台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为:清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……
(1)甘蔗在压榨过程中发生的变化属于 。
(2)渣汁的分离与图中的 (选填“A”、“B”或“C”)实验原理相同。
(3)糖汁在蒸发浓缩过程中,溶液的溶质质量分数将怎么变化? 。
装置的选择与检查是实验成功的前提,如图是实验室常用的气体发生装置。
(1)检查装置气密性。关闭止水夹,往长颈漏斗中加入一定量水,若观察到 现象,说明装置气密性良好。
(2)以下是几种常见气体的制取原理,其中能用该装置制取的有 。(选填字母)
A.氢气:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.氧气:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C.二氧化碳:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图:
步骤1:连接装置并检查装置的气密性,在确保装置气密性良好的基础上,按图示在各装置中添加药品;
步骤2:缓慢推注射器活塞,利用甲酸(一种无色溶液,溶质为 HCOOH)与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳(反应原理:HCOOH CO↑+H2O);
步骤3:待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯,当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时,继续加热2分钟后熄灭酒精灯;
步骤4:撤去酒精灯和盛热水的烧杯,用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
(1)进行气密性检査时,可在万用瓶中盛适量水,然后推注射器活塞,当观察到 (填写现象),说明装置气密性良好。
(2)点燃酒精灯前,需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是 。
(3)步骤3后,W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸,若固体产物全部是铁,步骤4中能观察到的现象是 。
防范新冠疫情,需要我们"戴口罩,勤洗手,勤消毒,勤通风"。
(1)医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布,聚丙烯属于 (填"金属材料"或"有机合成材料");
(2)请从微现角度解释:教室进行消杀后室内充满消毒液气味的原因 ;
(3)某消毒液稀释后pH=6,则稀释前其pH (填">"、"="或"<")6;
(4)在疫情期间要学会正确的洗手方法,沾有油污的手,可使用洗洁精清洗,洗洁精的作用是 ;
(5)"84消毒液"的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。其中氯元素的化合价是 ,制取NaClO的原理是2NaOH+Cl 2═NaClO+X+H 2O,其中X的化学式是 ;
(6)某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液,需要10%的过氧乙酸溶液 kg,所需水的质量为 kg。
如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)写出标号仪器名称:① ② 。
(2)实验室用C、D装置制取CO 2时,选用的固体药品名称: ,加入的液体药品液面高度应该在 (填C装置中的"a"或"b")处,请写出该反应的化学方程式: 。若将C、D装置换成C、E装置,还可用于制取的一种气体是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,写出该反应的化学方程式: ,应选用的气体发生装置是 (填字母)。若用F装置收集氧气,集满后的正确操作是:将导管从集气瓶中移出, ,将集气瓶移出水面,正放在桌面上。
为除去粗盐中混有的泥沙,某学习小组按以下步骤进行实验:(实验环境温度为20℃)
Ⅰ.称量与溶解Ⅱ.过滤Ⅲ. 。
请回答下列问题:
(1)将步骤Ⅲ补充完整。
(2)如图中图1为氯化钠的溶解度曲线,图2为步骤Ⅰ中的部分操作:
①由图1给出的信息可知:20℃时,NaCl的溶解度是 g。
②从节约能源和提高产率的角度分析,图2中所需水的最佳体积是 mL.(提示:水的密度为1g•mL﹣1;产率 100%)
③用玻璃棒搅拌的目的是 。
(3)过滤时,若漏斗中的液面高于滤纸的边缘,造成的后果是 (填字母)。
a.过滤速度慢
b.滤纸破损
c.部分杂质未经过滤进入滤液
根据所学知识,选择下列仪器进行气体制取的实验,并回答有关问题。
(1)仪器⑥的名称是 ,用于固定和 各种仪器。
(2)实验室制取二氧化碳,组装发生和收集装置时应选择上述仪器中的 (填序号),实验装置连接完毕后应进行的实验操作是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 。组装发生和收集装置时应选择上述仪器中的 (填序号),还需补充的一种仪器是 (填仪器名称),为防止冷凝水回流炸裂该仪器,正确固定该仪器的方法是 。
(4)如果用上述实验装置制得的氧气不纯,可能的原因是 (写一条即可)。
某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,请回答下列问题:
(1)需称量氯化钠 g,量取水时选择 (填“50mL”或“100mL”)的量筒。
(2)若配制的溶液溶质质量分数大于5%,可能的原因是 。
A.量取水的体积时,俯视凹液面最低处读数
B.装瓶时溶液洒落
C.使用了生锈的砝码
D.溶解时用的烧杯刚清洗过,内壁有水珠
化学实验中,常常要涉及到仪器和装置的连接。
(1)甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和 。
(2)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量,应将甲中导管a端与丙中导管 端相连接(填字母,下同)。
(3)如果实验室用乙装置收集二氧化碳,空气应从导管的 端排出。丙装置正在用排水法收集氧气,氧气是从导管 端进入,如果用丙装置干燥氧气,容器中的液体是 (填名称)。
二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容,根据如图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2,应该选择的发生装置是 (填序号)。
(3)③中,若X为澄清石灰水,则③中可以观察到的现象是 。若X是水,④中能观察到紫色石蕊试纸变红,若④中紫色石蕊试纸没有变红,则X可能是 (填序号)。
A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液 C.浓硫酸 D.稀盐酸
(1)实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通 (填“交流”或“直流”)电源,有氢气生成的电极接电源的 (填“正”或“负”)极。待反应结束时,理论上生成氢气和氧气的体积比为 。
(2)可用 区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水,实验室制取蒸馏水时,需要在烧瓶中加入几粒沸石,其作用是 。
(3)下列有利于保护水资源的是 (填标号)。
A.农业上提倡使用农家肥,禁止使用化肥和农药
B.城市生活废水经处理达标后排放
C.园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
(4)下列各种物质中属于纯净物的是 (填标号)。
A.苏打水
B.稀盐酸
C.果汁
D.雨水
E.水
实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
(1)用浓硫酸配制稀硫酸的操作为 (填字母),用玻璃棒引流,并不断搅拌。
A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B.将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
(2)Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)图1所示的仪器B、D的名称为 、 ,组装制取H2的发生装置应选用的仪器为 (填字母)。
(4)为收集并准确测量H2的体积,在装入药品前,需检查装置的 。
(5)相同条件下H2密度比空气小,利用该性质可以通过 法收集H2,若用图2所示装置测量生成H2的体积,H2应从 (填“甲”或“乙”)管通入。
(6)为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素,进行以下三组实验,室温下,取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应,测量产生10mL H2(通常状况)所需的时间,下表为实验数据:
实验编号 |
硫酸的质量分数/% |
硫酸的体积/mL |
锌粒的质量/g |
时间/s |
1 |
10 |
10 |
1 |
78 |
2 |
10 |
10 |
2 |
57 |
3 |
40 |
10 |
1 |
9 |
①比较实验1、2的数据,可以得出的结论是 。
②由实验数据可知,该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是 。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法,除测量产生相同体积的H2所需的时间,还可采用的测量方法是 (写出一种)。
如图为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。
(1)写出仪器名称:a为 ,b为 。
(2)实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2,发生装置应选用 (填字母序号,下同),反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数 (选填“有”或“无”)改变。
(3)实验室制取CO2,发生反应的化学方程式为 ,干燥CO2可选用装置 。
(4)实验室制取H2可选用装置 收集,点燃H2前必须进行的操作是 。
化学是一门以实验为基础的科学。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;选择的装置组合是 (填序号)。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ;若要控制反应的发生或停止,应选择的发生装置是 (填序号),利用D装置收集氢气的理由是 。
(4)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,所用实验装置如图2所示。
实验序号 |
过氧化氢溶液 |
催化剂 |
实验1 |
5mL 4% |
粉末状MnO20.2g |
实验2 |
5mL 4% |
粉末状CuO 0.2g |
①实验1中制取氧气的化学方程式为 。
②实验需要测量并记录的数据有:氧气体积和 。
③实验时,分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中,测量并记录数据,实验过程中发现U型管内右侧液面上升,原因是 。
④结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是 。
请回答下列问题:
(1)现提供下列实验仪器和装置:
①实验室用高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为 ;该实验可选用F和 (填序号)组装成排水法收集氧气的装置;还可用 方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气,反应的化学方程式为 ;为达到控制反应生和停止的目的,发生装置应选择A和 (填序号);为除去氢气中的水分,用B、C组装成一套装置,向B中加入液体试剂 ,气体通过此装置达到目的。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①量取水,应选择 (填“10mL”或“50mL”)量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 (填序号)。
a.取用潮湿的氯化钠
b.称量时,所用砝码表面已生锈
c.量取水时仰视读数
d.转移溶液后,烧杯内还有少量氯化钠固体