初中化学一定溶质质量分数的溶液的配制填空题

如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答：

（1）应称量　　gNaCl，需加水　　mL。

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应　　直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀释到　　g，可得到5%的NaCl溶液。

在实验室里，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：

（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为　　g；

（2） 若用量筒量取水时仰视读数， 而其它操作均正确，   则所得溶液中溶质质量分数　　（选填“大于”“小于”或“等于”）3%；

（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、　　。

如图是硫在氧气中燃烧的实验改装装置：

（1）写出分解过氧化氢制取氧气的化学方程式： 　　。

（2）硫在氧气中燃烧的现象是： 　　。

（3）本实验中电烙铁的作用是： 　　。

（4）配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量 　　。

（5）本实验具有的优点是： 　　。（写一点即可）

防范新冠疫情，需要我们"戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风"。

（1）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于 　　（填"金属材料"或"有机合成材料"）；

（2）请从微现角度解释：教室进行消杀后室内充满消毒液气味的原因 　　；

（3）某消毒液稀释后pH＝6，则稀释前其pH 　　（填"＞"、"＝"或"＜"）6；

（4）在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是 　    ；

（5）"84消毒液"的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。其中氯元素的化合价是 　　，制取NaClO的原理是2NaOH+Cl ₂═NaClO+X+H ₂O，其中X的化学式是 　　；

（6）某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液 　　kg，所需水的质量为 　　kg。

泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO₂）而引发人们的关注。根据要求回答问题：

Ⅰ．腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO₃转化为NaNO₂．食用泡菜时，NaNO₂与胃酸反应生成HNO₂．HNO₂不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。

（1）NaNO₂与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为　    　。

（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。其中，L的化学式为　 　。

（3）为检验某无色溶液是NaNO₂还是NaCl，完成实验方案。

选取的试剂	实验现象	实验结论
		该溶液为NaNO2溶液

Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示。若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低。

（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取　　g的NaCl。

（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得　　（填“越早”、“越迟”或“无影响”）。

Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害。

（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施。

答：　          　。

KNO₃和KCl的溶解度曲线如图所示：

（1）t₃℃时，KNO₃的溶解度为　　。

（2）将t₃℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水　 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、　 （填字母标号）。

A．托盘天平 B．药匙 C．胶头滴管 D．玻璃棒

（3）现有t₂℃时KNO₃的饱和溶液m₁g和KCl的饱和溶液m₂g．不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是　　（填字母标号）。

A．两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别降温到t₁℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量

C．分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D．保持t₂℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：

（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是 　　。

（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 　　（填字母）。

A．氢氧化钠和硝酸铵    B．食盐和蔗糖    C．高锰酸钾和碘

（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是 　　。

①溶解   ②把配好的溶液装入细口瓶    ③称量   ④计算   ⑤量取

（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①P点的含义是 　　。

②在t ₂℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是 　　克。

③将t ₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t ₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 　　。

④a物质中含有少量c物质，可用 　　方法提纯a物质（填"降温结晶"或"蒸发结晶"）。

水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

（1）生活中常用　　的方法降低水的硬度。

（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为　　。

（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，操作过程如图所示：

配制溶液的正确操作顺序为　　（填序号）。步骤④中玻璃棒的作用　　。取1mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成　　色。

某实验小组进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：

（1）图1中仪器a的名称是　　，图1中还缺少的玻璃仪器是　　（填名称）。

（2）小青按图2的操作称取氯化钠，小民发现小青的操作有错误。你认为小青操作中的错误是　　。

（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为　　（水的密度为1g/mL）。

某同学欲配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示：

（1）需称取氯化钠的质量为　　g，若进行图A所示操作时出现左盘偏低现象时，接下来他的操作应该是　　。

（2）量取水时，若按图B所示方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数　　（填“＞”、“＝”或“＜”）8%。

（3）图C所示操作中玻璃棒的作用是　　。

（4）图D中试剂瓶标签有不妥之处，你认为标签内容该如何修改：　　。

水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。

（1）生活中可以用 　　区分硬水和软水，通过 　　的方法将硬水软化。

（2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为 　　，通过实验可以得出水是由 ___ 　组成的。

（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。如图正确的操作顺序是 　　（填字母序号），若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 　　6% （填"＞""＜"或"＝"）。

小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

（1）操作①的名称是　　，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是　　（填序号）。

A、漏斗内的滤纸有破损

B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁

C、漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　　水。

（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：

①计算：需要氯化钠固体5g，水　　mL（水的密度为1.0g/cm³）；

②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为　　mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；

③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是　　。

碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。

[配制溶液]配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na₂CO₃溶液

（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是　　（填字母）。

a．用托盘天平称取2g Na₂CO₃固体

b．选用50mL量筒量取所需体积的水

c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	III
溶质质量分数	1%	2%	4%
溶液pH	11.62	11.76	11.90

分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是　　。

[制备物质]用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备FeCO₃

[已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全生成Fe（OH）₂沉淀]

（3）在烧杯中制备FeCO₃沉淀时，应选用的加料方式是　　（填字母）。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中

b．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中

c．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中

（4）潮湿的FeCO₃固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4X+4CO₂．则X的化学式为　　。

[标定浓度]标定待测盐酸的溶质质量分数

（5）将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg•mL^﹣1，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂）。

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。

②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

水与我们的生活息息相关。请回答下列问题：

（1）城市居民生活用水，主要靠自来水厂供给。在自来水厂里，水的净化过程中常加入氯气，其目的是　　。

（2）生活中常用　　检验饮用水是硬水还是软水。

（3）欲配制100g 10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是　　（填字母序号）。

A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好的氯化钠溶液

B．用100mL量筒量取所需要的水

C．若将100g 10%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液需加入90g水

D．氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是增大其在水中的溶解度

（4）下列做法正确的是　　（填字母序号）。

A．生活中用淘米水浇花

B．农业上合理使用农药和化肥

C．净水器中加入活性炭除去水中异味

D．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中

水是生命之源．

（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是　　．

（2）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：　　、称量、量取、溶解、装瓶贴标签．

（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是　　（填字母序号）．

A．所用的NaCl不干燥

B．用量筒量取水时，俯视读数

C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．