如表。
序号 |
温度 |
水质量 |
加入NaCl质量 |
溶液质量 |
① |
20℃ |
25g |
9g |
34g |
② |
20℃ |
50g |
20g |
68g |
③ |
20℃ |
100g |
34g |
134g |
④ |
20℃ |
150g |
54g |
204g |
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是 （填数字序号）。
如表是NaCl和KNO 3在不同温度时的溶解度，回答问题
| 温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 溶解度/g |
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
| KNO 3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110.0 |
|
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）60℃时，按图示操作：
A中溶液是 （填"饱和"或"不饱和"）溶液，C中溶液的总质量是 g。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 （填"大于""等于"或"小于"）KNO 3溶液。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t 1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 。
（2）t 2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时为不饱和溶液的是 。
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为 （按顺序填编号）。
（4）t 3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为 。
（5）t 2℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 （填字母）。
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶质质量分数
D．溶解度
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：
（1）图l中一定为饱和溶液的是 溶液（填“甲”或“乙”）
（2）图2中P点表示的意义 。
（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是 （填“M”或“N”）
硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO 3的溶解度曲线，请回答相关问题：
（1）T 1℃时，称量6.0g KNO 3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液为 （填"饱和"或"不饱和"）溶液．
（2） 将上述溶液由T 1℃加热至T 2℃（忽略水的蒸发），有关溶液的变化描述正确的是 （填序号）．
a．变为饱和溶液 b．变为不饱和溶液
c．溶质质量分数增大 d．溶质质量分数不变
（3）某同学在T 1℃时，称量6.0gKNO 3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的 （填序号）．
a．用量筒量取20mL水时俯视读数 b．用量筒量取20mL水时仰视读数
c．称量KNO 3时将砝码放在左盘（1g以下用游码） d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出
（4）请写出一种能使（3）中固体全部溶解的措施 ．
如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
4Cl溶解度/g |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
49.6 |
NaCl溶解度/g |
35.4 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ；
（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 g。
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：
（1）P点的意义是 。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。
（3）t2℃时，将30g A物质加入到50g水中可形成 g溶液，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO 3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH 4NO 3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）
| A． |
乙中溶液一定变浑浊 |
| B． |
甲中溶液一定变成饱和溶液 |
| C． |
乙中溶液溶质的质量分数一定变小 |
| D． |
甲、乙中溶液质量一定相等 |
氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2O
zNaOH+wH2+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝
（填数字）。
NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：
温度 |
10℃ |
20℃ |
NaHCO3的溶解度（g/100g水） |
8.1 |
9.6 |
Ca（HCO3）2的溶解度（g/100g水） |
16.6 |
（1）在20℃时称取4g NaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为1g/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3 性的目的；实验中不需要的仪器是 （选填字母编号）。
（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈 性。
（3）所配NaHCO3溶液的质量分数等于 ，降温到10℃时溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（4）取2mL所配NaHCO3溶液于试管中，滴加5%的CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO2．据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca（OH）2，其理由是 ，于是得出结论：白色沉淀是 。
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 。
（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是 （填标号）。
A．R是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
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